吉林松原油田高中2015-2016学年高一下学期化学开学考试...

更新时间：2018-11-16 浏览次数：380 类型：开学考试

一、单选题

1. (2016高一上·长春期中) 下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）

A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗 B . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记 C . 凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D . 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

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2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

A . 用图（a）所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl B . 用图（b）所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体 C . 用图（c）所示装置制取少量纯净的CO₂气体 D . 用图（d）所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

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3. (2015高一上·兴国月考) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）

A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl^-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl^-） C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数 D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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4. 在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）

A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 B . 使用容量瓶前检查它是否漏水 C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D . 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线

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5. 需经过称量、溶解、转移、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）

A . 称量 B . 溶解 C . 转移 D . 定容

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6. 下列物质的分类结果全部正确的是（）

A . NO₂——酸性氧化物 Na₂O₂——碱性氧化物 Al₂O₃——两性氧化物 B . 汽油——混合物胆矾——纯净物 H₂——单质 C . 苏打——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐 D . 液氯——非电解质硫酸钡——强电解质

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7. (2018高一上·邯郸期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）

A . NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2- B . NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2- C . MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^- D . Ba(OH)₂═Ba²⁺+2OH^-

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8. (2016高一上·绵阳期中) 下列说法正确的是（）

A . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B . 氧化还原反应一定有氧元素参加 C . 氧化反应一定先于还原反应 D . 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

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9. 将足量CO₂气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（　　）

A . 硅酸钠 B . 碳酸钠，硅酸钠 C . 碳酸钠，二氧化硅 D . 二氧化硅

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10. 如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）

A . 钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰 B . 反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C . 棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D . 棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

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11. 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）

A . Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^- B . K⁺、Na⁺、I^-、SO₄^2- C . Ag⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、NO₃^- D . Na⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

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12. 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS₂+14CuSO₄+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ ，关于此反应，下列说明正确的是（）

A . Cu₂S既是氧化产物，又是还原产物 B . 5 mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移 C . 产物中的SO₄^2-有一部分是氧化产物 D . FeS₂只作还原剂

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13. 下列关于合金的叙述中正确的是（）

A . 合金是由两种或多种金属熔合而成的 B . 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C . 合金在任何情况都比单一金属性能优良 D . 商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的

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14. 下面有关氯气的叙述正确的是（）

A . 氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B . 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 C . 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色 D . 氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

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15. 为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）

A . 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染 B . 加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量 C . 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染 D . 实施绿化工程，防治扬尘污染

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16. G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定条件下具有如下转化关系
A．G→Q+NaCl
B．Q+H₂O→X+H₂↑
C．Y+NaOH→G+Q+HO
D．Z+NaOH→Q+X+H₂O
判断氯的化合价由低到高的排列顺序（）

A . X Y Z G Q B . Y X Z G Q C . G Y Q Z X D . X Z Q Y G

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17. (2015高二上·宁波开学考) 下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）

A . Na和O₂ B . NaOH和CO₂ C . NaHCO₃和NaOH D . Na₂CO₃和HCl

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18. 向物质的量浓度均为1mol/L的AlCl₃和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)₃的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（）

A . B . C . D .

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19. 某溶液能与Al粉反应放出H₂ ，该溶液中可能大量共存的离子组是（）

A . NH₄^＋、Ba²^＋、HCO₃^－、Cl^－ B . K^＋、Al³^＋、S²^－、ClO^－ C . Na^＋、Fe³^＋、Cl^－、SO₄²^－ D . H^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、NO₃^－

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20. 某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺ ，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（　　）

A . 一定有Fe²⁺ ，一定没有Mg²⁺、Fe³⁺ B . 一定有Fe³⁺ ，一定没有Mg²⁺、Fe²⁺ C . 一定有Fe³⁺ ，可能有Fe²⁺ ，一定没有Mg²⁺ D . 一定有Fe²⁺ ，可能有Mg²⁺ ，一定没有Fe³⁺

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21. 将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO₂和0.2molNO，下列说法正确的是（）

A . 反应后生成的盐只有Fe(NO₃)₃ B . 反应后生成的盐只有Fe(NO₃)₂ C . 反应后生成的盐为Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃ ，其物质的量之比为1：3 D . 反应后生成的盐为Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃ ，其物质的量之比为3：1

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22. 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
① ②
则两种方案制得单质铜的量为（）

A . ①多 B . ②多 C . 相等 D . 无法判断

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23. 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（）

A . 滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺ B . 样品中Fe元素的质量为2.24g C . 样品中CuO的质量为4.0g D . V=896

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24. 将0.4 g NaOH和1.06 gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系是（）

A . B . C . D .

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25. 无色的混合气体甲，可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的某几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（）

A . NH₃、NO₂、N₂ B . NH₃、NO₂、CO₂ C . NH₃、NO、CO₂ D . NO、CO₂、N₂

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二、实验题

26. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下图：
1. （1）指出从海藻中提取I₂的实验操作名称：①，③；②的离子方程式。
2. （2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________。
  
  A . 苯、酒精 B . 四氯化碳、苯 C . 汽油、醋酸
3. （3）为使海藻中I^-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是。
4. （4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处。
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27. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
1. （1）工业上用黄铁矿（FeS₂ ，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂+ 11O₂ $\text{[math]}$ 8SO₂+ 2Fe₂O₃ ，该反应中被氧化的元素是（填元素符号）。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为L．
2. （2）实验室中用如图1所示的装置测定SO₂催化氧化为SO₃ ，的转化率。（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）
  ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是．
  ②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式．
  ③当停止通入SO₂ ，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是．
  ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）。
3. （3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
  ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为．
  ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
  方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
  方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
  方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
  上述方案中合理的是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为．
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三、填空题

28. 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表；
结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
配料表
精制海盐、碘酸钾（KIO₃）
含碘量
20-40mg/kg
储藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
1. （1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO₃ ②碘酸钠 ③KOH ④I₂O₅ ⑤NaCl五种（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO₃）属于同类物质的有。（填序号）
2. （2）推测出碘酸钾（KIO₃）的物理性质：碘酸钾（KIO₃）溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO₃）在高温受热时（填“易”或“难”）分解。
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四、推断题

29. 根据下列转化关系，回答有关问题。
1. （1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为，试剂1是。
2. （2）下列物质不能作为试剂2的是(填序号)。
  a．Cl₂ b．新制氯水 c．浓硫酸 d．S e．硝酸
3. （3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式
4. （4）溶液C到溶液F红色加深的原因是
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30. 下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。
1. （1）化合物W可能是或，C是，F是。
2. （2）反应①中若消耗Na₂O₂ 7.8 g，则转移的电子数为。
3. （3）反应③的离子方程式：。
4. （4） A与CuO在加热条件下能反应生成N₂和Cu，请写出该反应的化学方程式：。
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试卷信息

小学

初中

高中

吉林松原油田高中2015-2016学年高一下学期化学开学考试...

副标题：

*注意事项：

吉林松原油田高中2015-2016学年高一下学期化学开学考试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

配料表	精制海盐、碘酸钾（KIO₃）
含碘量	20-40mg/kg
储藏方法	密封避光、防潮
食用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