广东省深圳市教育集团2023-2024学年高一上学期12月第...

更新时间：2024-01-15 浏览次数：14 类型：月考试卷

一、选择题(每题只有一个正确答案，共12小题，每小题2分，共24分)

1. 下列日常生活中的常见物质不属于金属材料的是（）

选项
A.铝合金门窗
B.青铜器
C.“故宫红”涂料
D.铀锆储氢合金

A . A B . B C . C D . D

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2. 杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，其制备过程包括：①H₂O经太阳光光解制成H₂；②空气中CO₂与H₂反应生成CH₃OH。下列叙述不正确的是（）

A . 过程①氧化产物和还原产物的物质的量比为1：2 B . 过程②既属于化合反应，也属于氧化还原反应 C . CO₂既属于酸性氧化物，也属于非电解质 D . 该制备方式的优点是零污染排放，且循环使用

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3. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	学科实验：用KMnO₄标准溶液测定菠菜中铁元素的含量	酸性KMnO₄溶液能氧化Fe²⁺
B	家务劳动：用卤水点热豆浆制豆腐	卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉
C	学工活动：用FeCl₃溶液制作印刷电路板	Fe的活动性比Cu强
D	环保行动：宣传废旧电池分类回收	电池中重金属可造成土壤和水体污染

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（）

A . 向污水中通入H₂S气体除去Hg²⁺：H₂S+Hg²⁺=HgS↓+2H⁺ B . 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- C . 用KSCN溶液检验FeCl₂是否完全变质：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃ D . 向硫酸铝铵溶液中加入过量NaOH： $\text{[math]}$ +Al³⁺+4OH^-=NH₃·H₂O+Al(OH)₃↓

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5. 下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . 酸性透明溶液：K⁺、Fe²⁺、I^-、 $\text{[math]}$ B . 遇铝单质放出H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- C . 含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、SCN^- D . 遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$

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6. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂ ，关于此反应的说法正确的是（）

A . 每生成1molO₂ ，转移电子数的物质的量为4mol B . O₃是氧化剂，H₂O与KI是还原剂 C . 氧化性强弱顺序：O₃>I₂ D . 氧化产物与还原产物的个数之比是1：2

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7. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（）

A . 药剂A具有还原性 B . ①→②过程若有2molS-S键断裂，则转移4mol电子 C . ②→③过程若药剂B可以是H₂O₂ ，对应的产物为O₂ D . 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型

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8. 合金在日常生产生活中的应用非常广泛，以下说法正确的是（）

A . 铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金也是用量最大，用途最广的合金 B . 稀土金属称为冶金工业的维生素，一共包含17种元素 C . 铁合金中，高碳钢的含碳量是最高的 D . 喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制成，主要利用密度小的性质

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9. 下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是（）

A . B . C . D .

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10. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 1molNaCl含有的分子数目为N_A B . 标准状况下，2.24LHF中电子的数目为1.00N_A C . 2.0Lc(H⁺)=0.01mol/L的H₂SO₄溶液中H⁺的数目为0.04N_A D . NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl^- ，则混合物中质子数为28N_A

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11. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	测定硫酸铜晶体中结晶水的含量	加热盛有硫酸铜晶体的蒸发皿，待固体全部呈白色后将蒸发皿放置在铁架台上冷却，再称重
B	检验Fe(NO₃)₂中是否混有Fe(NO₃)₃	取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液
C	探究Na₂SO₃固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，再加入足量BaCl₂溶液
D	验证Na₂CO₃溶液中同时存在K⁺	利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃后，发现火焰呈紫色

A . A B . B C . C D . D

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12. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol/L)，反应现象、产物均没有明显差别的是（）
选项
试剂①
试剂②
A
氯水
FeI₂溶液
B
NaOH溶液
Al₂(SO₄)₃溶液
C
FeSO₄溶液
酸性KMnO₄溶液
D
KSCN溶液
FeCl₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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二、选择题(每题只有一个正确答案，共8小题，每小题3分，共24分)

13. 向盛有0.01mol/LBa(OH)₂溶液的两支试管中，分别滴入0.1mol/LH₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 曲线①表示的是向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液 B . a、d点溶液呈中性 C . b点溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-、 $\text{[math]}$ D . 用离子方程式表示ob段的反应为Ba²⁺+OH^-+H⁺+ $\text{[math]}$ =H₂O+BaSO₄↓

