广东省广州市四校2023-2024学年高二上学期11月期中考...

更新时间：2024-01-22 浏览次数：19 类型：期中考试

一、单项选择题（每题只有一个答案，每题2分，共20分）

1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是（）

A . 白居易《赋得古原草送别》的诗句“野火烧不尽，春风吹又生”主要涉及放热反应 B . 刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》的诗句“水声冰下咽，砂路雪中平”涉及固态冰和雪转化为液态水的吸热过程 C . 苏味道《正月十五夜》的诗句“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 D . 赵学敏《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水属于强电解质

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2. 下列热化学方程式及相关分析正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （反应热） B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （燃烧热） C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （中和热） D . 已知石墨比金刚石稳定，C（金刚石、s）=C（石墨、s） $\text{[math]}$ （反应热）

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3. 下列说法错误的是（）

A . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B . 升高温度，活化分子的百分数增大，分子运动速率加快 C . 加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大 D . 有气体参加的化学反应，缩小容器容积，增大压强，单位体积内活化分子数增多

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4. 某温度下，等体积、 $\text{[math]}$ 相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的 $\text{[math]}$ 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法不正确的是（）

A . 曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线 B . b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C . 取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量NaOH反应，醋酸消耗NaOH的量大 D . 取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量锌反应，产生的H₂一样多

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5. 25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下，
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
以下说法不正确的是（）

A . 酸性由强到弱的顺序： $\text{[math]}$ B . 结合H⁺的能力由强到弱的顺序： $\text{[math]}$ C . 向NaClO的混合溶液中通入少量CO₂的化学方程式： $\text{[math]}$ D . 向Na₂CO₃的混合溶液中滴加少量CH₃COOH的化学方程式：
$\text{[math]}$

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6. 在恒容的密闭容器中进行反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）

A . B . C . D .

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7. 用下列实验方案或装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验方案或装置
实验目的
中和热的测定
测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率
探究温度对化学平衡的影响
比较Mg（OH）₂与Cu（OH）₂的Ksp大小

A . A B . B C . C D . D

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8. 汽车尾气中NO产生的反应为： $\text{[math]}$ ，一定条件下，等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T时，N₂的浓度随时间的变化。曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）

A . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 B . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的 $\text{[math]}$ C . 温度T下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

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9. 现有0.1 mol⋅L^-¹氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是（）
① $\text{[math]}$ 的电离程度增大 ② $\text{[math]}$ 增大 ③ $\text{[math]}$ 离子数目增多 ④ $\text{[math]}$ 增大 ⑤导电性增强 ⑥ $\text{[math]}$ 增大 ⑦ $\text{[math]}$ 的值减小

A . ①②③ B . ①③⑥ C . ①③⑤⑦ D . ②④⑥⑦

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10. 由下列实验事实所得出的结论正确的是（）

选项	实验事实	结论
A	某温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量CaCO₃ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，并达到平衡，将容器容积增大为原来的2倍	当体系再次达到平衡时，气体密度不变
B	恒温恒容条件下， $\text{[math]}$ ，增加 $\text{[math]}$ 的物质的量	H₂O的平衡转化率提高，且增大其反应速率
C	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在反应达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，	因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
D	$\text{[math]}$ 常温下，自发进行	则ΔH＞0

A . A B . B C . C D . D

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二、单项选择题（每题只有一个答案，每题4分，共32分）

11. 已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
则ΔH₃和K₃的表达式分别为（）

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

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12. 室温下，对于 $\text{[math]}$ 醋酸溶液，下列判断正确的是（）

A . 该溶液中 $\text{[math]}$ 的粒子数为 $\text{[math]}$ B . 适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小 C . 滴加NaOH溶液过程中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之和始终为0.1 mol D . 若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离平衡常数为10⁴ mol/L

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13. 图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是（）

A . 图①可以表示反应 $\text{[math]}$ B . 图②表示反应 $\text{[math]}$ ， a、b、c三点中只有b点达到化学平衡状态 C . 图③可以表示反应 $\text{[math]}$ 的反应速率随压强变化的关系 D . 图④可以表示反应 $\text{[math]}$ ，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像

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14. 采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为CO B . 上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H₂O的能量变化。 C . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D . 总反应焓变 $\text{[math]}$

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15. 在2L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂发生反应： $\text{[math]}$ ，其他条件相同，混合体系中SO₂的体积分数（x）随温度变化的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A . Q点时，SO₂的转化率最大 B . W点与M点SO₂的反应速率相等 C . Q点时，充入：2 mol SO₂和1 mol O₂ ，重新平衡后SO₂的平衡转化率与原平衡相等 D . M点时，充入SO₃气体，重新平衡后SO₂的体积分数 $\text{[math]}$ 比原平衡大

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16. 取50mL过氧化氢水溶液，在少量 $\text{[math]}$ 存在下分解： $\text{[math]}$ 。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂浓度（c）如下表：
t/min
0
20
40
60
80
$\text{[math]}$
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
下列说法正确的是（）

A . 反应10min时，测得O₂体积为112mL（标准状况） B . 反应速率先快后慢，100min时，过氧化氢分解完全 C . 20～40min，消耗H₂O₂的平均速率为 $\text{[math]}$ D . 用MnO₂代替 $\text{[math]}$ 也可催化H₂O₂的分解，降低反应活化能，但不改变反应历程

