条件 | 序号 |
能导电 | |
属于电解质 |
①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来?。
②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱?。
①向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量(图像序号);(离子方程式,下同);
②向澄清石灰水中通入CO2至过量;。
①消除废液中的氰化物(如KCN),可经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑,则生成物X的化学式为,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
②从H2O2氧元素的化合价可推测,H2O2既具有氧化性,又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。
实验I:探究H2O2的氧化性。
向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液,溶液变蓝。写出该反应的离子方程式。
实验Ⅱ:探究H2O2的还原性。
向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子:
O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。
若该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2O2 , 则该反应的离子方程式为。
实验 | 实验操作及现象或结果 |
① | 取5mLNaNO2溶液于试管中,加入少量KI溶液,充分反应后,再滴加淀粉溶液,溶液变蓝 |
② | 取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中,滴加足量的NaNO2溶液,可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。 |
③ | NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 |
通过上述实验可知,NaNO2、KMnO4、的氧化性由强到弱的顺序为。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O和Na2CO3
【查阅资料】①N2的化学性质较稳定,通常情况下不与其他物质反应;
②PdCl2溶液能与CO反应生成黑色的金属钯;
③将酚酞溶液分别滴入BaCl2、NaCl、NaOH、Na2CO3四种溶液中的现象如下:
溶液 | BaCl2 | NaCl | NaOH | Na2CO3 |
现象 | 无变化 | 无变化 | 溶液变为红色 | 溶液变为红色 |
【实验1】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去):
步骤一:向甲装置的玻璃管中通入适量N2。
步骤二:停止通入N2 , 点燃酒精灯,再通入CO2气体,Na剧烈燃烧,生成黑色和白色两种固体;装置丁中有黑色沉淀产生;装置戊中溶液变浑浊。
步骤一中通入N2的目的是;装置乙的作用是。