选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是（ ）
- A、 汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和”
- B、 春雨如雾，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
- C、 稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素均为金属元素
- D、 “深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
- A、 pH=1的HCl溶液中，含HCl分子的数目为NA
- B、 0.3mol的NO2与足量的H2O完全反应时产生2.24LNO气体
- C、 6.4g环状S8(
)分子中含有的S—S键数为0.2 NA - D、 1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中所含Cr2O72－数为0.1 NA
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能源和环境是人类关注的两大热点。下列说法正确的是（ ）
- A、 发展火电有利于尽早实现“碳中和、碳达峰”目标
- B、 南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展
- C、 普及氢能、生物质能等二次能源有利于改善环境
- D、 石油裂解的主要目的是提高汽油的产量
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一种天然产物具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其结构筒式如下图。下列关于该天然产物
的说法正确的是（ ）
- A、 分子中的所有碳原子可能共平面
- B、 1mol该物质水解最多消耗1mol NaOH
- C、 与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有9种
- D、 既能与溴水反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色
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中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
- A、 上述合成氨的过程属于氮的固定
- B、 该过程中，LDH降低了反应的活化能
- C、 该过程有极性键、非极性键的断裂和生成
- D、 高温高压的条件有利于提高氨的产率
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下列实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）
- A、 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色先变浅后变深：2NO2(g)
N2O4(g)
- B、 用白醋除水垢：CaCO3+2H＋=CO2↑+ H2O + Ca2＋
- C、 电解MgCl2溶液制镁：2Cl－+Mg2＋
Mg + Cl2↑
- D、 Al2(SO4)溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
Al3＋+ SO42－+ Ba2－+ 3OH－=Al(OH)3↓+BaSO4↓
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近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源( ESM)的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 Ni电极连接电源的负极
- B、 反应过程中，需要不断补充CO
- C、 理论上每生产11.2 L H2 ， 电路中转移2 mol e －
- D、 Ni—YSZ电极的电极反应为CH4 + 2O 2－ = CO2 + 2H2
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下列“类比”或“对比”不合理的是（ ）
- A、 Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C，则Ca在CO2中点燃反应生成CaO和C
- B、 NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，而Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成CaCO3和HClO
- C、 Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
- D、 NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3 ， 则氨水与少量AgNO3溶液反应最终生成Ag2O和NH4NO3
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某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
- A、 Z的氢化物只含极性键
- B、 原子半径：M>W>X>Y>Z
- C、 Z的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高
- D、 已知H3WO3的电离反应：H3WO3+H2O
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下列化学用语使用正确的是（ ）
- A、 SiO2的结构式：O-Si=O
- B、 H2O2的电子式：
- C、 BaSO4的电离方程式：BaSO4=SO42－+ Ba2＋
- D、 12C与14C互为同素异形体
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对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
| 粒子组 | 判断和分析 | |
| A | Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O | 不能大量共存，因发生反应： Al3＋+4NH3·H2O = AlO |
| B | H＋、K＋、S2O | 不能大量共存，因发生反应： 2H＋+ S2O |
| C | Na＋、Fe3＋、SO | 能大量共存，粒子间不反应 |
| D | H＋+ Na＋、Cl－、MnO | 能大量共存，粒子间不反应 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
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现代工业开发了用“NH3—NH4Cl水溶液”浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如下图所示：
已知：①浸出液中含[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、AsCl52－ ， 且存在[M(NH3)4]2＋ M 2＋+ 4NH3（M为Cu或Zn）；②“氧化除杂”的目的是将AsCl52－转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去。
下列有关说法错误的是（ ）
- A、 ZnO +2NH3·H2O + 2NH4＋=[Zn(NH3)4] 2＋+3H2O
- B、 为提高反应速率，“溶浸”过程的温度越高越好
- C、 “滤渣3”的主要成分为Cu、Zn
- D、 “电解残留液”可返回“溶浸”过程循环利用
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已知常温下CH3COOH、NH3·H2O的电离常数近似相等。下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 向乙二醇中滴加过量酸性高锰酸钾溶液 | 制备乙二酸 |
| B | 向食盐水中通入过量的CO2 | 除去食盐水中的少量BaCl2 |
| C | 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中 | 证明石蜡油的分解产物含不饱和烃 |
| D | 常温下，用pH计分别测定等体积1.0 mol·L－1 CH3COONH4溶液和0.1mol·L－1CH3COONH4溶液的pH | 探究浓度对水解平衡的影响 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
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用0.1000 mol·L －1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是[如A2－分布分数：δ(A2－)=
]（ ）
- A、 H2A的Kal为10－8.32
- B、 c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
- C、 第一次突变，可选甲基橙作指示剂
- D、 c(Na2A)=0.100 0 mol·L－1
非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答，第20～21题为选考题，考生根据要求作答。
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某化学兴趣小组探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反应情况。请回答相关问题。
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铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。钼酸锂(Li2MoO4)的外观为白色结晶粉末，用于电极材料、金属陶瓷的制作。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉和制钼酸锂的流程如下图所示。
已知：
Ⅰ．Re2O7是酸性氧化物，过铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。
Ⅱ．过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
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甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。