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14. X、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX单质与足量稀盐酸反应，生成H₂体积为V₁L；0.1molY单质与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法不正确的是（）

A . X、Y生成H₂的物质的量之比一定为 $\text{[math]}$ B . X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 $\text{[math]}$ C . 产物中X、Y化合价之比一定为 $\text{[math]}$ D . 生成等量的H₂ ，消耗X，Y的物质的量比为 $\text{[math]}$

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15. 下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A . NaCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 漂白液 B . Cu₂S $\text{[math]}$ SO₂(g) $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ D . CO₂ $\text{[math]}$ CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO(s)

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16. 下列实验操作规范的是（）
A.除去CO₂中的HCl
B.过滤
C.收集CO₂
D.溶液滴加

A . A B . B C . C D . D

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17. 胆矾(CuSO₄·5H₂O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO₃、Cu(OH)₂)制备胆矾流程如图，下列说法不正确是（）

A . 步骤②中包含了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1 B . 步骤③④得到的胆矾晶体，可以用水进行洗涤干燥 C . 往滤液D中加入淀粉-KI溶液，无明显现象 D . 将25g胆矾晶体与75g水混合，配制得到质量分数为16%的硫酸铜溶液

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18. (2022·湖北) 根据酸碱质子理论，给出质子 $\text{[math]}$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列酸性强弱顺序正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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19. 尖晶石矿的主要成分为MgAl₂O₄(含SiO₂杂质)。已知：MgAl₂O₄(s)+4Cl₂(g)=MgCl₂(s)+2AlCl₃(g)+2O₂(g)，该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl₂和AlCl₃(AlCl₃在180℃升华)下列说法不正确的是（）

A . MgCl₂和AlCl₃混合固体中，可以加入过量氨水，再分离提纯 B . 输送气体的管道温度，至少要达到180℃ C . 加炭既可以增加反应的趋势，也可以提供反应需要的能量 D . 将MgAl₂O₄溶于盐酸可以得到MgCl₂和AlCl₃

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20. 为探究FeCl₃的性质，进行了如下实验(FeCl₃和Na₂SO₃溶液浓度均为0.1mol/L).

实验	操作与现象
①	在5mL水中滴加2滴FeCl₃溶液，呈棕黄色，煮沸，溶液变红褐色
②	在5mLFeCl₃溶液中滴加2滴Na₂SO₃溶液，变红褐色；再滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀
③	在5mLNa₂SO₃溶液中滴加2滴FeCl₃溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

下列说法正确的是（）

A . 实验①后，再加入盐酸，最终会有Fe(OH)₃沉淀产生 B . 实验②也可以加入KMnO₄验证是否生成Fe²⁺ C . 实验③说明 $\text{[math]}$ 促进Fe³⁺与水的反应得到Fe(OH)₃胶体，但没有发生还原反应 D . 整个实验说明 $\text{[math]}$ 浓度越高，还原性越强

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三、填空题(共4小题，共52分)

