广东省珠海市高三2017-2018学年高三理综-化学一模考试...

更新时间：2018-05-29 浏览次数：341 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成SO₃ B . 六水氯化钙可用作食品干燥剂 C . 太阳能电池板的材料是二氧化硅 D . 乙烯可做水果的催熟剂

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A B . 含2molH₂SO₄的浓硫酸和足量的Cu反应可生成N_A个SO₂分子 C . 标准状况下，22.4LN₂和H₂混合气中含4N_A个原子 D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A

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3. W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）

A . X的阳离子半径比O^2-半径大 B . 最简单的气态氢化物的稳定性：Y<W<Z C . W、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为：Z<Y<W D . X与Z形成的化合物的水溶液pH>7

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4. 乙醇、A，B都是重要的有机化工原料，其中A，B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各物质的转化关系如图，则下列说法错误的是（）

A . 由题目推出：A是乙烯，B是乙炔 B . 反应①、②、③的反应类型相同 C . A，B，D，E均能使酸性KMnO₄溶液褪色 D . 有机物F中所有原子一定在同一平面上

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5. 用下图装置模拟制备氮化钙(化学式为Ca₃N₂ ，极易与H₂O反应)，下列说法错误的是（）

A . 打开活塞K通入N₂ ，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好 B . U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸 C . 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K D . 将产物Ca₃N₂放入盐酸中，能得到CaCl₂和NH₄Cl两种盐

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6. 最近科学家利用下图装置成功地实现了CO₂和H₂O合成CH₄ ，下列叙述错误的是（）

A . 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能 B . 铜电极为正极，电极反应式为CO₂+8eˉ+8H⁺=CH₄+2H₂O C . 电池内H⁺透过质子交换膜从右向左移动 D . 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸

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7. 常温下，向20mL0.2mol·L^-1的H₂SO₃溶液中滴加0.2mol·L^-1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 曲线Ⅱ代表H₂SO₃的浓度 B . a、b、c三个交点处水的电离程度大小：a<b<c C . 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na⁺)>(HSO₃ˉ)>c(SO₃^2-)＞c（H⁺)＞c（OHˉ） D . 若c点pH=6.5，则Ka₂(H₂SO₃)=10^-7.5

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二、实验题

8. 甲醛(HCHO)，无色气体，易溶于水，有特殊的刺微气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)₂反应的产物成分，进行如下研究：
1. （1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L^-1CuSO₄溶液50mL和5 mol·L^-1 NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。
  ①仪器b的名称是。
  ②仪器c的作用为。
  ③能说明甲醛具有还原性的实验现象是。
2. （2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H₂不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。
  ①依次连接的合理顺序为：A→B→→→→→G，
  ②装置B的作用是。
  ③确认气体产物中含H₂而不含CO的现象是。
3. （3）已知：。证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液，，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。
4. （4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)；
  已知：ⅰ.Cu₂O $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₄]⁺(无色) $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₄]²⁺(蓝色)
  ⅱ.2Cu+8NH₃·H₂O+O₂=2[Cu(NH₃)₄]²⁺+4OH^-+6H₂O
  通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是。
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9. 用氟硅酸(H₂SiF₆)制备冰晶石(Na₃AlF₆)的工艺流程如下所示：
1. （1）氟硅酸(H₂SiF₆)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为。
2. （2）反应②为脱硅工艺，滤渣②是。
3. （3）向NaF溶液中加入Al₂(SO₄)₃溶液发生反应③的离子方程式为；NaF溶液呈碱性，在加入Al₂(SO₄)₃溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物。
4. （4）干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是。
5. （5）从母液中可循环利用的物质是。
6. （6）碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式。
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三、综合题

10. 金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO₄^3-(黄色)、VO₂⁺(浅黄色)、VO²⁺ (蓝色)、V³⁺(绿色)、V²⁺(紫色)等形式存在。回答下列问题：
1. （1）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s) △H₁4V(s)+5O₂(g)=2V₂O₅(s) △H₂
  写出V₂O₅与Al 反应制备金属钒的热化学方程式。（反应热用△H₁、△H₂表示）
2. （2） V₂O₅具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液(含有VO²⁺)，试写出V₂O₅与浓盐酸反应的化学反应方程式：。
3. （3） VO₄^3-和V₂O₇^4-在pH≥13的溶液中可相互转化。室温下，1.0mol·L^-1的Na₃VO₄溶液中c(VO₄^3-)随c(H⁺)的变化如图所示。溶液中c(H⁺)增大，VO₄^3-的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为。
4. （4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：
  ①放电过程中，A电极的反应式为。
  ②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为。
  ③若该电池放电时的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用率为(写出表达式，不必计算出结果。已知：电量Q=It，t为时间/秒；电解时Q=znF，z为每摩尔物质得失电子摩尔数，n为物质的量，法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率= $\text{[math]}$ ×100%)
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11.
1. （1）固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类，可通过方法区分晶体、非晶体和准晶体，以色列科学家丹尼尔·谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而独享了2011年诺贝尔化学奖。基态Mn原子的电子排布式为。
2. （2） PCl₃的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型。
3. （3）硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。
  
  BF₃
  BCl₃
  BBr₃
  BI₃
  沸点/K
  172
  285
  364
  483
  ①四种卤化物沸点依次升高的原因是。
  ②B、C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为。
  ③用BF₃分子结构解释反应BF₃(g)+NH₄F(s)=NH₄BF₄(s)能够发生的原因：。
4. （4）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：
  回答下列问题
  ①石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm，其原因是金刚石中只存在C-C间的共价键，而石墨层内的C-C间存在键。
  ②金刚石晶胞含有个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率(不要求计算结果)。
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四、推断题

12. 席夫碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团(-RC=N-)的一类有机化合物，常用作有机合成试剂和液晶材料。通常席夫碱是由胺和活性羰基缩合而成。某席夫碱类化合物G的一种合成路线如下：
已知以下信息

① ②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为92
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢 ⑤

回答下列问题
1. （1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为。
2. （2） D的名称是，由D生成E的化学方程式为。
3. （3） G的结构简式为。
4. （4） C₈H₁₁N的同分异构体中含有苯环的共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是(写出其中一种的结构简式)。
5. （5）上述合成路线，设计一条由苯及化合物C合成乙基苯胺( )的合成路线：
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