单选题
试题详情
在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
- A、 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒
- B、 完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度
- C、 用50mL0.55mol/L的NaOH溶液与60mL0.50mol/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大
- D、 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差
试题详情
下列说法中正确的是（ ）
- A、 用过滤方法提纯胶体
- B、 1molCH4和2molO2完全反应放出的热量就是CH4的燃烧热
- C、 1molO2在任何反应中完全反应时，都将得到4mole－
- D、 NaClO溶液呈碱性的原因是：ClO－＋H2O
HClO＋OH－
试题详情
下列说法正确的是（ ）
- A、 在25℃、101 kPa，1 mol CH4(g)和2 mol CH4(g)的燃烧热相等
- B、 1 mol浓硫酸与1 mol NaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热
- C、 工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率
- D、 △H越大，说明反应热量变化越大
试题详情
肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq) ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K= 
=2.0 kPa-1(气体分压=气体总压
体积分数)，下列说法中不正确的是（ ）
- A、 ΔH<0
- B、 提高p(O2)，K值变大
- C、 提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化
- D、 当n(MbO2)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O2)=21 kPa，该反应正向进行
试题详情
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
- A、 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H
- B、 C(s)+
O2(g)=CO(g) △H
- C、 H2(g)+
- D、 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H
试题详情
下列说法中正确的是（ ）
- A、 FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
- B、 实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸
- C、 向MgCl2溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+
- D、 室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸
试题详情
下列实验操作、实验现象和所得结论描述正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气体生成 | 说明生成了S和H2S |
B | 向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成 | Ag+与NH3·H2O能大量共存 |
C | 常温下，测得0.1 mol/LNaA溶液的pH大于0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH | 酸性：HA<H2CO3 |
D | 向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色) | 说明Ksp(MnS) < Ksp(CuS) |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
试题详情
我国科学家首次探索的碱性锌-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
- A、 放电时，KOH溶液的浓度增大
- B、 放电时，负极的电极反应式为
- C、 充电时，铜极与直流电源的正极连接
- D、 充电时，当阴极质量净增26g时，理论上转移0.8mol电子
试题详情
若NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为NA
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA ， 则阳极质量减少64 g
④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
⑥1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA
⑦2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
- A、 ①④
- B、 ②⑥
- C、 ③④⑤
- D、 ②⑤
试题详情
下列有关实验及其分析叙述正确的是（ ）
- A、 向2.0mL浓度均为0.1mol⋅L-l的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
- B、 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2 ， 铜粉仍不溶解
- C、 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
- D、 将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2 ， 也无沉淀产生
试题详情
已知： pH=-lgc(H+)， pOH=-lgc(OH－)。 常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。 下列说法正确的是（ ）
- A、 盐酸与NaOH溶液的浓度相等
- B、 B点和D点水的电离程度相同
- C、 滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变
- D、 升高温度，滴定过程中pOH+pH>14
试题详情
溶液A中可能含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、
、
、Cl-、
中的若干种，且各离子浓度均相同，某同学设计并完成如下实验。
根据以上的实验操作与现象，下列有关说法不正确的是（ ）
- A、 Fe3+和Al3+不能同时存在
- B、 要确定溶液A中是否存在Na+或K+中的一种，只能通过焰色反应
- C、 沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4
- D、 溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液
试题详情
已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 测得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.5 |
2 | 向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫红色褪色 |
3 | 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊 |
4 | 向10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液，无明显现象 |
下列说法正确的是（ ）
- A、 依据实验1推测：Kw<Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)
- B、 实验2说明：NaHC2O4溶液具有漂白性
- C、 依据实验3推测：Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3
- D、 实验4反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O
)+(C2O
)
