单选题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
- A、 有利于实现碳中和
- B、 有利于降低火炬燃料成本
- C、 有利于燃料充分燃烧
- D、 使开幕式点火场面更壮观
- A、 Na的结构示意图为
- B、 Na2O2既含离子键又含共价键
- C、 H2O2的电子式为
- D、 H2O属于非电解质
- A、 电负性：χ(N) > χ(O)
- B、 键极性：C－N > C－O
- C、 第一电离能：I1(C) > I1(N)
- D、 离子半径：r(O2-) > r(Na+)
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A．制取NH3 | B．干燥NH3 | C．验证氨气的还原性 | D．吸收尾气 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
周期表中ⅢA族元素（5B、13Al、31Ga、49In等）的单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解，生成HBF4（HBF4在水中完全电离为H+和BF4-）和硼酸（H3BO3）。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铟（In）主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。
- A、 该反应的平衡常数
- B、 该反应一定能自发进行
- C、 该反应中每消耗1molNO2 ， 转移电子的数目约为3.01×1023
- D、 NaCl晶胞（如图所示）中每个Na+周围与其距离最近的Na+有6个
- A、 X中所有碳原子不可能共平面
- B、 Y与足量H2加成后有5个手性碳原子
- C、 1molY最多能与4molNaOH反应
- D、 1molY与浓溴水反应，最多消耗2molBr2
- A、 该反应能量转化形式为光能→化学能
- B、 该人工光合体系的总反应为2CO2+2H2O
2HCOOH+O2
- C、 图中a、b分别代表Fe3+、Fe2+
- D、 Cu2O－Pt上发生的反应为CO2 + 2e- + 2H+ = HCOOH
选项 | 实验探究方案 | 探究目的 |
A | 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入稀硫酸 | 氧化性：Fe3+＞H+ |
B | SO2通入酸性KMnO4溶液中 | SO2具有漂白性 |
C | 向试管中加入2mL5% H2O2和1mL2%CuSO4溶液，观察气泡产生情况 | Cu2+可促进H2O2分解 |
D | 向新制氯水中加入NaHCO3固体 | 氯水呈酸性 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
- A、 K2CO3溶液中：2c(K+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
- B、 吸收塔中c(CO32-) ：c(HCO3-)=1：2时，溶液pH=10
- C、 再生塔所得到的溶液中可能存在：c(H2CO3)＞c(HCO3-)
- D、 再生塔中发生反应的化学方程式：KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O + CO2↑
已知：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋41 kJ·mol-l
Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH=-165 kJ·mol-1
在两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化关
系如图所示(CH4选择性=×100%)。
下列说法不正确的是（ ）
- A、 反应CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)的ΔH=-206 kJ·mol-1
- B、 在280 ℃条件下反应制取CH4 ， 选择催化剂A的效果较好
- C、 260～300 ℃间，使用催化剂A或B，升高温度时CH4的产率都增大
- D、 M点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高CH4的产率
非选择题：本题包括4小题，共61分。
已知部分氢氧化物开始沉淀与沉淀完全的pH见下表：
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀pH | 1.9 | 6.5 | 4.2 | 3.4 |
沉淀完全pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 | 4.0 |
反应1：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1= - 49.5 kJ/mol
反应2：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol
