江苏省宿迁市2018年中考化学试题

更新时间：2018-06-29 浏览次数：843 类型：中考真卷

一、选择题

1. 成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（）

A . 刻舟求剑 B . 滴水成冰 C . 抱薪救火 D . 聚沙成塔

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2. 下列实验操作正确的是（）

A . 给液体加热 B . 稀释浓硫酸 C . 测溶液酸碱度 D . 称量固体质量

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3. 下列说法正确的是（）

A . 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H⁺ B . 生成盐和水的反应一定是中和反应 C . 将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高 D . 目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO₂、NO₂、CO₂、CO等

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4. 下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是（）

A . Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、OH^- B . H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Ba²⁺ C . K⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺ D . H⁺、NO₃^-、Ca²⁺、OH^-

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5. 下列归纳总结完全正确的一组是（）

A.化学与社会发展	B.化学与健康
①广泛使用太阳能能有效减少碳排放 ②普通玻璃属于无机非金属材料 ③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨	①缺碘会引起骨质疏松 ②糖类是人体最主要的供能物质 ③为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜
C.化学与安全	D.化学实验中的先与后
①进入溶洞前做灯火实验 ②煤气泄露立即开灯查找泄露 ③煤炉上放盆水防止CO中毒	①制取气体：先加药品后检查装置气密性能 ②称量一定质量药品：先加药品后加砝码 ③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列说法不正确的是（）

A . 铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈 B . 葡萄糖(C₆H₁₂O₆)中C，H，O元素的质量比为1：2：1 C . 地壳中含量最多的金属元素是Al D . 分子都是由原子构成的

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7. 下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液 C . 将t₂℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙 D . P点表示t₁℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g

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8. 下列实验现象描述正确的是（）

A . 打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾 B . 铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 C . 实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1 D . 灼烧鸡蛋清，产生烧焦羽毛的特殊气味

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9. 下列选项中相关量的变化与图像不相符的是（）

选项	X	Y
A.向一定量饱和食盐水中加水	水的质量	溶质质量
B.向一定量锌粒中加稀硫酸	稀硫酸质量	氢气质量
C.向一定量CuCl₂溶液中加NaOH溶液	NaOH溶液质量	沉淀质量
D.向一定量水中加KNO₃晶体	KNO₃晶体质量	溶质质量分数
D.向一定量水中加KNO₃晶体	KNO₃晶体质量	溶质质量分数

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列实验方案设计合理的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠	加过量的氢氧化钙溶液后过滤
B	除去氧化钙中少量碳酸钙	加适量的稀盐酸
C	鉴别硝酸钾和氯化铵固体	取样，分别与熟石灰混合研磨
D	D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液	取样，分別滴加硝酸银溶液

A . A B . B C . C D . D

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二、填空、简答题

11. 联系已学的化学知识，回答下列问题。
1. （1）空气中能供给呼吸的气体是；
2. （2）熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是。
3. （3）标出水中氢元素的化合价。
4. （4）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)。
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12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的微观示意图。
1. （1）丙图中所示物质都是由构成的(选填“分子”“ 原子”或“离子”)；
2. （2）结合上图分析，化学变化中最小的粒子是；
3. （3）画出氧原子的结构示意图；
4. （4）甲图所表示的意义是(用化学用语表示)。
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13. 海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
1. （1）海洋中含量最多的物质是；
2. （2）实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是；
3. （3）生石灰转化为石灰乳的过程是反应(选填“吸热”或“放热”)；
4. （4）上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应。
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三、实验、探究题

14. 某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取CO₂ ，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。
1. （1） A装置用于制取CO₂ ，反应的化学方程式为。
2. （2）用B装置收集CO₂ ，气体应从(选填“a”或“b”)端通入；
3. （3）若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是_________(填序号)；
  
  A . 氢气 B . 氧气 C . 空气
4. （4）往D试管中通入CO₂ ，当出现现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀；
5. （5） E装置的集气瓶中充满CO₂ ，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出发生反应的化学方程式；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入溶液(填化学式，忽略滴入液体体积)。
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15. 实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe₂O₃)粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
1. （1） [提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：。
2. （2） [设计实验]
  方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为。
  方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。
  若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是。
  实验时要先通CO再加热的目的是。
3. （3） [数据处理]
  等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m的取值范围是。
4. （4） [实验反思]
  图1虚线框内的装置是用于吸收CO₂；并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置(填序号)。
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四、计算题

16. 某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，
1. （1）要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为多少g；
2. （2）计算该废水中硫酸的质量分数为多少(写出计算过程)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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