广东省广州市九强校2024年中考第一次综合联考化学试题

更新时间：2024-05-21 浏览次数：25 类型：中考模拟

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)

1. (2017·西城模拟) 下列物质中，放入水里不能形成溶液的是（）

A . 蔗糖 B . 植物油 C . 食盐 D . 酒精

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2. (2023·广州) 化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是

A . 饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B . 服用补铁剂治疗骨质疏松症 C . 缺锌会影响青少年生长发育 D . 汞、镉属于对人体有害的元素

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3. 下列物质中不属于合金的是（）

A . 硬铝 B . 氧化铜 C . 黄铜 D . 生铁

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4. 下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（）
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶

A . 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B . 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C . 水、汽油、酒精都可以作溶剂 D . 溶液都是均一、稳定、无色的混合物

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5. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射。“天宫空间站”采用了众多先进科技，如形状记忆金属钛镍合金天线，以稀有气体“氙”作为动力的推进器，分别以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层等。“天舟六号”货运飞船携带多种蔬菜、水果与空间站对接。给三位航天员提供丰富的营养物质。下列有关说法不正确的是（）

A . 天宫空间站钛镍合金天线属于合成材料 B . 防热夹层材料碳纤维属于复合材料 C . 宇航服的制作材料氯丁尼龙胶布、聚酯纤维薄膜等是合成材料 D . 蔬菜、水果主要为航天员提供维生素

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6. 如图所示，20℃时，将盛有饱和石灰水(底部有氢氧化钙固体剩余)的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中固体继续溶解，则加入的物质是（）

A . 蔗糖 B . 氯化钠 C . 硝酸铵 D . 氢氧化钠

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7. 为探究X、X、Z三种金属的活动性，某同学做了如图实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
实验操作
现象
产生气泡
无明显现象
Y表面析出Z固体

A . X、Y、Z B . Y、X、Z C . X、Z、Y D . Z、Y、X

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8. 学好化学，掌握物质的性质和用途，为人类开启智慧之旅。下列说法不正确的是（）

A . 用聚乙烯塑料制作蔬菜大湖 B . 用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和合成纤维 C . 研制、生产可降解塑料可以解决“白色污染”问题 D . 电木插座具有热固性，破裂后可以进行热修补

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9. (2023·越秀模拟) 向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。以下表述错误的是（）

A . 锌反应速率适中，压强变化比较平稳 B . 镁反应用时最短到达反应终点 C . 铁反应速率较慢，而铜无变化 D . 铝反应产生压强最大，化学性质最活泼

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10. 提纯含少量NaCl杂质的KNO₃ ，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . ①→②，KNO₃的溶解度不变 B . ①→②，溶液中KNO₃的质量分数不变 C . ②→③，溶液中NaCl的质量增大 D . ②→③，溶液中KNO₃的质量减小

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11. (2020·中山模拟) 夏季暴雨前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头” $\text{[math]}$ 浮出水面 $\text{[math]}$ 现象．说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关．以下关于气体溶解度的说法正确的是（）

A . 压强增大，气体溶解度不变 B . 压强减小，气体溶解度增大 C . 温度降低，气体溶解度减小 D . 温度升高，气体溶解度减小

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12. (2020九上·天河期末) 为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉；纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后，只在实验Ⅰ中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（）

A . I和II对比说明铁制品锈蚀需要H₂O B . I和III对比说明铁制品锈蚀需要O₂ C . I和IV对比说明普通铁钉比纯铁钉更容易锈蚀 D . II和III对比说明铁制品锈蚀需要O₂和H₂O

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13. 下列除杂质的方法错误的是（）

物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
NaCl溶液(泥沙)
过滤
B
FeCl₂(CuCl₂)
加入适量铁粉、过滤
C
Cu(Fe)
加入过量稀硫酸、过滤
D
CO₂(CO)
通入澄清石灰水

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）


A.镁在密闭容器中燃烧	B.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸	C.在一密闭容器中，碳和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应	D.在盛有铁钉的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液

A . A B . B C . C D . D

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二、第二部分非选择题(共48分)

