广东省深圳市福田区红岭中学2023-2024学年高三上学期第...

更新时间：2023-11-09 浏览次数：27 类型：月考试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。

1. 建筑承载着文明。下列建筑材料的主要成分属于金属材料的是（）
A．PVC管道
B.不锈钢管材
C.钢化玻璃
D.砂石

A . A B . B C . C D . D

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2. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质性质的描述正确的是（）

A . “百变金刚”太空机械臂主要成分为铝合金，具有硬度大、熔点高等优点 B . “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，能将光能转化为化学能 C . 核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于副族元素 D . 电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料

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3. 化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热，下列说法正确的是（）

A . 醋酸钠溶液属于强电解质 B . 可以利用醋酸与NaHCO₃溶液反应制备醋酸钠溶液 C . 化学“暖手袋”工作过程中发生了化学变化 D . 所有物质溶解过程均吸热，结晶过程均放热

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4. 实验室从废定影液[含Ag(S₂O₃)₂^3-和Br ^-等]中回收Ag和Br₂的主要步骤为：向废定影液中加入Na₂S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag₂S制Ag；制取Cl₂并通入滤液氧化Br ^- ，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是（）

A . 用装置甲分离Ag₂S时，用玻璃棒不断搅拌 B . 用装置乙在空气中高温灼烧Ag₂S制取Ag C . 用装置丙制备用于氧化滤液中Br ^-的Cl₂ D . 用装置丁分液时，从下口放出有机相

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A . 2.8 g N₂与CO混合气体中含有原子数目为0.2 N_A B . 0.1 mol氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2 N_A C . 16.9 g过氧化钡(BaO₂)固体中阴、阳离子总数为0.3 N_A D . 1 L pH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为0.1 N_A

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6. 下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A . 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe +NO₃^- +4H⁺ = Fe³⁺+NO↑+2H₂O B . 将稀硫酸滴入Na₂S₂O₃溶液中：2H⁺+ S₂O₃²^- = SO₂↑+S↓+H₂O C . 向海水提溴工艺中用SO₂溶液吸收Br₂：Br₂+SO₂+2H₂O = 2H⁺+SO₄^2-+2HBr D . 向酸性FeI₂溶液中滴入少量H₂O₂稀溶液：2Fe²⁺+ H₂O₂ +2H⁺= 2Fe³⁺ +2H₂O

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7. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	学农活动：用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含N、P、K等元素
B	社区服务：宣传推广使用84消毒液	84消毒液呈碱性
C	帮厨活动：检验食盐是否加碘	食盐中的碘为KI
D	工厂实践：向食品包装袋内充氮气	氮气的密度接近空气

A . A B . B C . C D . D

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8. 近日北京大学肿瘤医院发现，天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法不正确的是（）

A . 分子式为C₁₄H₁₂O₄ B . 苯环上氢原子的一氯代物有4种 C . 能发生取代、加成、氧化、加聚反应 D . 分子中所有原子可能在同一平面

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9. 实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是（）

A . 将①中生成的气体通入BaCl₂溶液中会出现白色沉淀 B . ②中棉花紫色褪去，体现SO₂的漂白性 C . ③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 D . 实验后向④的小烧杯中加入足量盐酸，可能产生黄绿色气体

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10. 含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 若M为氢氧化物，则制备M所用的溶液需先煮沸 B . 常温下，可以用R制的容器盛装浓硝酸 C . 可用KSCN溶液检验N D . Fe³⁺与强氧化剂在碱性条件下可反应生成FeO₄^2-

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11. 由下列实验操作和现象，能得到对应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加足量氯水，再加入淀粉-KI溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	向乙醇中加入一小粒金属钠	产生无色气体	乙醇中含有水
C	将Fe₃O₄溶于稀硫酸，再滴入KMnO₄溶液	溶液紫色褪去	Fe₃O₄中含有Fe²⁺
D	向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂气体	有沉淀生成	酸性：H₂SO₃>HClO

A . A B . B C . C D . D

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12. 实验室用以下装置(夹持和加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理如下。下列说法不正确的是（）

A . 使用稍过量乙酸能提高异戊醇的转化率 B . 装置A的加热方式为水浴加热 C . 以共沸体系带水能促使反应正向进行 D . 乙酸异戊酯最终在装置B中收集到

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13. X、Y、Z、W、P五种元素，核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z与W元素位于同一主族，且W的核电荷数是Z的2倍；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是（）

A . 元素的第一电离能：Z>Y>X B . Y和Z最多能形成5种二元化合物 C . 基态P原子的价层电子排布式为4s¹ D . P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价不同

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14. 有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH₃还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO。下列说法正确的是（）

