广东省湛江市雷州市雷州八中，雷州二中，雷州三中2023-20...

更新时间：2024-05-26 浏览次数：7 类型：期中考试

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列有关晶体的说法正确的是（）

A . 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B . 离子晶体中只含有离子键 C . 分子晶体的熔沸点较高 D . 共价晶体中只含有共价键

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2. 下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）

A . 2s＜2p B . 3p_x＜3p_y C . 3s＜3d D . 4s＜4p

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3. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N₂(g)＋3H₂ (g)⇌2NH₃(g) $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 难溶于水 B . $\text{[math]}$ 在氧气中燃烧的能量变化形式与该反应的能量变化形式相符 C . 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D . 第VA族元素的简单氢化物中， $\text{[math]}$ 的沸点不是最高的

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4. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ O B . 碳的基态原子轨道表示式： C . SO₂的价层电子对互斥模型： D . HCl的形成过程：

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5. 某元素基态原子价层电子排布式为3d²4s² ，下列说法正确的是（）

A . 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子 B . 该元素基态原子核外有4个能层被电子占据 C . 该元素原子的M层共有8个电子 D . 该元素原子的最外层共有4个电子

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6. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na⁺和I^-的核间距为1.0~1.5nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是（）

A . NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B . 离子晶体可能含有共价键 C . NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D . 共价键和离子键没有绝对的界限

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8. 下列说法正确的是（）

A . 2p_x、2p_y、2p_z轨道相互垂直，能量相等 B . 稀有气体元素的基态原子的价电子排布式都为ns²np⁶ C . 第一电离能越大，元素的电负性也越大 D . 元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束

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9. 下列各组元素各项性质的比较正确的是（）

A . 第一电离能：B＞Al＞Ga B . 电负性：As＞Se＞Br C . 最高正价：F＞S＞Si D . 原子半径：P＞N＞C

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10. (2023高二下·昆明期末) $\text{[math]}$ 的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . O的第一电离能低于S B . 相同条件下， $\text{[math]}$ 的稳定性比 $\text{[math]}$ 强 C . 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ D . 该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键

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11. 下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。
物质
NaCl
MgCl₂
AlCl₃
CCl₄
熔点/℃
801
712
190
-22.6
沸点/℃
1 413
1 412
182.7
76.8
关于表中4种氯化物有下列说法：
①AlCl₃在加热时可升华
②CCl₄属于分子晶体
③1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示
④AlCl₃是典型的离子晶体
其中说法正确的是（）

A . 只有(1)和(3) B . 只有(3) C . 只有(1)(2)(3) D . 全部正确

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12. 下列说法中，正确的是（）

A . s区元素全部是金属元素 B . p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C . $\text{[math]}$ 属于p区主族元素 D . 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强

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13. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 过氧化氢所含的共价键数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 白磷含 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 键， $\text{[math]}$ 二氧化硅中含 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ C . 等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键的数目均为 $\text{[math]}$ D . 金刚石晶体中 $\text{[math]}$ 碳原子含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 键

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14. 下列说法中正确的有（）
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③ $\text{[math]}$ 的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤ $\text{[math]}$ 的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅 $\text{[math]}$ 晶体硅

A . ②③④⑥ B . ①②③⑥ C . ①②④⑤ D . ①②⑤⑥

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15. (2022·湖北) 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的配位数为6 B . 与 $\text{[math]}$ 距离最近的是 $\text{[math]}$ C . 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ D . 若 $\text{[math]}$ 换为 $\text{[math]}$ ，则晶胞棱长将改变

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16. (2022·北京市) 由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）
化学键
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$
411
318
799
358
452
346
222

A . 稳定性： $\text{[math]}$ B . 键长： $\text{[math]}$ C . 熔点： $\text{[math]}$ D . 硬度：金刚石>晶体硅

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二、非选择题：本题共4道题，共52分。

17. 按要求回答下列问题：
1. （1） ①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为。
  ②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是，其轨道表示式为。
  ③Cu原子的结构示意图为。
2. （2） H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为。
3. （3） $\text{[math]}$ 是直线形分子， $\text{[math]}$ 是分子(填“极性”“非极性”)。 $\text{[math]}$ 的电子式为。
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18. 元素周期表是化学中最重要的基本工具之一、它可以帮助化学家更好地研究元素，在科学研究和工业应用中有广泛应用。近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。
1. （1）比较离子半径：F^-O^2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
2. （2） Sm的价层电子排布式为4f⁶6s² ， Sm³⁺的价层电子排布式为。
3. （3）元素As与P同族，请举一事实说明非金属性P元素比As元素强。
4. （4）已知H₃PO₄为三元酸，其结构式为：。次磷酸(H₃PO₂)中P的成键情况与H₃PO₄中的相同，则H₃PO₂的结构式是。若将足量的KOH与次磷酸(H₃PO₂)充分反应，则化学方程式为。
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19. 已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
1. （1） Co的基态原子中未成对电子数为个；Cu²⁺的电子排布式为。
2. （2） Cu的配合物A的结构如右图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。其中氮原子的杂化方式是。
3. （3）配体氨基乙酸根（H₂NCH₂COO^-）受热分解可产生CO₂和N₂ ， N₂中 $\text{[math]}$ 键和π键数目之比是；N₂O与CO₂互为等电子体，结构相似，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为。
4. （4）立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。
  
  ①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有个；
  ②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B( $\text{[math]}$ ， 0， $\text{[math]}$ )；B ( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， 0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为；
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20. 为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。
1. （1） Zr原子序数为40，价电子排布为：4d²5s² ，它在周期表中的位置为。
2. （2） CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe²⁺形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。
  已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O₂⇌O₂+Hb·CO
  ①C、N、O三种元素，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为(用氢化物化学式表示)。
  ②在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe²⁺配位时，配位原子均不是O原子，理由是：。
  ③高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：
3. （3）为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如图所示。
  ①该复合型物质的化学式为。
  ②已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶体的密度为ρg/cm³。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为cm。（设N_A为阿伏加德罗常数值，只要求列算式）。
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省湛江市雷州市雷州八中，雷州二中，雷州三中2023-20...

副标题：

*注意事项：

广东省湛江市雷州市雷州八中，雷州二中，雷州三中2023-20...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	CCl₄
熔点/℃	801	712	190	-22.6
沸点/℃	1 413	1 412	182.7	76.8

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	411	318	799	358	452	346	222