加热液体
B . 
称量固体
C . 
滴加液体
D . 
过滤
选项 | 待提纯物质 | 除杂方法 |
A | O2（CO2） | 将混合气通入足量氢氧化钙溶液 |
B | CO2（CO） | 通过足量O2点燃 |
C | Cu粉（Fe粉） | 加足量稀硫酸，充分反应后过滤 |
D | N2（O2） | 通过灼热的铜网 |
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
抗胃酸药 | 复方氢氧化镁片剂 | 铝碳酸镁片 |
有效成分 | Mg（OH）2 | AlMg（OH）3CO3 |
构成微粒 | Mg2+、OH﹣ | Al3+、Mg2、OH﹣、CO32﹣ |
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
①Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是（填微粒符号，下同）．
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是、．
，常见化合价为+3． （i）镓元素的质子数为，在化学反应中它容易（填“得到”或“失去）电子．
（ii）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：物理性质：；化学性质
（用化学方程式表示）
（i）铝镓合金属于（填“纯净物”或“混合物”），工艺流程图中，能循环使用的单质是
（ii）写出①中生成氢气的化学方程式，反应类型是．
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | |
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体
①称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是（填序号）
A．左边的平衡螺丝向左侧 B．右边的平衡螺丝向右调
C．右盘中减少砝码 D．左盘中增加食盐
②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）
③C中用玻璃棒搅拌的作用是，若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数（填“＞”或“＜”或“=”）5%．
④D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．
资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水．实验室常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．请根据有关信息回答下列问题：
A．氨分子是不断运动的 B．浓氨水具有挥发性 C．氨气有刺激性气味 D．氨气的水溶液显碱性
A．水和浓硫酸 B．水和氯化钠固体
C．水和硝酸铵固体 D．水和氢氧化钠固体．
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验．
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现．
（i）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是．
（ii）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是．
查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是（填化学式）．
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是．
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为．
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是（任答一点）．
向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
向一定质量的稀硫酸中加入锌片
加热一定质量的高锰酸钾固体
向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
实验室收集氢气 
用现有条件检查装置气密性
证明CO2能与NaOH溶液反应 
探究燃烧的三个条件
