高考二轮复习知识点：氧化性、还原性强弱的比较2

更新时间：2023-07-30 浏览次数：9 类型：二轮复习

一、多选题

1. (2020·衡水模拟) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向0.1mol/LFeCl₂溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加碘水	开始无明显现象，滴加碘水后溶液变红	氧化性：I₂>Fe³⁺
B	向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐可能为Na₂S₂O₃
C	乙烯通入中性KMnO₄溶液中	溶液褪色并产生黑色沉淀	乙烯具有还原性
D	将苯加入橙色的溴水中振荡并静置	下层液体几乎无色	苯与Br₂发生了取代反应

A . A B . B C . C D . D

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2. (2020·潍坊模拟) 钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO²⁺为蓝色，VO $\text{[math]}$ 为淡黄色，VO $\text{[math]}$ 具有较强的氧化性。Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 等能把VO $\text{[math]}$ 还原为VO²⁺。向VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是（）

A . 在酸性溶液中氧化性：MnO $\text{[math]}$ >VO²⁺>Fe³⁺ B . 亚硫酸钠溶液与酸性（VO₂）₂SO₄溶液发生反应：2VO $\text{[math]}$ +2H⁺+SO $\text{[math]}$ =2VO²⁺+SO $\text{[math]}$ +H₂O C . 向VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液反应化学方程式为：10VOSO₄+2H₂O+2KMnO₄=5(VO₂)₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄+K₂SO₄ D . 向含1mol VO $\text{[math]}$ 的酸性溶液中滴加含1.5 mol Fe²⁺的溶液完全反应，转移电子为1.5mol

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3. (2021高二上·济宁期末) $\text{[math]}$ 有毒，工业吸收 $\text{[math]}$ 后的 $\text{[math]}$ 溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 电极a为阳极 B . 由反应池中的反应可知氧化性： $\text{[math]}$ C . 电极b上的反应为 $\text{[math]}$ D . 随着电解的进行，阴极区溶液 $\text{[math]}$ 减小

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二、选择题

4. (2017·新课标Ⅱ卷) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

	实验	现象	结论
A．	向2 mL 0.1FeCl ₃的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe²⁺
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C．	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D．	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

A . A B . B C . C D . D

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5. (2021·海口模拟) 五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是（）

X

Y

Z

T

L

A . 原子半径：X<Y<Z<T<L B . 气态氢化物的还原性：L>Z>T C . X的电负性是五种元素中最小的 D . Y和T组成的化合物是离子化合物

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6. (2021·南宁模拟) 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将NH₃通过灼热的CuO粉末，有红色固体生成	NH₃具有还原性
B	将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝	原溶液中可能存在I₂
C	向FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，溶液变红	氧化性：Fe³⁺<Ag⁺
D	向盛有2mL一定浓度的Na₃[Ag(S₂O₃)₂]溶液的试管中，滴入5滴2mol·L^-1的KI溶液，产生黄色沉淀	[Ag(S₂O₃)₂]^3-发生了电离

A . A B . B C . C D . D

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7. (2021·兰州模拟) 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如下图所示。下列叙述错误的是（）

A . 反应过程中，CuCl₂、FeCl₃可以循环利用 B . 反应的总方程式为：2H₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2S↓+2H₂O C . 由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为O₂＞Cu²⁺＞S D . 保持溶液中Fe³⁺的量不变，反应中消耗标况下22.4L的O₂ ，可以生成64g硫

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8. (2021·静安模拟) 反应2Na₂S₂O₃+I₂→2NaI+ Na₂S₄O₆常用于定量分析。下列相关说法错误的是（）

A . 反应中，每生成1 mol Na₂S₄O₆ ，就有4 mol 电子发生转移 B . 反应中，I₂表现了氧化性 C . I₂被还原，Na₂S₄O₆是氧化产物 D . Na₂S₂O₃溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na₂SO₄

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9. (2021·静安模拟) 次磷酸(H₃PO₂)与磷酸(H₃PO₄)的正盐性质如下表。正盐NaH₂PO₂有较强的还原性，可将硝酸银溶液中的Ag⁺转化为银，此时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1。

化学式

Na₃PO₄

NaH₂PO₂

物质类别

正盐

正盐

溶液酸碱性

碱性

中性

关于该氧化还原反应的判断正确的是（）

A . H₃PO₂是三元酸 B . 反应前后溶液的pH无变化 C . 反应的离子方程式为：H₂PO $\text{[math]}$ +4Ag⁺+2H₂O $\text{[math]}$ 4Ag↓+PO $\text{[math]}$ +6H⁺ D . 硝酸银发生还原反应

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10. (2021·黄浦模拟) 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO₂ ，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O；②SeO₂＋4KI＋4HNO₃=4KNO₃＋Se＋2I₂＋2H₂O，下列说法正确的是（）

