陕西省宝鸡市清姜路中学2017-2018学年九年级上学期化学...

更新时间：2018-09-29 浏览次数：236 类型：期中考试

一、单选题

1. 人体缺铁会引起贫血，这里的“铁”指的是（）

A . 元素 B . 分子 C . 原子 D . 离子

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2. 下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（）

A . 木炭 B . 蜡烛 C . 硫粉 D . 红磷

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3. 水由液态变成气态，体积膨胀，是因为水分子（）

A . 体积增大 B . 质量增大 C . 个数增多 D . 间隔增大

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4. 下列符号表示正确的是（）

A . 氧化铝：Cl₂O₃ B . 1个钠离子： $\text{[math]}$ C . 2个氮原子：2N₂ D . 1个氢分子：H₂

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5. 下列物质的用途主要利用物理性质的是（）

A . 焦炭冶金 B . 氢气作燃料 C . 熟石灰改良酸性土壤 D . 干冰人工降雨

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6. 实验室用高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集．其操作顺序正确的是（）

A . ④②①③⑤ B . ④①②⑤③ C . ①②③④⑤ D . ②③①④⑤

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7. 下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是（）

A . Cl₂ HCl B . ClO₂ NaClO₂ C . NaCl HClO D . KClO₃ Ca(ClO₃)₂

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8. “空气污染指数” 是我国城市空气质量日报的主要内容之一。目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外，还应包括的气体是（）

A . SO₂O₂NO₂ B . SO₂CO₂NO₂ C . SO₂N₂NO₂ D . SO₂CO NO₂

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9. 小红同学用托盘天平称量食盐时，不符合题意的将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称得食盐质量为15.5g（1g以下用游码）。若按符合题意的方法称量，食盐的质量应为（）

A . 15g B . 15.0g C . 14.5g D . 14.0g

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10. (2016九上·沙市月考) 著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）

A . 电子 B . 中子 C . 质子 D . 原子核

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11. (2017九上·苏州期末) 下列物质名称对应的化学式正确的是（）

A . 氧化镁MgO₂ B . 氢氧化钠NaOH C . 氯化锌ZnCl D . 碳酸钠NaCO₃

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12. 下列化学方程式书写正确的是（）

A . P+O₂ $\text{[math]}$ P₂O₅ B . 4Fe+3O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃ C . C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂ D . 2Fe+3CuSO₄═Fe₂(SO₄)₃+3Cu

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13. 工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na₂CrO₄），其中Cr元素的化合价为（）

A . +1价 B . +2价 C . +4价 D . +6价

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14. 下列项目没有列入空气质量监测的是（）

A . 氮气 B . 二氧化氮 C . 一氧化碳 D . PM2.5

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15. 下列操作中，能区别空气、氧气2瓶气体的是（）

A . 加水溶解 B . 闻气体的气味 C . 加入澄清石灰水 D . 插入带火星的木条

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16. 锗是重要的半导体材料。在元素周期表中，锗元素的信息如图所示，对图中信息解释错误的是（）

A . 原子序数为32 B . 元素名称为锗 C . 元素符号为Ge D . 相对原子质量为32

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17. 17．氚也是一种氢原子，氚原子含有1个质子和2个中子，如图示意图能正确表示氚原子结构的是（）

A . B . C . D .

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18. 下列对相应微粒的描述中，错误的是（）

A . 易得电子 B . 易形成阴离子 C . 带负电荷 D . 化学性质稳定

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19. (2017九上·乌兰期中) 有关金属或非金属的燃烧，下列说法正确的是（）

A . 硫在空气中燃烧，生成SO₃ ，发出淡蓝色火焰 B . 跑步比赛的发令枪是红磷燃烧，生成白色的P₂O₅气体 C . 木炭在纯氧中燃烧，生成CO₂气体，发出白光 D . 铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色的Fe₂O₃

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20. 铁矿石是炼铁的主要原料之一，有些铁矿石主要成分为铁的氧化物。下列铁的氧化物中，含铁质量分数由高到低排列正确的一组是（）

A . FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄ B . Fe₃O₄、 FeO、Fe₂O₃ C . FeO、Fe₃O₄ 、Fe₂O₃ D . Fe₂O₃、Fe₃O₄、 FeO

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二、填空题

21. 用化学符号表示下列意义：
1. （1） 2个汞原子；
2. （2） 3个二氧化氮分子；
3. （3） m个钙离子；
4. （4）地壳中含量最多的金属元素；
5. （5）氧化镁中镁元素化合价为+2价．
6. （6）硫酸根离子
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22. 写出H₂O表示的意义：(1) 、(2) 、(3)(4) ．

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23. 某粒子的结构示意图如图
1. （1）若该粒子为一稀有气体元素的原子，则x=，y=．
2. （2）若该粒子为R²⁺ ，则x=，y=．
3. （3）若该粒子为M^n- ，则x=，y=．
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24. 请用化学符号或化学式填空：
1. （1）空气中含量占第二位的物质；
2. （2） 3个氮原子；
3. （3） 2个钠离子；
4. （4）保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是．
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25. 根据下列各粒子结构示意图，判断
1. （1）属于原子的是．
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26. 配平下列化学方程式： FeS+ O₂ $\text{[math]}$ Fe₂O₃+ SO₂ ．

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27. 质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用．
1. （1）硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6R，其中R的化学式为；
2. （2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m₁ ，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m₂ ，则(填“=”、“＞”或“＜”)m₁ m₂；
3. （3）如图所示装置，将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上称量，发现天平的指针偏右，其原因是，由这个实验推测：要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应在 (开放、密闭)体系中进行．
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28. 写出下列化学变化的化学方程式：
1. （1）铁丝在氧气中燃烧；
2. （2）红磷在氧气中燃烧；
3. （3）实验室用二氧化锰和过氧化氢混合制取氧气．
4. （4）电解水
5. （5）用高锰酸钾制氧气。
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29. 已知在一个密闭容器内含有A、B、C、D四种物质，将它在一定条件下充分反应后，得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
对该表中所给的数据进行分析，你认为：密闭容器内发生化学反应时A与C物质之间的质量比为．

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30. 为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
1. （1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是．
2. （2）燃烧前称量，锥形瓶及物质的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码的读数为 g．(一克以下用游码)
3. （3）此实验中玻璃管的作用是．
4. （4）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是．
5. （5）反思：白磷燃烧 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是．
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31. 有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO₂和H₂O，实验测得反应前后物质的质量如下表：

R
O₂
CO₂
H₂O
反应前质量/g
46
128
0
0
反应后质量/g
0
32
x
54
则x=，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是．

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32. 丙醇(化学式为C₃H₈O)是一种清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为C₃H₈O+4O₂ $\text{[math]}$ 4H₂O+2CO₂+X；
1. （1）生成物 X 的化学式为．
2. （2）要使6.0g丙醇燃烧，则消耗氧气的质量为 g．(计算过程)
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