21. 从物质类别和化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。参考铁元素的“价类二维图”，回答下列问题。
1. （1） Ⅰ相同类别不同价态的物质变化
  高铁酸钾是一种常见的水处理剂，可以同时起到杀菌消毒的作用和净水的作用，利用离子方程式表示其原理为；处理后的废水，调节pH至碱性，通入氯气，可实现水处理剂的循环利用，通入1molCl₂理论上可以制备gK₂FeO₄。
2. （2）铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆])，常用于配制铁锈指示剂检验金属的氧化程度，检验Fe²⁺的现象是；工业上可用氯气氧化亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])制备，离子方程式为。
3. （3） Ⅱ不同类别不同价态的物质变化
  铁与水蒸气在高温环境下生成黑色固体的方程式：；已知黑色固体可以被磁铁吸引，请设计实验，简述如何确定黑色固体的含量。
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22. 活化二氧化锰在能源化学上有着重要作用，工业上利用精制软锰矿粉(MnO₂)通过下列流程制备：
已知：蒸发结晶得到MnSO₄。
1. （1）将软锰矿粉泥浆化的目的是；反应方程式为；
2. （2） “第一次焙烧”温度是1000℃，生成Mn₃O₄、SO₂和O₂ ， “第二次焙烧”温度为700℃，产物为Mn₂O₃；700℃时焙烧的氧化剂与还原剂物质的量比为。
3. （3） “酸歧化”的离子方程式为。
4. （4）活化MnO₂中不能含有铜、铅等重金属元素，在“中和过滤”前需要加入某种盐溶液除去重金属离子，该盐的化学式是。(已知CuS、PbS、PbSO₄均为难溶物)
5. （5） “第一次焙烧”每产生3molSO₂ ，若完全转化为硫酸，理论上需要再充入空气L。(标准状况下)
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23. 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。
1. （1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用图1装置制取Cl₂。装置中仪器a的名称为，反应的化学方程式为。
2. （2）实验室制取干燥的Cl₂装置图如图2时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为。
3. （3）经查阅资料：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl₃。
  ①下列操作步骤的正确顺序为(填字母)。
  a.体系冷却后，停止通入Cl₂
  b.通入干燥的Cl₂赶尽装置中的空气
  c.在铁屑下方加热至反应完成
  d.用干燥的N₂赶尽Cl₂
  e.检验装置的气密性
  ②该实验装置存在明显缺陷，改进的措施是。
4. （4）世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂，制备原理如下：已知：
  NaCl+3H₂O $\text{[math]}$ NaClO₃+3H₂↑、2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
  (ClO₂的熔点为-59℃，沸点为11℃；Cl₂熔点为-107℃，沸点为34.6℃)
  ClO₂的生产流程示意图如下：
  该工艺中，需要补充的物质X为(填化学式，下同)，能参与循环的物质是。从ClO₂发生器中分离出ClO₂ ，可采用的方法是。
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24. 某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。
1. （1）硫酸铜溶液的配制：准确称取五水硫酸铜(CuSO₄·5H₂O)晶体2.5000g，溶解后转移至100mL容量瓶中。
  ①上述实验过程中，用不到的实验仪器有 (填标号)。
  ②该CuSO₄溶液的浓度为mo/L。
  ③通过理论计算，当上述硫酸铜与钠完全反应，溶液质量变化为 g。
2. （2）将配好的CuSO₄溶液，分3组进行实验，实验结果如下图所示：
  序号
  CuSO₄溶液体积/mL
  金属钠质量/g
  实验现象
  a
  15
  0.01g
  迅速产生大量蓝色沉淀
  b
  15
  0.1g
  蓝色沉淀和黑色沉淀共存
  c
  15
  1.0g
  出现大量黑色沉淀
  查阅资料得知：极细的铜粉，外观呈现黑色
  ①a组中的蓝色沉淀成分主要是。
  ②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想
  猜想ⅰ：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在；
  猜想ⅱ：金属钠与水反应剧烈放热，。
  设计一个简单的实验，证明猜想ⅰ是错误的。
3. （3）为进一步验证黑色固体的成分，该同学求助实验室检测，得到黑色固体中含铜化合物主要有硫酸氧化铜[Cu₂O(SO₄)]、碱式硫酸铜[Cu $\text{[math]}$ (OH)_x(SO₄)_y]氧化铜[CuO]三种。写出钠与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜的化学方程式。
4. （4）根据实验结果，可以得到的结论为(写一条)。
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省深圳市教育集团2023-2024学年高一上学期12月第...

副标题：

*注意事项：

广东省深圳市教育集团2023-2024学年高一上学期12月第...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


选项	A.铝合金门窗	B.青铜器	C.“故宫红”涂料	D.铀锆储氢合金

选项	试剂①	试剂②
A	氯水	FeI₂溶液
B	NaOH溶液	Al₂(SO₄)₃溶液
C	FeSO₄溶液	酸性KMnO₄溶液
D	KSCN溶液	FeCl₃溶液

序号	CuSO₄溶液体积/mL	金属钠质量/g	实验现象
a	15	0.01g	迅速产生大量蓝色沉淀
b	15	0.1g	蓝色沉淀和黑色沉淀共存
c	15	1.0g	出现大量黑色沉淀


A.除去CO₂中的HCl	B.过滤	C.收集CO₂	D.溶液滴加