A . ①中SO₂是氧化产物，SeO₂是还原产物 B . ②中HNO₃是氧化剂，KI是还原剂 C . 由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I₂ D . 由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO₂

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11. (2021·虹口模拟) I^-具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO₃的形式存在，I^-、I₂、IO $\text{[math]}$ 在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是（）

A . 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl₂> IO $\text{[math]}$ > I₂ B . 用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘 C . 生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5 D . 反应③的离子方程式：3Cl₂+ I^-+3H₂O →6Cl^- + IO $\text{[math]}$ +6H⁺

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12. (2021·嘉定模拟) 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是（）

A . 铝是还原剂 B . $\text{[math]}$ 是氧化剂 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 是氧化剂 D . 氢气是还原产物

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13. (2021·咸阳模拟) 硝酸厂的尾气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将尾气与H₂混合，通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该转化过程的实质为NOx被H₂还原 B . 过程I发生反应的离子方程式：H₂+Ce⁴⁺=2H⁺+Ce³⁺ C . 处理过程中，混合溶液中Ce³⁺和Ce⁴⁺总数减少 D . x=1时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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14. (2021·保定模拟) 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO_x)，为保护环境，将烟气与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图。下列说法正确的是（）

A . 过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H₂+Ce⁴⁺=2H⁺+Ce³⁺ B . 处理一段时间后，混合溶液中Ce³⁺和Ce⁴⁺浓度不变 C . 该转化过程的实质为NO_x被H₂还原 D . x=1时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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15. (2021·西城模拟) 下列反应中，酸体现还原性的是（）

A . $\text{[math]}$ 与浓盐酸共热制 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与浓硫酸共热制 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应制 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与稀硝酸反应制备 $\text{[math]}$

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16. (2021·西城模拟) 工业上利用反应 $\text{[math]}$ 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）

A . 将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B . $\text{[math]}$ 的电子式为： C . $\text{[math]}$ 中只含有离子键 D . 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

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17. (2021·西城模拟) 实验室可用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl₂ ，反应原理为：2KMnO₄+16HCl(浓)=5Cl₂↑+2KCl+2MnCl₂+8H₂O。下列说法错误的是（）

A . Cl₂是氧化产物 B . 浓盐酸在反应中只体现还原性 C . 每生成标准状况下2.24LCl₂ ，转移0.2mol电子 D . 反应中KMnO₄的氧化性强于Cl₂

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18. (2021·石景山模拟) 氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO₄溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl₂中能燃烧生成CuCl₂和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H₂。下列推断错误的是( ）

A . “另一种反应物”在反应中表现还原性 B . CuH与Cl₂反应的化学方程式为：2CuH ＋ 3Cl₂ $\text{[math]}$ 2CuCl₂＋ 2HCl C . CuH与Cl₂反应时，CuH做还原剂 D . CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH ＋ H^＋= Cu^＋＋ H₂↑

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19. (2021·丰台模拟) 下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（）

A . C+H₂O $\text{[math]}$ CO+H₂ B . 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ C . 2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D . 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

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20. (2021·东城模拟) 下列反应中，水只作氧化剂的是（）

A . $\text{[math]}$ 与水反应 B . $\text{[math]}$ 与水反应 C . $\text{[math]}$ 与水反应 D . $\text{[math]}$ 与水蒸气反应

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21. (2021·昌平模拟) 下列变化中，气体被还原的是（）

A . 将SO₂气体通入品红溶液，溶液红色褪去 B . 将氯气通入KBr溶液，溶液变黄 C . 氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色 D . 氨气通入AlCl₃溶液产生白色沉淀

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22. (2021·郴州模拟) 将浓盐酸滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液又变为紫红色， $\text{[math]}$ 反应后变为无色的 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 滴加盐酸时， $\text{[math]}$ 是氧化剂， $\text{[math]}$ 是氧化产物 B . 此实验条件下，还原性： $\text{[math]}$ C . 若有 $\text{[math]}$ 参加了反应，则整个过程转移电子为 $\text{[math]}$ D . 已知 $\text{[math]}$ 为第 $\text{[math]}$ 族元素，上述实验说明 $\text{[math]}$ 具有较强的非金属性

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23. (2020高三上·朝阳期末) 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 过程Ⅰ中，SO₂表现还原性 B . 过程Ⅱ中，1 mol O₂可氧化2 mol Na₂SO₃ C . 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D . 总反应为 $\text{[math]}$

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24. (2020高一上·北京期中) 向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu₂O），继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是（）

A . Cu²⁺将H₂O₂还原为O₂ B . H₂O₂既表现氧化性又表现还原性 C . Cu²⁺是H₂O₂分解反应的催化剂 D . 发生了反应Cu₂O+H₂O₂+4H⁺═2Cu²⁺+3H₂O