A . 在酸性配位点上，NH₃与H⁺通过离子键形成NH₄⁺ B . 增大压强有利于NO与O₂吸附在Fe³⁺配位点上形成NO₂ C . 反应物NH₃和生成物H₂O的杂化类型分别为sp³、sp² D . 催化剂表面发生的总反应为4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O

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15. 某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H⁺)=2.0 mol·L^-1 ，阴离子为SO₄^2- ， a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述不正确的是（）

A . 当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电极b为负极 B . 当右槽溶液颜色由紫色变为绿色时，电池能量转化形式为：化学能→电能 C . 充电过程中，a极的反应式为：VO²⁺-e^-+H₂O = VO₂⁺+2H⁺ D . 放电过程中，H⁺从右槽迁移进入左槽

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16. 以Fe₃O₄为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应Ⅰ：Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH₁>0
反应Ⅱ：Fe₃O₄(s)+4CO(g) = 3Fe(s)+4CO₂(g) ΔH₂
将一定体积CO通入装有Fe₃O₄粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO
的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
（）

A . ΔH₂>0 B . 反应温度较低时，Fe₃O₄主要还原产物为Fe C . 1040℃时，反应I的化学平衡常数K=0.25 D . 在恒温、恒容条件下，当容器压强保持不变，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。

（1）
Ⅰ 制取氯酸钾
利用如图1所示的实验装置进行实验。回答下列问题：

图1 图2
装置C中盛装NaOH溶液仪器的名称是。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为。
（3）若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为（填化学式）。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是、、过滤、干燥。

（4） Ⅱ 探究氯酸钾与碘化钾的反应

在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃。室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表：

试管编号	1	2	3	4
0.20 mol·L^-¹KI /mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO₃(s) /g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0 mol·L^-¹H₂SO₄/mL	0	3.0	x	9.0
蒸馏水 /mL	9.0	6.0	4.0	0
取少量反应后溶液滴加淀粉溶液	无现象	变蓝	变蓝	无现象

①3号试管实验中x的值为；1号试管实验的作用是。

②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为。

③由该系列实验可得出的结论是。

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18. 稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。一种从稀土矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：
已知：月桂酸(C₁₁H₂₃COOH)熔点为44℃；月桂酸和(C₁₁H₂₃COO)₃RE均难溶于水；该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C₁₁H₂₃COO)₂Mg的K_sp=1.6×10^-8；Al(OH)₃开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子
Mg²⁺
Fe³⁺
Al³⁺
RE³⁺
开始沉淀时的pH
8.8
1.5
3.6
6.2～7.4
沉淀完全时的pH
/
3.2
4.7
/
1. （1） “氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是（填离子符号），画出该元素基态原子的价电子轨道表示式。
2. （2） “过滤1”前，用NaOH溶液调pH至的范围内，该过程中Al³⁺发生反应的离子方程式为。
3. （3） “过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg²⁺浓度为0.10 mol·L^-¹。为尽可能多地提取RE³⁺ ，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C₁₁H₂₃COO^-)低于 mol·L^-¹（保留两位有效数字）。
4. （4）加入盐酸加热搅拌时温度控制为55℃。温度不宜过高的原因是。
5. （5）该工艺中，可再生循环利用的物质是（填化学式）。
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19. 稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光、导弹等尖端领域，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元素铈，实现资源再利用，设计实验流程如下：
已知：①显示屏玻璃中含较多的SiO₂、CeO₂、FeO、Fe₂O₃及少量其他可溶于酸的物质；
②CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
1. （1）将废玻璃粉碎的目的是。
2. （2）工序1中加入H₂O₂的作用是。
3. （3）工序3先经过系列操作所得潮湿NH₄Fe(SO₄)₂晶体宜（填“常温晾干”或“加热烘干”）。
4. （4）工序4中加入稀硫酸和H₂O₂溶液的反应的离子方程式为；写出滤渣2主要成分的一种用途。
5. （5）硫酸铁铵可用作净水剂，但在除酸性废水中悬浮物时效果较差，原因可能是。
6. （6）取上述流程中得到Ce(OH)₄产品0.560 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce³⁺)，消耗20.00 mL标准溶液。该产品中Ce元素的质量分数为。
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20. 有机物I是制备胃药普鲁苯辛的中间体，I的一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
1. （1） A的名称是；反应②的类型是。
2. （2） D中官能团的名称是；反应③中每消耗1 mol C，生成1 mol D的同时得到的另一种副产物是（填化学式）。
3. （3）反应④的化学方程式是。
4. （4）已知M分子结构中含有羟基，写出M的结构简式。
5. （5） X为C的同系物，满足下列条件的X的结构可能有种。
  ⅰ.相对分子质量比C大14
  ⅱ.苯环上只有两个取代基
6. （6）参照上述流程，设计以丙酮为主要原料合成的路线（无机试剂任选）。
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