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浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高二上学期10月联考...

更新时间：2023-11-28 浏览次数：22 类型：月考试卷
一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
  • 1. 下列物质中属于碱性氧化物的是（  ）
    A . CO2 B . Fe2O3 C . Fe3O4 D . KOH
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  • 2. 下列化学用语正确的是（  ）
    A . K2SO4的电离方程式：K2SO4=K++2SO42− B . 37Cl−结构示意图： C . 用电子式表示溴化氢分子的形成过程： D . 铜与稀硝酸反应中电子的转移：
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  • 3. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是（  ）
    A . 在很多反应中IBr是强氧化剂 B . IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C . IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀 D . IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBrO和NaI
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  • 4. 物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途均正确且两者具有对应关系的是（  ）
    A . 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 B . SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂 C . 银氨溶液具有弱还原性，可用于制作银镜 D . 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
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  • 5. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是（  ）

     

    A . 若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小 B . 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C . 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响 D . 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
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  • 6. 根据热化学方程式：S(s)＋O2(g) = SO2(g)　ΔH= -297.23kJ·mol-1 ， 下列说法不正确的是（  ）
    A . 加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 B . 1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和 C . S(g)＋O2(g) = SO2(g)　ΔH1= -Q1kJ·mol-1；Q1的值大于297.23kJ·mol-1 D . 足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出的热量小于297.23kJ
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  • 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）
    A . 124g P4中的共价键数目为4NA B . 标准状况下，22.4L HF中的分子数目为NA C . 1mol·L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+的数目小于1NA D . 室温下，1L pH=12的碳酸钠溶液中，OH−的数目为0.01NA
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  • 8. 在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下，以下说法正确的是（  ）

    ①2NO(g) ⇌ N2(g)+O2(g)  K1= 1×1030 

    ②2H2(g)+O2(g) ⇌2H2O(g) K2= 2×1081 

    ③2CO2(g) ⇌2CO(g)+O2(g) K3= 4×10-92

    A . 该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1= c(N2)•c(O2) B . 该温度下，反应2H2O(g) ⇌2H2(g)+O2(g)的平衡常数的数值约为5×10-80 C . 该温度下，NO、H2O、CO2产生O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D . 以上说法都不正确
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  • 9. 下列指定溶液中，一定能大量共存的是（  ）
    A . 强碱性溶液中：Ba2+、K+、NO3−、Cl− B . 使甲基橙变橙的溶液：Al3+、Na+、Cl−、SO42− C . 0.1mol·L-1 KNO3溶液：H+、Al3+、I−、SO42− D . 水电离出的从c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Br−、K+、SCN−、Mg2+
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  • 10. 下列“类比”结果正确的是（  ）
    A . 常温下，Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，则NaHCO3溶解度比Na2CO3大 B . Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到Fe2(SO4)3固体，则FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体 C . PCl3与水反应会生成H3PO3 ， 则PCl3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3 D . 在AgNO3溶液中滴加氨水，先产生沉淀后沉淀溶解，则在Al(NO3)3溶液中滴加氨水，也先产生沉淀后沉淀溶解
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  • 11. 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是（   ）
    A . Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性 B . W的氧化物对应的水化物为强酸 C . 简单离子半径：Y<Z<W D . 与X形成的简单化合物的还原性：Y＞W＞Z
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  • 12. HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10-5

    6.3×10-9

    1.6×10-9

    4.2×10-10

    下列说法中不正确的是（  ）

    A . 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B . 在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸 C . 在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42− D . 水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
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  • 13. 如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是（  ）

     

    A . 通常情况下，N2(g)比O2(g)稳定 B . N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 C . 2molNO(g)反应生成1molN2(g)和1molO2(g)放出180kJ能量 D . 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
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  • 14. 25 ℃时，下列叙述中正确的是（  ）
    A . 0.1 mol·L－1NH4HS溶液中：c(NH4+)＝c(HS−)＋c(S2−)＋c(H2S) B . pH相等的①(NH4)2SO4溶液，②NH4HSO4溶液，③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>③>② C . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL D . 将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl−)，则NH3·H2O的电离常数为
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  • 15. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（  ）

    A . a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 B . HC的电离度：a点>b点 C . 当时，三种溶液同时升高温度，减小 D . 常温下：Ka(HB)<Ka(HC)
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  • 16. 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是（  ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4 ， 振荡，静置

    溶液分层，下层呈紫红色

    还原性：Fe2+＜I−

    B

    用pH计测定0.1mol/L NaHCO3溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH

    NaHCO3(aq)为8.3，CH3COONa(aq)为8.9

    水解常数：Kh(HCO3−)＜Kh(CH3COO−)