15. 传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图：
1. （1） “寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变；河面上结的冰层使水与隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。
2. （2） “楮”指树皮，树皮属于(选填“天然”或“合成”)有机高分子材料，“舂捣”的目的是增大反应物接触面积，。
3. （3） “帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中(填一操作名称)相似。
4. （4）人们常采用喷洒二乙基锌Zn(C₂H₅)₂溶液的方法来保护纸质文物：Zn(C₂H₅)₂可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C₂H₆)气体，请写出该反应的化学方程式：。
5. （5）结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书或档案失火的主要原因：。
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16. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配置50g16%的氯化钠溶液，回答下列问题：
1. （1）配制溶液：配制50g16%氟化钠溶液的基本步骤是：称取氯化钠固体→量取水→溶解→装瓶→贴标签。
  ①称取氯化钠固体的质量g。需要水的质量g。
  ②已知水的密度为1g/cm³ ，用50mL量筒量取所需的水，请画出水的液面。
  ③装瓶后贴标签，在标签上填写：。
2. （2）实验分析，如图所示。
  ①按B操作量取所需的水配得的溶液溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)；若图A中称得氯化钠配得的溶液溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
  ②若用16%的氯化钠溶液稀释为100g10%的氯化钠溶液，需要16%的氯化钠溶液的质量为g。
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17. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶炼技术彰显了我国劳动人民的智慧。
1. （1）战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以(填“单质”或“化合物”)形式存在。
2. （2）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO₃)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
  ①炉甘石(ZnCO₃)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是。
  ②“火法炼锌”时，炉甘石(ZnCO₃)在高温下分解生成一种金属氧化物和一种温室气体，请写出该反应的化学方程式。
  ③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌发生反应：C+2ZnO $\text{[math]}$ 2Zn+CO₂↑，该反应中体现了碳的(填“还原性”或“氧化性”)。
  ④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因。
3. （3）向Cu(NO₃)₂、AgNO₃混合液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入适量稀硫酸，有气泡产生，则滤液中的溶质成分是。
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18. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠（CH₃COONa）过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质越过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。醋酸钠的溶解度表如下：（水的密度为：1g/cm³）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
33
40.8
46.5
54.5
65.5
83
139
153
170
1. （1）由上表，你可获得什么信息：（填一条即可）
2. （2） 40℃时，在盛有50mL，水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠溶液的质量为。
3. （3）将（2）中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至80℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动；溶液会马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。
  ①醋酸钠的过饱和溶液是（选填“稳定”或“不稳定”）的。“冰块”摸上去是温热的，说明该过程。（填“放热”或“吸热”）
  ②“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是。
  A.溶质的质量一定减小 B.溶质的质量分数一定减小 C.溶剂的质量一定减少
4. （4）在日常生活中，也能观察到水成冰的现象，从微观的角度分析，在日常生活中，水结成冰时，发生了改变。
5. （5）醋酸钠溶液在生产和生活中也有广泛的应用，工厂常用10％—25％醋酸钠溶液作为污水处理剂、能有效去除污水中所含的杂质，使水质达到排放要求，减少对水环境的污染。现要用溶质质量分数为50%的醋酸钠溶液配制溶质质量分数为10％的醋酸钠溶液1000g，需加入水的质量为g。
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19. 铁元素与人类关系密切。
1. （1）用足量一氧化碳还原10g铁矿石样品(含氧化铁80%，杂质不参加反应)。实验装置如图1。
  ①实验时，图1中玻璃管内可以看到的实验现象是。发生的化学方程式是。
  ②试管中的澄清石灰水的作用是。
  ③处理尾气的反应是。(填化学方程式)
  ④样品中氧化铁的质量是g，理论上最多可以得到铁g。
2. （2）为比较金属甲和铁的活动性，用图2装置进行实验，结果如图3所示。实验中氢气的浓度越大，说明生成的氢气越多。在化合物中甲元素显+2价。
  ①铁粉与稀硫酸反应的化学方程式是。
  ②金属活动性：金属甲铁。(填“＞”“=”或“＜”)。
  ③相对原子质量：甲元素铁元素。(填“＞”“=”或“＜”)。
3. （3）下列环境中的铁制品最容易生锈的是____(填标号)。
  
  A . 未擦干的铁锅 B . 涂油漆的栏杆 C . 盛水的不锈钢水杯
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20. 金属材料及金属化合物在生产、生活中应用广泛。
1. （1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为（用化学方程式表示）；
2. （2）镓 $\text{[math]}$ 及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域．已知镓在化合物中常为 $\text{[math]}$ 价，金属活动性顺序： $\text{[math]}$
  ①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式；
  ②根据上述信息，下列预测不合理的是（填字母）
  A．镓具有导电性 B．氧化镓的化学式为 $\text{[math]}$
  C．镓能与氯化镁溶液发生置换反应 D． $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 在高温条件下能将镓的氧化物转化为金属镓
3. （3）二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等．通过焙烧 $\text{[math]}$ 可制取 $\text{[math]}$ ，发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ）
  ①实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如图所示，则焙烧 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 应该控制反应的温度不高于℃；
  ②随着焙烧温度的升高，固体中锰元素的质量分数（填“升高”、“降低”或“不变”）；
  ③若把反应温度控制在 $\text{[math]}$ 充分反应后管内剩余固体的质量为g；
4. （4）化学兴趣小组在实验室探究制备铜的实验，请选择下列试剂设计两种制备铜的方案（要求含铜原料分别属于不同的物质类别）；
  限选试剂： $\text{[math]}$ 溶液
  
  预期反应的化学方程式
  依据的反应规律
  方案一
  具有还原性的物质能与某些氧化物反应
  方案二
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省广州市九强校2024年中考第一次综合联考化学试题

副标题：

*注意事项：

广东省广州市九强校2024年中考第一次综合联考化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

溶质	碘			高锰酸钾
溶剂	水	汽油	酒精	水	汽油
溶解性	不溶	易溶	可溶	易溶	不溶

实验操作
现象	产生气泡	无明显现象	Y表面析出Z固体

	物质(括号内为杂质)	除杂方法
A	NaCl溶液(泥沙)	过滤
B	FeCl₂(CuCl₂)	加入适量铁粉、过滤
C	Cu(Fe)	加入过量稀硫酸、过滤
D	CO₂(CO)	通入澄清石灰水

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	33	40.8	46.5	54.5	65.5	83	139	153	170

	预期反应的化学方程式	依据的反应规律
方案一		具有还原性的物质能与某些氧化物反应
方案二