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三、非选择题

25. (2019·全国Ⅰ卷) 水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
1. （1） Shibata曾做过下列实验：①使纯H₂缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0250。
  ②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
  
  根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是COH₂（填“大于”或“小于”）。
2. （2） 721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H₂O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H₂的物质的量分数为_________（填标号）。
  
  A . ＜0.25 B . 0.25 C . 0.25~0.50 D . 0.50 E . ＞0.50
3. （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。
  
  可知水煤气变换的ΔH0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E_正=eV，写出该步骤的化学方程式。
4. （4） Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H₂分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P_H2O和P_CO相等、P_CO2和P_H2相等。
  
  计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率 $\text{[math]}$ (a)=kPa·min⁻¹。467 ℃时P_H2和P_CO随时间变化关系的曲线分别是、。489 ℃时P_H2和P_CO随时间变化关系的曲线分别是、。
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26. (2021·郑州模拟) 某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：

（1）检查装置气密性后，关闭 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，旋开旋塞a，加热A，则B中发生反应的离子方程式为。
（2） B中溶液变黄时，停止加热A，关闭 $\text{[math]}$ 。打开旋塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验实验中B生成离子的方法是。
（3）若要继续证明 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 氧化性的强弱，需要进行的操作是。

（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性强弱顺序： $\text{[math]}$ 的是(填“甲”、“乙”或“丙”)。

	过程(2)中溶液含有的离子	过程(3)中溶液含有的离子
甲	既有 $\text{[math]}$ 又有 $\text{[math]}$	有 $\text{[math]}$
乙	有 $\text{[math]}$ 无 $\text{[math]}$	有 $\text{[math]}$
丙	有 $\text{[math]}$ 无 $\text{[math]}$	有 $\text{[math]}$

（5）验证结束后，将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，旋开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入 $\text{[math]}$ ，这样做的目的是

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27. (2021·合肥模拟) 钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
1. （1）将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO²⁺等离子，该反应的化学方程式是。
2. （2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，完善并配平反应的离子方程式。
  ClO $\text{[math]}$ +VO²⁺+=Cl^-+VO $\text{[math]}$ +
3. （3） V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应被吸收，则 $\text{[math]}$ 、Cl^-、VO²⁺还原性由大到小的顺序是。
4. （4）在20.00 mL 0.1 moI.L^-1 $\text{[math]}$ 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是。
  a.VO²⁺ b. $\text{[math]}$ c. V²⁺ d.V
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28. (2020·绍兴模拟)
1. （1）比较Br^-与Fe²⁺还原性相对强弱：Br^-Fe²⁺(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br^-与Fe²⁺还原性相对强弱。
2. （2） KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式。
3. （3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是。
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29. (2023高三上·长沙期末) 某化学兴趣小组为了探究在相同条件下，草酸根( $\text{[math]}$ )的还原性是否强于 $\text{[math]}$ ，进行了如下三个实验。
【实验1】通过 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在溶液中的反应比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的还原性强弱。实验操作与现象如下：
在避光处，向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢加入 $\text{[math]}$ 溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体，并留存翠绿色溶液a待用。
已知：Ⅰ.草酸 ( $\text{[math]}$ )为二元弱酸。
Ⅱ.三水三草酸合铁酸钾[ $\text{[math]}$ ]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 请回答：
1. （1）实验室配制 $\text{[math]}$ 溶液时若不加盐酸一起进行配制，常常得到红褐色的溶液，请用离子方程式说明原因。
2. （2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是。
3. （3）经检验，翠绿色晶体为 $\text{[math]}$ 。为了确认实验1中是否发生了氧化还原反应，取少量翠绿色溶液a，向其中滴加(填序号)末见明显现象。
  A．少量KSCN溶液 B．少量 $\text{[math]}$ 溶液 C．少量HCl溶液
  该小组据此判断氧化还原没有发生。请简述未发生氧化还原反应的原因。
4. （4）【实验2】通过比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应的难易，判断二者还原性的强弱。实验操作与现象如下：
  ①向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，过滤，立即产生黄色沉淀；
  ②洗涤①中的黄色沉淀(已知： $\text{[math]}$ 为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸)，向其中加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，静置，反应剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体；
  ③待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4，得到翠绿色溶液。请回答：
  证明 $\text{[math]}$ 被氧化的实验现象是。
5. （5）以上现象能否说明 $\text{[math]}$ 没有被氧化。请判断并说明理由：。
6. （6）【实验3】利用电化学装置进行实验，其装置如图：
  用 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液和其他试剂，设计图的装置进行实验比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的还原性强弱，一段时间的实验后，该小组依据实验所观察到的现象做出了 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 还原性强的实验结论。则下列实验现象描述能支持这一结论的有：____。(填序号)
  
