单选题
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化学与生活、生产、科技、及社会发展密切相关。下列说法正确的是( )
- A、 宇航服材料之一聚酰胺纤维是天然有机高分子材料
- B、 醴陵釉下五彩瓷烧制温度达1380℃,该过程中发生了复杂的物理、化学变化
- C、 为增强“84”消毒液的消毒效果,可加入适量稀盐酸
- D、 侯氏制碱法中为提高气体利用率,向饱和食盐水中先通入后通入氨气
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我国科学家成功利用人工合成淀粉,使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能,其原理如下所示。下列说法错误的是 ( )
- A、 甲醇可用于燃料电池的正极反应物
- B、 淀粉可用于制备葡萄糖
- C、 该过程有利于实现“碳达峰,碳中和”
- D、 化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿
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设表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )
- A、 中含有共价键的数目为
- B、 盐酸中含有的数目大于
- C、 3.2gCu与足量S完全反应,转移的电子数目为
- D、 将全部转化为胶体,其中氢氧化铁胶粒数目为
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“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一,下列离子方程式正确且符合题意的是( )
- A、 通入水中制氯水:
- B、 用铜片作电极,电解饱和食盐水:
- C、 向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液:
- D、 用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板
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氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料;NO能被溶液吸收生成配合物 , 减少环境污染。下列说法正确的是( )
- A、 该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区
- B、 提供孤电子对用于形成配位键
- C、 该配合物中阴离子空间结构为正四面体形
- D、 配离子为 , 中心离子的配位数为5
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某同学结合所学知识探究与能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )
- A、 装置A也可直接用于与浓盐酸反应制取
- B、 装置A气密性检查方法:先关闭活塞 , 再向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好
- C、 装置B中盛放的试剂只是用来除去A中挥发出来的少量水蒸气
- D、 若装置气密性良好,连接好装置,装好试剂,再直接点燃酒精灯,观察现象
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五倍子是一种常见的中草药,有效成分为X,一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法不正确的是( )
- A、 Y可以发生加成,取代,消去,氧化反应
- B、 X和Y不能用溶液鉴别
- C、 1molZ最多能与8molNaOH发生反应,1molX能与发生取代反应
- D、 X与足量氢气发生加成反应,所得产物中有2个手性碳原子
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某化合物结构如图所示,其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素,且四种元素分布在三个周期,W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍,Z和X同主族。下列说法正确的是( )
- A、 W与Z形成的化合物中可能有非极性共价键
- B、 同一周期中比W原子第一电离能小的还有5种元素
- C、 电负性:Y>W
- D、 离子半径:Z>W>Y
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以某冶金工业产生的废渣(含、及少量的)为原料,根据如图流程可制备 , 下列说法错误的是( )
- A、 煅烧过程发生的反应为
- B、 通入调pH的目的是为了除去Al元素和Si元素杂质
- C、 该流程中可循环使用的物质是和
- D、 由转化为的过程中需要加入KOH
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下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 | 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 检验溶液中是否含钠元素 | 将蘸取溶液的玻璃棒放在无色火焰上灼烧 | 火焰出现黄色,说明溶液中含钠元素 |
B | 在时,比较与结合能力强弱 | 向溶液中,先加NaOH溶液调节 , 再加入足量的KSCN溶液 | 红褐色沉淀不溶解,说明在时,结合的能力更强 |
C | 比较T℃时与的大小 | T℃时,向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量溶液 | 所得沉淀 , 则 |
D | 比较亚硫酸与碳酸的酸性强弱 | 分别测定、饱和溶液的pH | 前者小,说明亚硫酸酸性更强 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
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我国科学家合成了Y、Sc( , )单原子催化剂,用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是( )
- A、 其它条件相同下,使用催化剂更有利于提高产量
- B、 两种催化剂,反应的快慢都是由生成*NNH的速率决定
- C、 实际生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率
- D、 工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成
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某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示,电极A为非晶硅薄膜,充电时 得电子成为Li嵌入该薄膜材料中;电极B为 薄膜;集流体起导电作用。下列说法不正确的是( )
- A、 充电时,集流体A与外接电源的负极相连
- B、 放电时,外电路通过 电子时, 薄膜电解质损失
- C、 放电时,电极B为正极,反应可表示为
- D、 电池总反应可表示为
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在某温度时,将xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
- A、 a点:
- B、 氨水的浓度等于1.0mol/L
- C、 bc段在c点之前的过程中离子浓度大小关系有可能为
- D、 b、c、d三点水的电离程度大小关系是c>b>d
实验题
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碳酸亚铁()是生产补血剂的重要原料,制取过程中涉及以下实验。
工业流程题
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工业上用硫化镍矿(主要成分为NiS,含有ZnS、CuS、FeS等杂质)制备的工艺流程如下:
原理综合题
有机推断题
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化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体,其合成路线如图:
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