2016-2017学年山东省枣庄市滕州市高三上学期期中化学试...

更新时间：2016-12-14 浏览次数：248 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）

A . 明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂 B . 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应 C . 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）

A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A B . 1 molN₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A C . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A D . 标准状况下，2.24 LCCl₄含有的共价键数为0.4N_A

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3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^﹣═Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O B . 向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺ C . 向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ D . 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+3H⁺═H₂SiO₃↓+3Na⁺

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4. 对于反应：3BrF₃₊5H₂O=Br₂+HBrO₃+O₂+9HF，下列说法正确的是（）

A . 该反应中，有三种元素化合价发生改变 B . 该反应的氧化剂为BrF₃ ，氧化产物为O₂ C . 1.5molBrF₃参加反应，有4mole^一转移 D . 1.5molH₂O参加反应，被H₂O还原的BrF₃为0.4mol

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5. (2016高一上·邢台期末) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）₃+3ClO^﹣+4OH^﹣═2RO₄ⁿ^﹣+3Cl^﹣+5H₂O，则RO₄ⁿ^﹣中R的化合价是（）

A . +3 B . +4 C . +5 D . +6

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6. 已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）
△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）
△H=﹣1 452kJ•mol^﹣¹
H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）
△H=﹣57.3kJ•mol^﹣¹
下列说法正确的是（）

A . H₂（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol^﹣¹ B . $\text{[math]}$ H₂SO₄（aq）+ $\text{[math]}$ Ba（OH）₂（aq）═ $\text{[math]}$ BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣¹ C . 同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多 D . 3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+131.4 kJ•mol^﹣¹

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7. 下列关于元素的叙述正确的是（）

A . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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8. (2016·乌鲁木齐模拟) 短周期元素R，W，X，Y，Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（）

A . W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 B . Y，R，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞Y C . W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低 D . Y与W形成的化合物YW₂的熔点高、硬度大

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9. 只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（）

A . K值不变，平衡可能移动 B . 平衡向右移动时，K值不一定移动 C . K值有变化，平衡一定移动 D . 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

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10. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体
⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A . ①⑥⑦ B . ③⑤⑧ C . ③⑦⑧ D . ⑤⑦⑧

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11. 25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（q）+2OH^﹣（aq），已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣¹¹ ， K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^﹣²⁰ ．下列说法错误的是（）

A . 若向Mg（OH）₂浊液中加入少量NH₄Cl（s），c（Mg²⁺）会增大 B . 若向Mg（OH）₂浊液中滴加CuSO₄溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色 C . 若向Mg（OH）₂浊液中加入适量蒸馏水，K_sp保持不变，故上述平衡不发生移动 D . 若向Mg（OH）₂浊液中加入少量Na₂CO₃（s），固体质量将增大

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12. 某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（）

A . 铜电极上发生还原反应 B . 石墨电极附近溶液呈红色 C . 溶液中的Na⁺向石墨电极移动 D . 铜电极附近观察到黄绿色气体

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13. 下列有关物质的性质或应用均正确的是（）

A . Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片 B . 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂 C . 铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水 D . 用二氧化硫加工银耳，使之更白

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14. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）

A . 淀粉、CuO，HClO、Cu B . 普通玻璃、H₂O、Fe（SCN）₃、葡萄糖 C . KAl（SO₄）₂•12H₂O，KClO₃、NH₃•H₂O，CH₃CH₂OH D . 水玻璃、Na₂O•CaO•6SiO₂、Ag₂O，SO₃

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15. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）

A . 1.8g B . 3.6g C . 2.7g D . 5.4g

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16. 下列叙述错误的是（）

A . 10mL质量分数为98%的H₂SO₄ ，用10mL水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49% B . 配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，需用500mL容量瓶 C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na₂O₂和Na₂O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

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17. 常温下pH=a的CH₃COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是（）

A . 反应过程中，CH₃COOH的电离程度增大 B . 若混合后pH=7，则a+b=14 C . 若混合后pH=5.3，则c（Na⁺）＜c（ CH₃COO^﹣） D . 若混合后CH₃COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b＜14

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18. 在298K、100kPa时，已知：2H₂O（g）=O₂（g）+2H₂（g）△H₁
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g ）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（　　）

