吉林省长春市东北重点大学附属中学2023-2024学年高二上...

更新时间：2023-11-29 浏览次数：18 类型：期中考试

一、选择题(本题共14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一项符合题意要求)

1. (2020高二上·大庆期中) 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（）

A . 金属焊接时可用NH₄Cl溶液作除锈剂 B . 配制FeSO₄溶液时，加入一定量Fe粉 C . 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D . 向FeCl₃溶液中加入CaCO₃粉末后有气泡产生

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2. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都能促进水的电离 B . 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有沉淀和气体生成 D . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，水的电离程度相同

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3. 对于工业合成氨反应 $\text{[math]}$ ，以下分析错误的是（）

A . 可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度 B . 高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C . 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 D . 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间

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4. 用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定某未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，下列说法错误的是（）

A . 该滴定实验不需要指示剂 B . 滴定管使用前需检验是否漏液 C . 若滴定终止时，仰视读数，所测 $\text{[math]}$ 浓度偏高 D . 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

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5. (2016高二上·龙岩期中) COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（）

A . ①②④ B . ①④⑥ C . ②③⑤ D . ③⑤⑥

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6. $\text{[math]}$ 溶液中存在水解平衡： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 通入 $\text{[math]}$ ，溶液pH减小 B . 升高温度，平衡常数增大 C . 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D . 加入 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 减小

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7. 下列实验事实表述的热化学方程式正确的是（）
选项
实验事实
热化学方程式
A
氢气的燃烧热为 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
B
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
C
已知25℃、 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 石墨完全燃烧放出热量 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$ 与足量水完全反应生成 $\text{[math]}$ ，放出热量 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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8. 常温下，下列用来判断 $\text{[math]}$ 是一种弱酸的说法错误的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体，溶液pH增大 B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后溶液呈酸性 C . 相同物质的量浓度、相同体积的 $\text{[math]}$ 溶液和盐酸分别与足量的Mg金属反应，消耗金属的量相同 D . $\text{[math]}$ 的盐酸与过量的Mg反应，向盐酸中加入 $\text{[math]}$ 固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变

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9. 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^- ， △H＞0，下列叙述正确的是（）

A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低 B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变 C . 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低 D . 将水加热，K_w不变，pH不变

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10. 工业生产硫酸的一步重要反应是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是（）

A . 图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 B . 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙温度高 C . 图Ⅱ表示 $\text{[math]}$ 平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断 $\text{[math]}$ D . 图Ⅲ表示 $\text{[math]}$ 时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响

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11. 一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 两个进程中速率最快的一步反应的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 为进程Ⅱ的催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 C . 相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率不同 D . $\text{[math]}$

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12. 已知电离常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向KCN(aq)中通入少量的 $\text{[math]}$ 气体： $\text{[math]}$ B . 饱和碳酸钠溶液中通入 $\text{[math]}$ C . 氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)： $\text{[math]}$ D . 同浓度同体积的 $\text{[math]}$ 溶液与NaOH溶液混合： $\text{[math]}$

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13. 下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 稀溶液加水稀释，溶液的碱性减弱 B . 稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强 C . 在滴有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中慢慢滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的红色逐渐褪去 D . pH相等的① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度大小：①>②>③

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14. 已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题意要求)

15. 下列叙述正确的是（）

A . 取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 B . 取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m小于n C . pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的 $\text{[math]}$ D . 用同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积更大

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16. 化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是（）

A . 图①表示 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时扩大容器体积， $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线 B . 若图②中A、B、C三点表示反应 $\text{[math]}$ 在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点 C . 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进行反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，由图可知 $\text{[math]}$ D . 图④表示工业合成氨平衡时 $\text{[math]}$ 体积分数随起始 $\text{[math]}$ 变化的曲线，则转化率： $\text{[math]}$

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17. 相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X₂(g)+3Y₂(g) $\text{[math]}$ 2XY₃(g)△H=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是（）
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达平衡过程中的能量变化
X₂
Y₂
XY₃
①
恒容
1
3
0
10
放热0.1akJ
②
恒压
1
3
0
t
放热bkJ

A . 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同 B . ①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X₂)=0.1mol/(L•min) C . ②中：X₂的平衡转化率小于10% D . b＞0.1a

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18. 常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10^－⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是（）

A . 增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B . 该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]＝4v_生成(CO) C . 第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃ D . 第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低

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19. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。下的平衡数据列下表：下列说法正确的是（）
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/10^-3 mol⋅L^-1
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4

A . 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B . 因该反应熵变（ΔS）大于0，焓变（ΔH）大于0，所以在低温下自发进行 C . 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 D . 根据表中数据，计算15.0℃时的NH₃平衡浓度为1.6 mol⋅L^-1

