湖北省云学新高考联盟2022-2023学年高二下学期3月联考...

更新时间：2023-10-26 浏览次数：27 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是

A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B . 太阳能光伏电池和锂离子电池的能量转化形式不同 C . 合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D . 五彩缤纷的烟花是原子的发射光谱

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2. 下列有关化学用语的描述正确的是

A . Ga的基态原子简化核外电子排布式： $\text{[math]}$ B . 氧元素基态原子的电子排布图为： C . 联氨的电子式为： D . 基态铍原子最外层的电子云轮廓图：

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3. 在T℃，HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (K=0.33)，下列分析正确的是

A . 升高温度，平衡一定正向移动 B . 增加 $\text{[math]}$ 的量，可以减少铁管的腐蚀 C . 当有2molH-Cl键断裂，同时有1molH-H键形成时该可逆反应达到化学平衡状态 D . T℃时，若气体混合物中 $\text{[math]}$ ，此时铁管不易被腐蚀

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4. HCHO(g)与 $\text{[math]}$ 在催化剂 $\text{[math]}$ (简写为HAP)表面催化生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的历程示意图如下。下列说法错误的是

A . HCHO(g)与 $\text{[math]}$ 的总能量大于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量 B . 羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的焓变，加快反应速率 C . HCHO与 $\text{[math]}$ 分子中的中心原子的杂化轨道类型不相同 D . 该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂

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5. 下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 只能在高温下自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$ B . 不同状态的镁中失去最外层一个电子所需能量： $\text{[math]}$ C . 常温下 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液中 $\text{[math]}$ 值减小 D . 在一容积可变的密闭容器中反应 $\text{[math]}$ 达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动， $\text{[math]}$ 的值增大

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6. 某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是

A . 气态氢化物的稳定性：X>Q B . Q、W、X的第一电离能依次减小 C . 氢化物的沸点：W>Q>X>Y D . X、Y、Z均至少有两种氧化物

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7. 下列说法中不正确的是
①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从 $\text{[math]}$ 跃迁至 $\text{[math]}$ 时释放能量
②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素
③ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种分子的键角依次减小
④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子
⑤ $\text{[math]}$ 晶体中存在 $\text{[math]}$ 离子， $\text{[math]}$ 离子的几何构型为V形
⑥的沸点高于是因为其范德华力更大
⑦P原子核外有15种能量不同的电子
⑧第四周期价电子有一个单电子的元素共有3种

A . ②③⑥⑦⑧ B . ②④⑤⑥⑦ C . ②③⑤⑦⑧ D . ①②③⑤⑥

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8. 短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体，S的水溶液呈中性。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是

A . 丙的氧化物的VSEPR模型均为平面三角形，均为极性分子 B . 用pH试纸测试t溶液的pH，呈碱性 C . 简单离子半径：乙<甲<丁<丙 D . 四种元素的电负性大小顺序为：丁>甲>丙>乙

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9. 用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是

A . 实验①探究压强对平衡的影响 B . 实验②证明醋酸是弱电解质 C . 实验③用于测定氨水的浓度 D . 实验④制备无水 $\text{[math]}$

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10. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置。下列说法错误的是

A . Co电极的电势小于石墨电极的电势 B . 外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少29.5g C . 移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应与之前不一样 D . 电池电解的总方程式为 $\text{[math]}$

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11. 从砷化镓废料(主要成分为GaAs、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是

A . “碱浸”时，采用高温可加快化学反应速率 B . 惰性电极电解 $\text{[math]}$ 溶液时，在阳极有金属镓生成 C . 尾液中溶质的主要成分是硫酸，可以循环利用 D . Ga、As均位于周期表第四周期，属于过渡元素

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12. 常温下，用 $\text{[math]}$ NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

A . HA的酸性强于HB B . 水的电离程度：④>③>①>② C . 将①和②对应的溶液混合，所得溶液为酸性 D . ②点的溶液中的离子浓度排序为 $\text{[math]}$

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13. 在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应： $\text{[math]}$ ，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：
压强p/Pa
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0.08
0.20
0.40
0.80
下列说法一定正确的是

A . 保持一定温度，增大压强，平衡一定正向移动 B . 当压强为 $\text{[math]}$ 时，此反应的平衡常数表达式： $\text{[math]}$ C . 反应平衡后若增大压强，v(正)、v(逆)速率一定增大 D . 若再向体系中加入一定量的B，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量不变

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14. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素 $\text{[math]}$ 的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。
下列说法正确的是

A . 通入 $\text{[math]}$ 的一极是燃料电池的负极 B . 当有 $\text{[math]}$ 个质子通过质子交换膜时，产生 $\text{[math]}$ C . 装置中电子移动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极b D . 电极c附近发生的电极反应为 $\text{[math]}$

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15. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等]，已知 $\text{[math]}$ ，下列有关分析错误的是

A . ①代表滴定 $\text{[math]}$ 溶液的变化关系 B . 调整溶液的pH=7，工业废水中的 $\text{[math]}$ 不能沉淀完全 C . a点对应的pH=9，此时溶液中 $\text{[math]}$ D . 经计算 $\text{[math]}$ 固体易溶解于HA溶液