A . △H₃=△H₁+2△H₂ B . △H₃=△H₁+△H₂ C . △H₃=△H₁﹣2△H₂ D . △H₃=△H₁﹣△H₂

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19. 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X，Y，Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X，Y，Z的浓度分别为0.1mol•L^﹣¹、0.3mol•L^﹣¹、0.08mol•L^﹣¹ ，则下列判断正确的是（）

A . c₁：c₂=3：1 B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C . X，Y的转化率不相等 D . c₁的取值范围为0 mol•L^﹣¹＜c₁＜0.14 mol•L^﹣¹

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20. 常温常压下，将盛有20mL NO₂和O₂的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO₂的体积可能是（）

A . 17.8 mL B . 14.8 mL C . 12.6 mL D . 12.4 mL

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21. (2016高二下·沈阳期中) 25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（）

A . 12.5% B . 25% C . 50% D . 75%

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22. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（）

A . 6种 B . 7种 C . 8种 D . 9种

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23. 只用一种试剂可区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄五种溶液，这种试剂是（）

A . NaOH B . H₂SO₄ C . BaCl₂ D . AgNO₃

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24. 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）

A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸 B . 若A是CuO，E是碳，则B为CO C . 若A是NaOH溶液，E是CO₂ ，则B为NaHCO₃ D . 若A是AlCl₃溶液，E可能是氨水

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二、<b >解答题</b>

25. 聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．
回答下列问题
1. （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为．粉碎过筛的目的是．
2. （2）酸浸时最合适的酸是，写出铁锈与酸反应的离子方程式．
3. （3）反应釜中加入氧化剂的作用是，下列氧化剂中最合适的是（填标号）．
  A．KMnO₄ B．Cl₂ C．H₂O₂ D．HNO₃
4. （4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe³⁺水解程度弱，pH偏大时则．
5. （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是．
6. （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= $\text{[math]}$ （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L^﹣¹的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V₀ mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为．
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26. 丙烯腈（CH₂=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH₂=CHCHO）和乙腈（CH₃CN）等，回答下列问题：
1. （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C₃H₃N）和副产物丙烯醛（C₃H₄O）的热化学方程式如下：
  C₃H₆（g）+NH₃（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=C₃H₃N（g）+3H₂O（g）△H=﹣515kJ/mol
  C₃H₆（g）+O₂（g）=C₃H₄O（g）+H₂O（g）△H=﹣353kJ/mol
  两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是．
2. （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡
  产率，判断理由是；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号）
  A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大
3. （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是．进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为
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27. 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
1. （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]，有个未成对电子．
2. （2） Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是．
3. （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
  GeCl₄
  GeBr₄
  GeI₄
  熔点/℃
  ﹣49.5
  26
  146
  沸点/℃
  83.1
  186
  约400
4. （4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是．
5. （5） Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是．
6. （6）晶胞有两个基本要素：
  ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（ $\text{[math]}$ ，0， $\text{[math]}$ ），C为（ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，0）．则D原子的坐标参数为．
  ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为 g•cm^﹣³（列出计算式即可）．
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28.
焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na₂S₂O₅ ，实验步骤如下：

Ⅰ．在Na₂CO₃溶液中通入SO₂至pH为4.1，生成NaHSO₃溶液；

Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7～8；

Ⅲ.再通SO₂至pH为4.1；

Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na₂S₂O₅晶体．
1. （1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为．
2. （2） Na₂S₂O₅溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是．
3. （3）利用碘量法可测定Na₂S₂O₅产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na₂S₂O₅产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，，重复如上步骤2次，记录数据．（实验中必须使用的试剂有：c₁mol•L^﹣¹的标准碘溶液、c₂mol•L^﹣¹的标准Na₂S₂O₃溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
4. （4）含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na₂S₂O₅和FeSO₄•7H₂O先后分两个阶段处理含Cr₂O₇²^﹣的废水，实验结果见右图．
  
  ①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是．
  
  ②已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.4×10^﹣³¹ ， lg2≈0.3，c（Cr³⁺）＜1.0×10^﹣⁵ mol•L^﹣¹时视为完全沉淀．现将废水中Cr₂O₇²^﹣全部转化为Cr（OH）₃而除去，需调节溶液的pH范围为．
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29. 醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^﹣（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）
请回答下列问题：
1. （1）仪器1的名称是．
2. （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是．
  A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
3. （3）为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门．
4. （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应外，另一个作用是．
5. （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O9.4g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
6. （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺ ，最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）₃的溶度积为6.3×10^﹣³¹ ， $\text{[math]}$ ≈4，lg₂≈0.3】
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