浙江省余姚市梁辉初级中学2018-2019学年九年级上学期科...

更新时间：2018-12-05 浏览次数：470 类型：期中考试

一、选择题

1. 下列用途不是利用了金属的物理性质的是（）

A . 金刚石用于刀具 B . 水银用于温度计 C . 铜用于制导线 D . 铝用于烧水壶

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2. 下列有关说法正确的是（）

A . 与盐酸反应生成气体的固体一定是金属 B . 盐的溶液一定呈中性 C . 置换反应中一定有元素化合价发生变化 D . 碱一定含有金属元素

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3. 下列对实验意外事故的处理方法错误的是（）

A . 若不慎将稀硫酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗 B . 若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C . 若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑盖 D . 若不慎将稀酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

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4. 下列四个实验操作中（）
① 取液时挤入空气 ② 稀释浓硫酸 ③ 测溶液的pH值 ④ 水的量取

A . 只有一个有错 B . 两个有错 C . 三个有错 D . 全部有错

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5. 在化学变化中，下列说法正确的是（）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变。
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变

A . ①② B . ①③ C . ③④ D . ②④

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6. 实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将纯碱和哪些试剂放在一起（）

A . Cu、Ag B . NaCl、KNO₃ C . HCl、H₂SO₄ D . NaOH、Ca(OH)₂

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7. 铜锈主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。加热分解的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃＝2X+H₂O+CO₂↑，其中X的化学式是（）

A . Cu B . CuO C . Cu(OH)₂ D . CuCO₃

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8. 根据化学方程式不能获得的信息是（）

A . 化学反应的条件 B . 化学反应的快慢 C . 反应物和生成物的质量比 D . 化学反应的反应物和生成物

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9. 下列不属于非金属氧化物的是（）

A . CO B . H₂O C . SiO₂ D . HgO

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10. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）

A . B . C . D .

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11. “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③

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12. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（）

A . a=56% B . b=6% C . c=17% D . d=8%

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13. 下列化学方程式书写正确的是（）

A . Cu + 2AgCl ＝ 2Ag + CuCl₂ B . 2Fe + 3H₂SO₄ ＝ Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂↑ C . KCl + NaNO₃ ＝ KNO₃ + NaCl D . CaCO₃ + 2HCl ＝ CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O

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14. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量稀盐酸反应，生成H₂的质量可能是（）

A . 0.2g B . 0.6g C . 0.8g D . 0.9g

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15. 向一定质量FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是（）

A . a点时，溶液中只含有两种溶质 B . c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C . d点时，溶液中的溶质为ZnCl₂ D . e点时，固体中只含两种物质

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二、填空题

16. 用化学用语完成下列填空
1. （1） 3个铵根离子；
2. （2）银元素；
3. （3）醋酸分子；
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17. 实验室用过氧化氢溶液制氧气时常用作催化剂，反应的化学方程式为：。

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18. 下图是实验室中常见装置，回答下列问题。
查阅资料：常温下，CO₂难溶于饱和NaHCO₃溶液。
1. （1）仪器X的名称是。
2. （2）实验室制取CO₂应选用的发生装置是（填字母序号）
3. （3）常温下，下列收集CO₂的方法中不可行的是（填字母序号）。
  a．向上排空气法 b．向下排空气法 c．排饱和NaHCO₃溶液法
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19. 下列物质①熟石灰②浓硫酸③氢氧化铝④稀盐酸⑤大理石五种物质，请用它们的化学式（或主要成分的化学式）填空。
1. （1）可用于除锈的是。
2. （2）经常作为某些气体干燥剂的是。
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20. 市场上有“问题藕”出售。“问题藕”貌似白嫩，但切开有一股难闻的酸味。用pH试纸测试，“普通藕”pH是7。而“问题藕”在3-4之间，估计含有硫酸或盐酸中的一种。究竟是什么酸呢?
市场管理人员榨取了“问题藕”的汁液。可以用来鉴别。写出反应的化学方程式。

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21. 用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO₃溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。
1. （1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是；
2. （2）为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是。
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22. 有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
1. （1）白色沉淀I与稀盐酸反应的化学方程式为。
2. （2）白色沉淀Ⅱ的化学式为。
3. （3）原白色固体中含有的物质是。
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三、实验探究题

23. 某同学设计了如图所示实验用来探究二氧化碳能否与碱溶液反应，请你参与探究活动。
1. （1）分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为。
2. （2）对比A瓶与瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。
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24. 进行如下微型实验，研究物质的性质。
1. （1）能产生气泡的是（填序号）
2. （2）能证明C中发生反应的现象是。
3. （3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。
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25. 科学实验课后，兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

（1）【实验探究1】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸并不断振荡。
氢氧化钠溶液一定变质了

（2）【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

【实验探究2】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。	有生成。	说明原溶液中一定有碳酸钠。
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。	溶液变红色。	说明原溶液中一定有。

【实验结论】该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。

【反思与评价】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，必须密封保存。

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26. 某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO₃。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是进行了以下的实验活动。
[设计方案]：①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质
[小组讨论]：
①加入的金属：向定影液中加入过量铁粉，则得到的金属混合物中含银和铁。
②在这种方案中除去银粉中过量金属的方法：向金属混合物中加入适量的试剂
[进行试验]过程如下：
①废弃的定影液 $\text{[math]}$ 金属混合物+溶液A
②金属混合物 $\text{[math]}$ Ag+溶液B
请问操作a是，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、；
[产品验证]：请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是。

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四、解答题

27. 硝酸铵（NH4NO₃）是初中化学常见物质，请回答：
1. （1）硝酸铵属于（选填“酸”或“碱”或“盐”）。
2. （2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为。
3. （3）硝酸铵中氢元素的质量分数为。
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28. 黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。
1. （1）该反应属于(填基本反应类型)。
2. （2）求黄铜样品中锌的质量分数。
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29. 将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO₃溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO₃溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO₃溶液的质量关系如图所示：
试计算：
1. （1）恰好完全反应时生成沉淀质量为g。
2. （2）样品中含镁元素的质量是（结果精确到0.01g）
3. （3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是（结果精确到0.1%）
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30. 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
1. （1）该反应的化学方程式为：。
2. （2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。
3. （3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。
4. （4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。
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31. 向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
1. （1） P点溶液中的溶质是。
2. （2） m₁为克。
3. （3） M点溶液中的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
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32. 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：

锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液
质量（克） 35.5 55.5 80.5
1. （1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克；
2. （2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为；
3. （3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是。
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33. .欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
1. （1） m点的数值是。
2. （2） a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应。
3. （3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是。
4. （4）请计算原混合溶液中CaCl₂的质量分数（写计算过程）。
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