    C

    往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液

    产生白色沉淀

    结合H+的能力：AlO2−＞CO32−

    D

    甲、乙试管均盛有2mL等浓度银氨溶液，分别加入2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液

    甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀

    溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

    A . A B . B C . C D . D
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二、非选择题(本题共5小题，共52分)
  • 17. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2C2O4

    HCN

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=5.6×10-2  Ka2=1.5×10-4

    Ka=6.2×10-10

    Kb=1.8×10-5

    1. （1） H2C2O4第一步的电离方程式是，浓度均为0.1mol·L-1的NaHC2O4、CH3COOH、HCN溶液中，pH最大的是(填溶质的化学式)。
    2. （2） 常温下，体积均为10mL、pH=2的盐酸溶液与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到pH=4，

      ab(填“大于”“小于”或“等于”)。

    3. （3） 25℃时，CH3COONH4溶液显性(“酸”“中”或“碱”)性。
    4. （4） 将0.2 mol H2C2O4加入300mL 2mol/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C2O42−)+2c(HC2O4−)+3c(H2C2O4)=mol/L(用含a的代数式表示)。
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  • 18. 为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)：

     

    已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：

    1. （1） 盐X的化学式为，B的化学式为。
    2. （2） X隔绝空气高温分解的化学方程式为。
    3. （3） 无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式：。
    4. （4） 将产生的气体A全部被50mL 0.25mol/L氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为。
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  • 19. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2 ， 工业上可用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2、3molH2 ， 一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。

     

    1. （1） 写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
    2. （2） 在3min末，反应速率v(正)v(逆)(选填>、<或=)。
    3. （3） 从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)=。达到平衡时，H2的转化率为。
    4. （4） 下列措施可以加快反应速率的是____。
      A . 升高温度 B . 加入催化剂 C . 增大压强 D . 及时分离出CH3OH
    5. （5） 若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H2)=0.45mol·L－1·s－1；乙：v(CO2)=0.2mol·L－1·s－1；丙：v(CH3OH)=6mol·L－1·min－1 ， 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。
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  • 20. N2O5是一种常用的硝化剂，常用N2O4的臭氧化法制备，反应原理如下：

    反应I：N2O4(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g) △H1

    反应II：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H2 = +57kJ·mol-1

    1. （1） 298K时，几种物质的相对能量如下表：

      物质

      O2(g)

      O3(g)

      NO2(g)

      N2O4(g)

      N2O5(g)

      能量(kJ/mol)

      -90

      -14

      -62

      -181

      -198

      请可根据物质的相对能量计算反应I的△H1=。(忽略△H随温度的变化)。

    2. （2） 在密闭容器中充入1mol N2O4和1mol O3 ， 发生反应I和II。

      ①在恒温恒容条件下，下列说法正确的是。

      A．N2O5和O2的物质的量之比不变时说明反应已达平衡

      B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)说明反应II已达到平衡

      C．混合气体密度不再改变说明反应I已达到平衡

      D．反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体Ar，两个反应平衡不移动

      ②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时O3的转化率α(O3)与压强的关系如图所示。请解释压强增大至p1Mpa的过程中α(O3)逐渐增大的原因： 。

       

      ③以固体催化剂M催化反应I，若O3分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第一步的化学方程式：步骤a；步骤b N2O4+MO=M+N2O5。

    3. （3） T℃时，在密闭容器中充入1mol N2O4 ， 保持压强不变，只发生反应II，t1时到达平衡，v正随时间的变化如图所示，在t2时刻继续充入一定量的N2O4 ， t3时刻重新到达平衡，请在图中作出v逆随时间变化的曲线。

       

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  • 21. 某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

     

    ①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液并预加0.40mL 0.01000mol·L－1的碘标准溶液，搅拌。

    ②以0.2L·min－1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。

    ③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。

    ④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。回答下列问题：

    1. （1） 装置图中仪器a的名称为，侧管c的作用是。
    2. （2） 滴定从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5mL→→准备开始滴定(润洗操作只进行一次)。

      a．加液至“0”刻度以上2~3mL处

      b．调整液面至“0”刻度，记录读数

      c．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁

      d．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

      e．右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液

      f．将洗涤液从滴定管上口倒出

      g．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出

    3. （3） 滴定终点判断依据为。
    4. （4） 下列关于滴定的操作及分析，正确的是____
      A . 滴定时要适当控制滴定速度 B . 0.30mL标准碘溶液可以用量筒量取 C . 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D . 终点读数时如果俯视测量结果将偏高 E . 平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度。
    5. （5） 若先加磷酸再通氮气，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
    6. （6） 该样品中亚硫酸盐含量为mg·kg－1(以SO2计，结果保留三位有效数字)。已知：滴定反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=2I−+4H++SO42−
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