1. (2017高一下·武城期中) X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．

请回答下列问题：

1. （1） T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为（写出其中一种物质的名称）．
3. （2） X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为（填元素符号）．
5. （3） T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．
7. （4） 下列可以判断R和T金属性强弱的是（填序号）．

   a．单质的熔点R比T低

   b．单质与酸反应时，失电子数R比T少

   c．单质与水反应R比T剧烈

   d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强

9. （5） 某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R₂Q₂ ， R₂Q₂属于离子化合物，且能与化合物X₂Q反应生成Q的单质．R₂Q₂的电子式为；R₂Q₂与X₂Q反应的化学方程式为．