广东省化州市重点中学2023-2024学年高二上学期12月质...

更新时间：2024-01-21 浏览次数：16 类型：月考试卷

一、单项选择题：本大题共16小题，共44分；1-10题每小题2分，11-16题每小题4分．

1. 下列图示变化为吸热反应的是（）

A . B . C . D .

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2. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 已知在25℃和35℃时，水的离子积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则下列叙述中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 随温度的升高而降低 B . 35℃时纯水中 $\text{[math]}$ C . 水的电离度： $\text{[math]}$ D . 纯水的pH可能小于7

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4. 下列化学用语表示不正确的是（）

A . 醋酸的电离： $\text{[math]}$ B . 碳酸氢钠在水溶液中的电离： $\text{[math]}$ C . 氯化铵的水解： $\text{[math]}$ D . 碳酸钙的溶解平衡： $\text{[math]}$

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5. 关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）

A . 将10mL，该溶液稀释至100mL后， $\text{[math]}$ B . 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C . 该溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ D . 该溶液中盐酸电离出的 $\text{[math]}$ 与水电离出的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

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6. 活化能测定实验主反应 $\text{[math]}$ 能量变化如图所示．下列说法正确的是（）

A . 该反应是吸热反应 B . 过程② $\text{[math]}$ C . ①代表有催化剂参与的过程 D . 该反应从原理上不能设计为原电池

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7. (2019高二上·浙江期中) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A . ①②⑥⑧ B . ①③⑤⑦ C . ②⑤⑥⑦ D . ②③⑦⑧

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8. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 无色溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 由水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 在使酚酞变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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9. (2022高三上·邯郸期末) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是

A . 操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解 B . 操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线 C . 操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡 D . 操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行

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10. 已知25℃物质的溶度积常数为：FeS： $\text{[math]}$ ；CuS： $\text{[math]}$ ；ZnS： $\text{[math]}$ ．下列说法正确的是（）

A . 除去工业废水中的 $\text{[math]}$ ，可以选用FeS做沉淀剂 B . 相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 C . 足量 $\text{[math]}$ 溶解在0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 能达到的最大浓度为 $\text{[math]}$ D . 在ZnS的饱和溶液中，加入 $\text{[math]}$ 溶液，一定不产生FeS沉淀

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11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项	实验操作和实验现象	结论
A	常温下，分别测定同浓度的HCOONa和 $\text{[math]}$ 溶液的pH， $\text{[math]}$ 溶液的pH较大	结合质子的能力： $\text{[math]}$
B	分别蒸干并灼烧 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，均可得到固体产物	固体产物的成分一样
C	向pH＝3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍， $\text{[math]}$	酸性：HA＞HB
D	相同条件下，向一支试管中加入2mL5% $\text{[math]}$ 和1mL $\text{[math]}$ ，向另一支试管中加入2mL5% $\text{[math]}$ 和1mL $\text{[math]}$ 溶液，后一支试管反应快	$\text{[math]}$ 可做 $\text{[math]}$ 分解的催化剂

A . A B . B C . C D . D

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12. 科学家设计出质子膜 $\text{[math]}$ 燃料电池，实现了利用 $\text{[math]}$ 废气资源回收能量并得到单质硫．质子膜 $\text{[math]}$ 燃料电池的结构示意图如图所示．下列说法错误的是（）

A . 电极a为电池的负极 B . 电极b上发生的电极反应： $\text{[math]}$ C . 电路中每通过4mol电子，则负极消耗（标准状况下）44.8L $\text{[math]}$ D . 每17g $\text{[math]}$ 参与反应，则有2mol $\text{[math]}$ 经质子膜进入正极区

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13. 化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是（）
弱酸
HCOOH
HCN
$\text{[math]}$
电离平衡常数（25℃）
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$

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14. 常温下，以酚酞为指示剂，用 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液滴定20.00mL $\text{[math]}$ 的二元酸 $\text{[math]}$ 溶液．溶液中pH、含A微粒分布系数 $\text{[math]}$ （物质的量分数）随滴加NaOH溶液体积 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示
下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在水中电离的方程式为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . 当 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 时，溶液中离子浓度大小顺序为： $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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15. $\text{[math]}$ ℃下，三种硫酸盐 $\text{[math]}$ （M： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ．下列说法正确的是（）

A . Y点对 $\text{[math]}$ 是不饱和溶液，能继续溶解 $\text{[math]}$ B . 溶度积： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 不可能转化成 $\text{[math]}$ D . Z点对应的溶液中 $\text{[math]}$ ，二者的浓度积等于 $\text{[math]}$

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16. 一定温度下，向三个体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得各容器中 $\text{[math]}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . bc曲线上反应均达到平衡状态 B . a、c两点时气体的颜色相同 C . 容器内的压强： $\text{[math]}$ D . 向a点平衡体系中充入一定量的 $\text{[math]}$ ，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率比原平衡大

