吉林省长春市2018中考化学试题

更新时间：2018-09-14 浏览次数：398 类型：中考真卷

一、单选题

1. 空气成分中，体积分数最大的气体是（）

A . 氮气 B . 氧气 C . 稀有气体 D . 二氧化碳

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2. 下列过程中，一定发生化学变化的是（）

A . 水结成冰 B . 石蜡融化 C . 酒精挥发 D . 木炭燃烧

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3. 下列物质中，由离子构成的是（）

A . 氧气 B . 金刚石 C . 氯化钠 D . 蒸馏水

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4. 下列实验操作正确的是（）

A . 过滤 B . 读取液体体积 C . 加热液体 D . 蒸发

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5. 下列对有关事实的解释中，错误的是（）

A . 花香四溢——分子在不断运动 B . H₂O和H₂O₂的化学性质不同——分子构成不同 C . 气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少 D . 水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变

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6. 有关甲烷(CH₄)的说法中，正确的是（）

A . 甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B . 相对分子质量是16g C . 碳元素和氢元素的质量比是1︰4 D . 碳元素比氢元素的质量分数小

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7. 化学与生活密切相关，下列说法中，错误的是（）

A . 通过燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维 B . 开发使用新能源汽车可以节能减排 C . 食品包装中填充氮气可以延长保质期 D . 食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质

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8. 侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH₃+CO₂+NaCl+X=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。下列说法错误的是（）

A . X的化学式为H₂O B . NaHCO₃受热易分解 C . CO₂和Na₂CO₃中碳元素的化合价不同 D . NaHCO₃分解产生的CO₂可以回收再利用

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9. 下列说法中，正确的是（）

A . 含有氧元素的物质一定是氧化物 B . 生成盐和水的反应一定是中和反应 C . 与盐酸反应生成气体的物质一定是金属 D . 含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气

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10. 下列实验中，能够达到实验目的的是（）

A . 制备Cu(OH)₂固体：用CuO与适量NaOH溶液混合 B . 鉴别稀H₂SO₄和稀盐酸：取样，分别滴加Ba(NO₃)₂溶液 C . 除去CO中的少量CO₂气体：将气体通过灼热的CuO粉末 D . 分离MnO₂和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤

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二、填空题

11. 回答下列问题。
1. （1）氧元素的符号为；
2. （2）两个氢离子可用符号表示为；
3. （3）水的化学式为。
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三、简答题

12. 根据图中信息回答相应问题。
1. （1）镁原子的核电荷数是；
2. （2）氯原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子；
3. （3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是。
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13. 回答下列与水有关的问题。
1. （1）生活中常用区分硬水和软水；
2. （2）自来水厂常利用的吸附性，除去水中的异味；
3. （3）电解水实验，证明水是由组成的。
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14. 结合下图所示实验，回答下列问题：
1. （1）在实验一中，水能够吸收有毒的；
2. （2）由实验二可知，CO₂具有的物理性质是；
3. （3）在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是。
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15. 回答下列与含碳物质有关的问题。
1. （1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的性；
2. （2）高炉炼铁的主要反应为3CO+ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe + 3CO₂ ，该反应利用CO化学性质中的性；
3. （3）碳酸钠、碳酸钙都含有CO₃^2- ，都能与盐酸反应生成盐、水和。
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16. 结合如图中KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
1. （1） 10℃时，溶解度较大的物质是；
2. （2） 20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
3. （3）将50℃的KNO₃饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是__________。
  
  A . 溶液中溶质质量不变 B . 降温后的溶液仍是饱和溶液 C . 溶液中溶质的质量分数变大
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17. 回答下列与金属有关的问题。
1. （1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是；
2. （2）铁生锈是铁与O₂、共同作用的结果；
3. （3）向CuSO₄和Na₂SO₄的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是。
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四、实验题

18. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂ ，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如下。
1. （1）仪器E的名称是；
2. （2）组装整套装置时，可选用上图中的A，B，H，I，J，L，P和；
3. （3）利用组装完毕后的装置制取CO₂气体时，验满的操作是；
4. （4）若要制取8.8gCO₂ ，理论上至少需要100g质量分数为的稀盐酸；
5. （5）选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、和气体的性质。
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19. 在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。
1. （1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和；
2. （2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后的质量保持不变；
3. （3）下列配制方法可以达到上述实验目的的是___________。
  
  A . 将10gNaCl固体与100g水混合溶解 B . 向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
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20. 为验证Ba(OH)₂的化学性质做如图所示的四个实验：
1. （1）实验一中能够观察到的明显现象是；
2. （2）实验二、三验证了Ba(OH)₂能和某些(填物质类别)发生化学反应；
3. （3）实验四中发生反应的化学方程式为；
4. （4）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)₂溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是。
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五、流程题

21. 下图表示物质间的转化关系，(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。
1. （1）转化①的基本反应类型是反应；
2. （2）向澄清石灰水中通入CO₂能够实现转化②，反应的化学方程式为；
3. （3）若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl₂ ，则该物质是。
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22. 某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl₂、KCl、BaCl₂和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：
1. （1）写出生成白色固体丙的化学方程式；
2. （2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是；
3. （3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是；
4. （4）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H₂SO₄和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验。
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试卷信息

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副标题：

*注意事项：

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