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20. 最新报道的“人工固氮”反应为： $\text{[math]}$ ，常压下测得该反应的部分数据如表所示。则关于该反应的说法中错误的是（）
T/℃
30
40
50
$\text{[math]}$ 的平衡浓度 $\text{[math]}$
4.8
5.9
6.0

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . 常温下该反应的 $\text{[math]}$ C . 反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . 在常温常压下，人工固氮比较容易进行

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21. (2023·湖南) 向一恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率按不同投料比 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ B . 反应速率： $\text{[math]}$ C . 点a、b、c对应的平衡常数： $\text{[math]}$ D . 反应温度为 $\text{[math]}$ ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

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22. 某研究小组以 $\text{[math]}$ 为催化剂，在容积为 $\text{[math]}$ 的容器中，相同时间下测得 $\text{[math]}$ 化为 $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为 $\text{[math]}$ ；有CO应为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . Y点再通入CO、 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ B . X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率 C . 达平衡后，其他条件不变，使 $\text{[math]}$ ， CO转化率降低 D . CO氧化NO是绿色低能耗的脱硝技术

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23. 在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入 $\text{[math]}$ 和4molCO，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别是正、逆反应速率常数， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， A、B容器中 $\text{[math]}$ 的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A . 曲线M、N的平衡常数大小为： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡 C . T℃时， $\text{[math]}$ D . 用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为 $\text{[math]}$

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24. 25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 酸性：HA<HB B . 酸HB的电离度约为0.5% C . 起始浓度： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D . 用 $\text{[math]}$ 溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂

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三、非选择题

25. $\text{[math]}$ 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品； $\text{[math]}$ 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 可作净水剂，其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明)。
2. （2）相同条件下，
  $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ (填“等于”“大于”或“小于”) $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 。
3. （3）如图所示是
  $\text{[math]}$ 电解质溶液的pH随温度变化的图像。
  ①其中符合 $\text{[math]}$ 的pH随温度变化的曲线是(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)，导致pH随温度变化的原因是。
  ②20℃时， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
4. （4）室温时，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液pH与 $\text{[math]}$ 溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
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26. Na₂SO₃、NaHSO₃是常见的化工原料，常用作还原剂。
1. （1） 25℃，H₂SO₃、HSO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 的物质的量分数[ $\text{[math]}$ ]与pH的关系如图所示。
  ①若向NaOH溶液中通入SO₂制取NaHSO₃溶液，则当溶液的pH为时应停止通入。
  ②向NaOH溶液中通入SO₂ ，所得溶液中一定存在的等式是(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
  ③NaHSO₃溶液的酸碱性：。
  ④若测得25℃时，某溶液中 $\text{[math]}$ =10，则溶液的pH为。
2. （2） Na₂SO₃固体久置后会被氧化，为测定某久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L^-1I₂标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液与过量的I₂反应(发生反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃标准溶液16mL。
  ①如何判断滴定终点：。
  ②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为mL。
  ③计算久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的质量分数为
  ④下列情况会造成样品中Na₂SO₃含量测定结果偏低的是(填序号)。
  A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
  B.装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管水洗后未润洗
  C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
  D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
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27. 研究CO、 $\text{[math]}$ 在一定条件下与 $\text{[math]}$ 催化合成 $\text{[math]}$ 等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可发生如下反应：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）部分物质的标准生成焓数据如表所示(由最稳定的单质合成单位量物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓)：
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  标准生成焓 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0
  $\text{[math]}$
  x
  则x=； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）一定温度范围内反应Ⅰ和反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ 的线性关系如图所示。
  ①依据图像，可知 $\text{[math]}$ ℃时，反应Ⅲ的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  ②图中 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
3. （3）在密闭容器中起始时按 $\text{[math]}$ 投料，分别在压强为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的恒压下进行反应(两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)。恒压条件下反应温度对平衡中体积分数(含碳元素) $\text{[math]}$ [x为CO或 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ %]的影响如图所示。
  则在 $\text{[math]}$ 时，表示 $\text{[math]}$ 和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)和；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时 $\text{[math]}$ 的分压 $\text{[math]}$ MPa，反应Ⅲ的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
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试卷信息

小学

初中

高中

吉林省长春市东北重点大学附属中学2023-2024学年高二上...

副标题：

*注意事项：

吉林省长春市东北重点大学附属中学2023-2024学年高二上...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	实验事实	热化学方程式
A	氢气的燃烧热为 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
C	已知25℃、 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 石墨完全燃烧放出热量 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ 与足量水完全反应生成 $\text{[math]}$ ，放出热量 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
容器	反应条件	X₂	Y₂	XY₃	达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
①	恒容	1	3	0	10	放热0.1akJ
②	恒压	1	3	0	t	放热bkJ

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10^-3 mol⋅L^-1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

T/℃	30	40	50
$\text{[math]}$ 的平衡浓度 $\text{[math]}$	4.8	5.9	6.0

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
标准生成焓 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0	$\text{[math]}$	x