用小刀切下一小块钠单质，放入水中发生剧烈反应，产生的气体不能使带火星的木条复燃；反应过程中钠熔成小球并逐渐消失；向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红．根据实验操作及现象回答下列问题：
①钠单质具有的性质．
A．硬度小 B．能溶于水
C．与水反应放热 D．显碱性
②写出钠与水反应的化学方程式．
碘难溶于水而易溶于酒精，说明物质的溶解性还与有关．
①氯化铵属于化学肥料中的(填序号)．
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
②该图中a、b、c三点能表示氯化铵溶液处于不饱和状态的是．
在不饱和氯化铵溶液变为饱和溶液的过程中，下列描述正确的是．
A．溶质的质量一定变小 B．溶剂的质量一定变小
C．溶液的质量一定变大 D．溶质质量分数可能不变
③室温下，将一瓶氯化铵溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由10%变成25%，放置前后溶剂的质量比．
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加入NaOH溶液的体积/mL |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
14 |
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烧杯中溶液的pH |
1.1 |
1.2 |
1.4 |
1.6 |
2.5 |
7.0 |
11.0 |
12.0 |
①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色．
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有(填化学式)；可能有．
⑴实验资料：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
⑵操作步骤：
①称量装置D的质量为m1克；
②连接好装置，检查气密性；
③将过量的浓盐酸慢慢滴加到盛有粗产品的锥形瓶中，直至无气泡冒出；
④再次称量装置D的质量为m2克(m1＜m2；假设产生的气体均被装置D吸收)．
⑶根据上述实验，回答下列问题：
①粗产品中一定有；一定没有．
②C中的试剂为(填物质的名称)．
③该方案测得烧碱的纯度比理论值偏小，请分析“偏小”的原因；．写出一种具体的改进措施．
调查研究
①5种白色固体分别是：NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2和NaHCO3 ．
②查阅资料：小组同学查阅了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性质．
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性质 |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
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溶解性 |
20℃时溶解度109g |
20℃时溶解度21.5g 溶解时放热 |
20℃时溶解度9.6g溶解时放热 |
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加热 |
不分解 |
不分解 |
发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水． |
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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第一步：在5只试管中分别放入少量的5种白色固体，分别标上A、B、C、D、E，然后依次加入一定量的水并振荡。 |
A、C、D的溶液为无色；B的溶液为浑浊；E的溶液呈蓝色． |
B是 E是 |
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第二步：向上述A、C、D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液 |
三支试管中的酚酞溶液均变红． |
结论：
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第三步：依据如图装置，对A、B、C进行实验． |
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①加热固体A |
B溶液无明显现象． |
A是Na2CO3 |
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②待①停止加热后，通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸 |
C溶液中有气泡产生，B溶液中有气泡逸出并有白色沉淀生成． |
B溶液中发生反应的化学方程式为 |
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第四步：依据如图装置，对B、C进行实验． |
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被加热的试管口有无色液滴生成，B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊． |
C是 利用排除法得出：D是NaOH |
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实验步骤 |
实验现象和结论 |
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①操作A的名称．
②混合物中碳酸钙的质量分数可能80% 或80%(填“＞”、“＜”或“=”)．
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组号 |
烧杯及物质的总质量(g) |
稀盐酸溶质质量分数(%) |
产生气体的质量(g) |
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① |
42.00 |
2.00 |
0.44 |
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② |
45.00 |
5.00 |
1.10 |
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③ |
44.00 |
9.50 |
1.32 |
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④ |
46.00 |
9.50 |
1.98 |
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⑤ |
44.00 |
6.00 |
a |
表中a=g．