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二、非选择题

16.
1. （1） Ⅰ．磷化铝(AlP)和磷化氢( $\text{[math]}$ )都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。回答下列问题：
  上述两种物质中所涉及的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。
2. （2）磷化氢( $\text{[math]}$ )在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。以下关于 $\text{[math]}$ 的说法正确的是____(填序号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 是由极性键组成的非极性分子 B . $\text{[math]}$ 的相对分子质量大于 $\text{[math]}$ ，所以沸点高于的 $\text{[math]}$ C . 中心原子的VSEPR构型是四面体形 D . $\text{[math]}$ 的稳定性大于 $\text{[math]}$ 是因为分子间存在氢键
3. （3）工业制备 $\text{[math]}$ 的流程如图所示：
  ①黄磷和烧碱溶液反应的离子方程式为，次磷酸属于(填“一”“二”或“三”)元酸。
  ②若开始时有 $\text{[math]}$ 参加反应，则整个工业流程中转移的电子数为。
4. （4） $\text{[math]}$ 的键角 $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)，原因为。
5. （5）已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
  下列说法正确的是____(填字母序号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 的电离方程式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 是正盐 C . $\text{[math]}$ 溶液显碱性 D . $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$
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17. 党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。 $\text{[math]}$ 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
1. （1） I．利用 $\text{[math]}$ 合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
  ① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  反应③中 $\text{[math]}$ ，若要该反应自发进行，(填“高温”或“低温”)更有利。
2. （2）在恒温，恒容密闭容器中，对于反应③，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母序号)。
  
  A . 混合气体的平均相对分子质量不再变化 B . 混合气体的密度不再变化 C . $\text{[math]}$ D . CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶2∶1
3. （3）在催化剂作用下，按的 $\text{[math]}$ 比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时 $\text{[math]}$ 的转化率、甲醇的选择性如图所示：
  已知：甲醇的选择性 $\text{[math]}$
  ①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是。
  ② $\text{[math]}$ K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应②的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数 $\text{[math]}$ ，最终结果用分数表示)。
4. （4）水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”，可与 $\text{[math]}$ 形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(B)，沸点较高的是(填“A”或“B”)，原因是。
  A． B．
5. （5）吡啶()具有类似于苯环的平面结构，已知N原子电子云密度越大，碱性越强。下列关于吡啶的说法正确的是____(填标号)。
  
  A . 吡啶中含有与苯类似的大π键 $\text{[math]}$ B . 吡啶中N原子的价层孤电子对占据2p轨道 C . 3-甲基吡啶()的碱性大于吡啶 D . 吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度
6. （6） 2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为 $\text{[math]}$ 的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种离子的形式存在。 $\text{[math]}$ 中N原子均为 $\text{[math]}$ 杂化，请写出 $\text{[math]}$ 的结构式：。
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18. 锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。
1. （1） $\text{[math]}$ 的最外层电子排布式为
2. （2）溶浸过程中为提高 $\text{[math]}$ 吸收率可采取的措施有(填序号)。
  a．粉碎矿石
  b．不断搅拌，使 $\text{[math]}$ 和软锰矿浆充分接触
  c．减小通入 $\text{[math]}$ 的流速
  d．升高温度
3. （3）已知：室温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， pH=7.1时 $\text{[math]}$ 开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (使其浓度小于 $\text{[math]}$ )，需调节溶液pH范围为。
4. （4） $\text{[math]}$ (结构为)在流程中的作用是，它与 $\text{[math]}$ 溶液常温下混合一周，可以慢慢得到球形二氧化锰( $\text{[math]}$ )。试写出该反应的离子方程式。
5. （5）将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按4∶1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600～750℃，制取产品 $\text{[math]}$ 并生两种气体。则该反应的化学方程式为。
6. （6）锰酸锂可充电电池的总反应为 $\text{[math]}$
  ①充电时石墨电极是(填“嵌锂”或“脱嵌”)过程。
  ②放电时，电池的正极反应式为。
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19.
1. （1） Ⅰ．查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
  弱酸
  HClO
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  电离平衡常数(25℃)
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  相同物质的量浓度的NaClO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 碱性最强的是(填化学式)
2. （2）由上可知 $\text{[math]}$ 的酸性强于HClO，能否(填“能”或“否”)用 $\text{[math]}$ 制取HClO。
3. （3） Ⅱ．已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水溶液中存在如下平衡：
  $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  常温下，10mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积， $\text{[math]}$ ]，回答下列问题：
  写出 $\text{[math]}$ 水解的离子方程式
4. （4） $\text{[math]}$ ，等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液比较，酸性较弱的是(填化学式)。
5. （5） a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是(填“a”或“b”)。
6. （6）常温下，浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合液显(填“酸”、“碱”或“中”)性，写出溶液中除水之外的微粒浓度由大到小的顺序。
7. （7）常温下，若 $\text{[math]}$ 溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后溶液为中性，则c=(用含b的式子表示)。
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