选择题
选项 | 物质 | 性质 | 用途 |
A. | ClO2 | 强氧化性 | 自来水消毒剂 |
B. | Fe2O3 | 红色 | 油漆中的红色颜料 |
C. | Na2CO3 | 水解显碱性 | 治疗胃酸的药物成分 |
D. | 钛合金 | 耐高温、耐腐蚀 | 制做发动机的火花塞 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
- A、 已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0,则SO2的能量一定高于SO3的能量
- B、 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
- C、 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ·mol-1 , 则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
- D、 已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g) △H1 ;2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1<△H2
- A、 增大水蒸气浓度
- B、 升高温度
- C、 增大CO浓度
- D、 增大压强
- A、 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,采用的是牺牲阳极的阴极保护法
- B、 葡萄酒中含维生素C等多种维生素,通常添加微量防止营养成分被氧化
- C、 复方氢氧化铝、碳酸氢钠片、雷尼替丁等抗酸药均能抑制胃壁细胞分泌盐酸
- D、 2020年1月我国爆发了新冠肺炎疫情,可采用“84”消毒液来杀灭新型冠状病毒
- A、 10%
- B、 15%
- C、 20%
- D、 25%
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 向2mL 0.1mol/L KI溶液中加入5mL 0.1mol/L溶液充分反应后用苯萃取2~3次,取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 | 化学反应有一定限度 |
B | 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上,立即与pH标准比色卡对照读数 | 测定新制氨水的pH |
C | 分别向2支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入2mL溶液 | 探究不同催化剂对反应速率的影响 |
D | 分别取50mL 0.5mol/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应,测定反应前后最大温度差 | 测定中和热 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
- A、 若t1="15" s,t0~t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1
- B、 t4~t5阶段改变的条件是减小压强
- C、 该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol
- D、 t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,容器与外界的热交换为a kJ,则该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a kJ·mol-1
- A、 电解Al2O3装置中B电极为阴极,发生还原反应
- B、 电解Al2O3过程中碳素电极虽为惰性电极,但生产中会有损耗,需定期更换
- C、 电解AlCl3-NaCl时阴极反应式可表示为4Al2Cl+3e—=Al+7AlCl
- D、 电解AlCl3-NaCl时AlCl从阳极流向阴极
- A、 混合气体的密度不再变化
- B、 反应容器中Y的质量分数不变
- C、 体系压强不再变化
- D、 2v逆(X)=v正(Y)
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH | Na2CO3溶液pH较大 | 水解能力:Na2CO3大于NaHCO3 |
B | 先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液,再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。 | 滴加NaCl溶液有白色沉淀生成,滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成 | AgCl沉淀可转化成AgI沉淀 |
C | 电解饱和CuCl2溶液实验中,用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极 | 润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝 | 阳极产生Cl2 |
D | 饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体 | 溶液颜色变浅 | 加入NaCl固体后,FeCl3的水解平衡逆向移动 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 、30%溶液混合 | 10h后,铜片表面附着黑色固体 |
Ⅱ | 、30%溶液、氨水混合 | 立即产生大量气泡,溶液变为浅蓝色,铜表面光洁 |
Ⅲ | 、30%溶液、氨水和固体混合 | 立即产生大量气泡,溶液蓝色较深,铜片依然保持光亮 |
下列说法错误的是( )
- A、 Ⅰ中与可以缓慢反应,可能生成
- B、 Ⅱ中可能发生的反应为
- C、 增大 , 的氧化性增强
- D、 增大有利于的生成
- A、 草甘膦能与氢氧化钠溶液反应
- B、 Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂
- C、 溶液中c(H+)越大,Fe3O4纳米颗粒除污效果越好
- D、 处理完成后,Fe3O4纳米颗粒可用磁铁回收,经加热活化重复使用
非选择题
已知“焙烧”过程中的主反应为:
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(I2)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
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