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二、非选择题（本大题共4小题，共56分）

17. 海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．
1. （1）已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示．
  ①下列说法正确的是（填字母）．
  a．A点，溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度相同
  b． $\text{[math]}$ 时，溶液中含碳元素的微粒主要是 $\text{[math]}$
  c．当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$
  ②上述中性水溶液中，阴离子浓度由大到小的关系是； $\text{[math]}$ 时，由水电离出的 $\text{[math]}$ ．
2. （2）海水pH稳定在7.9~8.4之间，可用于烟道气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的吸收剂．
  ①海水呈弱碱性是因为主要含有、 $\text{[math]}$ （填微粒符号）．
  ②已知：25℃时， $\text{[math]}$ 电离平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 电离平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ．海水中含有的 $\text{[math]}$ 可用于吸收 $\text{[math]}$ ，吸收后溶液呈弱酸性的原因是，
  该过程的离子方程式是．
3. （3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放．与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分 $\text{[math]}$ ，是一种有效的处理方式．通入 $\text{[math]}$ 可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是．
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18. 硫代硫酸钠（ $\text{[math]}$ ）在生产生活中具有广泛应用．
1. （1） Ⅰ．为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，某实验小组设计的实验方案如下表：
  （已知反应： $\text{[math]}$ ）
  实验
  序号
  体积V/mL
  出现相同浑浊度的时间t/s
  $\text{[math]}$ 溶液（0.1mol/L）
  $\text{[math]}$ 溶液（0.1mol/L）
  水
  ①
  5.0
  10.0
  0.0
  $\text{[math]}$
  ②
  5.0
  $\text{[math]}$
  2.0
  $\text{[math]}$
  ③
  5.0
  6.0
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  表中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系是（由小到大）．
2. （2） Ⅱ．已知： $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均为无色．某实验小组利用 $\text{[math]}$ 标准溶液定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
  ①溶液配制：称取1.000g $\text{[math]}$ 试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．
  ②滴定：用移液管取10.00mL 0.0100mol/L $\text{[math]}$ 标准溶液，加入2mL稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液．向所得溶液中加入淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，记录 $\text{[math]}$ 溶液用量，平行滴定3次．
  步骤①中必须使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．
3. （3）完成并配平步骤②中的离子方程式：．
  $\text{[math]}$ +（）+ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
4. （4）滴定终点的现象是；
  在滴定过程中，下列实验操作会使测得 $\text{[math]}$ 试剂纯度偏高的是（填字母）．
  a．滴定管未用 $\text{[math]}$ 溶液润洗 b．滴定终点时俯视读数
  c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 d．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡
5. （5）若3次滴定消耗的 $\text{[math]}$ 溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为（保留两位有效数字）．
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19. 草酸锰能作漂白催化剂，特别用于增强过氧化物在漂白有色污渍时的漂白效果．工业上，常用废锰料（主要成分为Mn，含有一定量的 $\text{[math]}$ 、FeO、CaO、 $\text{[math]}$ ）为原料制备纯净草酸锰晶体，其工业流程如图所示．
已知：①草酸锰晶体（ $\text{[math]}$ ）难溶于水．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据．
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
1. （1）能提高“酸浸”速率的方法有（写出一点即可）．
2. （2） “氧化”步骤中，试剂a常选双氧水，反应的离子方程式为．
3. （3） “加入氨水调节pH”时，应控制pH的范围是，滤渣2的主要成分是（写化学式）．
4. （4） “沉锰”时，反应的离子方程式为．
5. （5） “操作a”是指．
6. （6）氨水是常用于废水处理的pH调节剂，如对于含锰废水中的 $\text{[math]}$ ，用氨水调节pH值，以除去 $\text{[math]}$ ，若使 $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$ ，而保留 $\text{[math]}$ ，则需控制pH的大致范围为．［已知常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ］
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20. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
200
300
400
K
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0.5
请回答下列问题：
1. （1）试比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”）．
2. （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）．
  a．容器内 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度之比为1∶3∶2 b． $\text{[math]}$
  c． $\text{[math]}$ d．混合气体的密度保持不变
3. （3） 400℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ．当测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，则该反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”）．
4. （4）下图为一定温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 以1∶3进行反应，平衡时， $\text{[math]}$ 的体积分数随压强的变化示意图．
  ①随压强增大， $\text{[math]}$ 的体积分数增大的原因是．
  ②比较b点和a点：平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“＝”，下同）， $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．
  ③计算b点的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （结果保留2位有效数字）．
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省化州市重点中学2023-2024学年高二上学期12月质...

副标题：

*注意事项：

广东省化州市重点中学2023-2024学年高二上学期12月质...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

弱酸	HCOOH	HCN	$\text{[math]}$
电离平衡常数（25℃）	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

实验序号	体积V/mL			出现相同浑浊度的时间t/s
实验序号	$\text{[math]}$ 溶液（0.1mol/L）	$\text{[math]}$ 溶液（0.1mol/L）	水	出现相同浑浊度的时间t/s
①	5.0	10.0	0.0	$\text{[math]}$
②	5.0	$\text{[math]}$	2.0	$\text{[math]}$
③	5.0	6.0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

T/℃	200	300	400
K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.5