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17. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应： $\text{[math]}$ ，温度下T₁、T₂下X的物质的量浓度 $\text{[math]}$ 随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）

A . T₁＞T₂ ， $\text{[math]}$ B . M点时再加入一定量X，平衡后X的体积分数减小 C . M点的正反速率 $\text{[math]}$ 大于N点的逆反应速率 $\text{[math]}$ D . T₂下，在0～t₁时间内， $\text{[math]}$

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18. 温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料进行反应： $\text{[math]}$ 。结果如表，实验测得： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数。下列说法正确的是（）
容器编号
物质的起始浓度/ $\text{[math]}$
物质的平衡浓度/ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
Ⅰ
0.3
0
0
0.2
Ⅱ
0.1
0.3
0.2
Ⅲ
0.3
0
0.1

A . 温度为T₁时，该反应的平衡常数为0.2 B . 容器Ⅱ中起始时， $\text{[math]}$ C . 达平衡时，容器Ⅲ中SO₂的体积分数大于50% D . 容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T₂时，若 $\text{[math]}$ ，则T₁＞T₂

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三、非选择题（3小题，共48分）

19. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。

【实验原理】 $\text{[math]}$

【实验内容及记录】

实验序号	温度℃	试管中所加试剂及其用量mL				溶液紫色褪至无色所需时间/min
实验序号	温度℃	0.04 mol/L KMnO₄溶液	0.36 mol/L H₂SO₄	0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	溶液紫色褪至无色所需时间/min
①	20	1.0	1.0	2.0	2.0	4.0
②	20	1.0	1.0	3.0	V_x	3.6
③	40	1.0	1.0	2.0	2.0	0.92

（1）实验原理中，1 mol KMnO₄参加反应时，转移电子的物质的量为mol。
（2）实验①、②探究的是对反应速率的影响，表中Vx=。
（3）由实验①、③可得出的结论是。
（4）实验①中，4.0min内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（5）反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。
其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t₁－t₂速率迅速增大的主要原因是。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为（填标号）。
A．K₂SO₄B．MnSO₄C．MnO₂

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20. 氢能是一种极具有发展潜力的清洁能源。工业制取氢气的方法较多。
1. （1）
  方法Ⅰ：一氧化碳水蒸气催化重整法
  反应原理： $\text{[math]}$
  研究表明，上述反应在Fe₃O₄催化下进行，反应历程如下：
  第1步： $\text{[math]}$
  第2步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  下图中能体现一氧化碳水蒸气法反应历程的能量变化的是（填标号）。
  A． B． C． D．
2. （2）方法Ⅱ：丙烷分解法： $\text{[math]}$ 。
  一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入2 mol C₃H₈发生反应，测得平衡时气体压强是开始时的1.75倍。
  ①下列能说明该反应达到平衡状态的是（填标号）。
  A．C₃H₈分解速率与C₃H₆生成速率相等 B． $\text{[math]}$ 保持不变
  C．混合气体的密度保持不变 D．混合气的平均摩尔质量保持不变
  ②C₃H₈的平衡转化率为。
3. （3）总压强分别为p₁、p₂时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如下图所示：
  ①压强：p₁p₂ ， ΔH0（填“＞”或“＜”）
  ②在压强p₁条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ （用p₁表示）。
  （用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）
  图1
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21.
1. （1）亚硫酸与硫酸都是硫元素常见的含氧酸。亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸。请写出亚硫酸在水中的电离方程式：。
2. （2）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化： $\text{[math]}$ ，回答下列问题。
  某温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中投入2 mol SO₂和3.5 mol O₂ ，右图是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随时间的变化曲线。
  ①10分钟时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填＜，＝，＞），0～10分钟；SO₃的平均速率 $\text{[math]}$ 。
  ②反应达到平衡时，反应的平衡常数 $\text{[math]}$ （保留3位有效数字）。
  ③下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是。
  A． $\text{[math]}$ B．混合气体的相对分子质量不再变化
  C．混合气体的压强保持不变 D． $\text{[math]}$
3. （3）下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。
  温度℃
  平衡时SO₂的转化率/%
  0.1MPa
  0.5MPa
  1MPa
  5MPa
  10MPa
  450
  97.5
  98.9
  99.2
  99.6
  99.7
  550
  85.6
  92.9
  94.9
  97.7
  98.3
  ①从表中数据得出，最优的条件是。
  ②在实际生产中，选定的温度为400～500℃和常压（0.1MPa），原因是。
4. （4）当 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率 $\text{[math]}$ 随温度的变化如下图所示。反应在5.0MPa、550℃时的 $\text{[math]}$ 。影响 $\text{[math]}$ 的因素有温度、压强和。
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省广州市四校2023-2024学年高二上学期11月期中考...

副标题：

*注意事项：

广东省广州市四校2023-2024学年高二上学期11月期中考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

选项	A	B	C	D
实验方案或装置
实验目的	中和热的测定	测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率	探究温度对化学平衡的影响	比较Mg（OH）₂与Cu（OH）₂的Ksp大小

容器编号	物质的起始浓度/ $\text{[math]}$			物质的平衡浓度/ $\text{[math]}$
容器编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	0.3	0	0	0.2
Ⅱ	0.1	0.3	0.2
Ⅲ	0.3	0	0.1

温度℃	平衡时SO₂的转化率/%
温度℃	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

t/min	0	20	40	60	80
$\text{[math]}$	0.80	0.40	0.20	0.10	0.050