B . 金刚石晶体结构模型：
C . 
B . 中子数为20的K原子：
C . 
D . 乙烯的球棍模型：
C . 比例模型
可以表示二氧化碳分子
D . Mg和Cl形成离子键的过程：
B . 乙酸的分子式：CH3COOH
C . CO2分子的比例模型： 
D . 用电子式表示HCl的形成过程： 
B . 
按照系统命名法的名称：2－乙基丙烷
C . 中子数为18的氯原子： 
C . 常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1： 
D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应： 
D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+
C . 中子数为10的氧元素，其核素符号是
B . 质子数为18、中子数为22的氩原子：
C . HClO的结构式：H-O-Cl
D . 用电子式表示HCl的形成过程：
A | B | C | D |
| 向稀硫酸中加入
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| 光照过程中氯水的
|
a时刻稀硫酸与 |
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B . 
C . 用电子式表示
D . 苯的结构简式：
B . 硫原子的结构示意图：
C . 
C . 
D . 石墨的一种同素异形体的分子式：
B . 质子数为27、中子数为60的Co原子：
D . 用电子式表示氢溴酸的形成过程为：
B . 如图是食盐晶体的晶胞：
C . NH4Br的电子式：
D . CCl4分子的比例模型：
B . Cl-的结构示意图：
C . N2的结构式：N≡N
D . 用电子式表示HCl的形成过程为
D . 次氯酸的结构式：H-Cl-O
B . 
C . 质量数为2的氢原子：
D . 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu
的名称是：。
该电池的正极反应方程式为 ；电池中NaCl溶液的作用是 ；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为L。
①基态Ga原子价电子排布式，核外电子占据最高能级的电子云形状为；基态As原子最高能层上有个电子。
②镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ/mol）的数值依次为577、1985、2962、6192，-1由此可推知镓的主要化合价为和+3，砷的第一电离能比镓填“大”或“小”）。
③第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为。
④砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的杂化方式为 ，AsH3分子的空间构型为。
⑤相同压强下，AsH3的沸点NH3（填“大于”或“小于”），原因为。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
回答下列问题：
A．浓溶液 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．饱和食盐水
此时烧杯中发生反应的离子方程式为：。
A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高
B．单质均可与水发生反应生成两种酸
C．单质均具有强氧化性，能将氧化至
D．氢化物均易溶于水，且均为强酸
A．溶液颜色 B．溶液中氢离子的数目
C．瓶中氧气的体积分数 D．溶液的导电能力
工业上用W2制漂粉精的化学方程式是。
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元素 |
特征 |
元素 |
特征 |
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A |
常见金属，其最高价氧化物对应的水化物可以溶于强碱 |
D |
在地壳中含量最多 |
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B |
常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
E |
单质为黄绿色有毒气体 |
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C |
在短周期主族元素中，原子半径最大 |
F |
原子的核外电子只有1个 |