  A . 电流表指针发生偏转 B . 取左侧烧杯内溶液滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀 C . 取左侧烧杯内溶液滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有蓝色沉淀生成 D . 右侧烧杯的电极附近有无色气泡生成，经实验，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
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30. (2022高一上·石景山期末) 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
1. （1） I.上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
  元素②位于元素周期表的第周期族，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是。
2. （2）元素⑥的原子结构示意图是。
3. （3）上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是(填化学式)。
4. （4） II.某小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
  资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
  
  序号
  
  实验①
  
  实验②
  
  实验操作
  
  现象
  
  溶液变为黄色
  
  实验①中反应的离子方程式是。
5. （5）实验②观察到的现象是，甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br₂＞I₂。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br₂＞I₂ ，其理由是。
6. （6）从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。
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31. (2022高一下·如东期末) 浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源。
1. （1） “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
  ①热空气吹出溴是利用了(填溴的一种物理性质)。
  ②写出“吸收”步骤中反应的化学方程式：。 $\text{[math]}$ 氧化性由强到弱的顺序为。
  ③“分离”操作名称为。
2. （2） “吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
  $\text{[math]}$
  写出步骤②中反应的离子方程式：。
3. （3）溴量法测定废水中苯酚( $\text{[math]}$ ，相对分子质量为94)含量(每升水中含苯酚的质量，单位 $\text{[math]}$ )的过程如下(废水中不含干扰测定的物质)。
  步骤1   向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的锥形瓶中加入过量 $\text{[math]}$ ，加 $\text{[math]}$ 酸化一段时间：
  步骤2   加入 $\text{[math]}$ 废水，充分反应 $\text{[math]}$ ；
  步骤3   向锥形瓶中加入过量 $\text{[math]}$ ，生成的 $\text{[math]}$ 恰好和 $\text{[math]}$ 反应。
  计算该废水中苯酚的含量(写出计算过程)(已知： $\text{[math]}$ )。
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32. (2021高一上·金华期末) 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是。
2. （2）装置A产生氯气的化学方程式为。
3. （3）装置B的作用为。
4. （4）装置D中发生反应的离子方程式为。
5. （5）装置E可选用试剂____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . 澄清石灰水 D . 稀硫酸
6. （6）探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化能力
  操作：向1号和2号试管中，分别滴加适量中性 $\text{[math]}$ 溶液。
  现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
  结论：该条件下氧化能力 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。
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33. (2021高一上·资阳期末) 某实验小组用下列装置制备高铁酸钾( K₂FeO₄ )并探究其性质，制备原理为：3Cl₂+2Fe(OH)₃+ 10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。(夹持装置略)
查阅资料：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。②ClO^-能将盐酸氧化成氯气。
1. （1） I K₂FeO₄ 的制备
  仪器a的名称为，D中的NaOH溶液可以用代替(填入对应字母)。
  A．蒸馏水 B．澄清石灰水 C．石灰乳 D．饱和食盐水
2. （2）检验气体发生装置A气密性的方法是；该装置中生成黄绿色气体的化学反应方程式为。
3. （3）制备K₂FeO₄需要在(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行，根据上述K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂FeO $\text{[math]}$ (填“＞”或“＜”)。装置C中Cl₂还会与过量的KOH发生反应，请写出其离子反应方程式。
4. （4） II．探究K₂FeO₄的性质
  实验方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有Cl₂产生。
  ①为确保氧化Cl^-的物质只能是FeO $\text{[math]}$ ，则用KOH溶液洗涤的目的是。
  ②由(4)的实验得出Cl₂和FeO $\text{[math]}$ 的氧化性强弱关系与I中制备K₂FeO₄实验时得出的结论相反，其可能的原因是。
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34. (2021高一上·怀仁期末) 回答下列问题：
1. （1）某小组在探究Fe²⁺性质的实验中观察到异常现象(实验1)，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O₂)。
  ①在实验1加入H₂O₂溶液与Fe²⁺反应的离子方程式是，溶液变红的离子方程式是。
  ②用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是。
2. （2） Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO²⁺、 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式是。
3. （3）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，完善并配平反应的离子方程式。
  ClO $\text{[math]}$ +VO²⁺+_=Cl^-+VO $\text{[math]}$ +_
4. （4） V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应被吸收，则SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、VO²⁺还原性由大到小的顺序是。
5. （5）在20.00mL0.1mol/LVO $\text{[math]}$ 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是。
  a.VO²⁺ b. VO⁺ c. V²⁺ d.V
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35. (2021高一上·大兴期末) 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
1. （1）阅读资料，回答下列相关问题。
  
  ①资料涉及的物质中，属于碱的是(填化学式)；属于盐的是(填化学式)。
  
  ②Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式是。
  
  ③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO₂使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：（）+（）=（）+（）(填物质类别)。
2. （2） “84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O。
  ①该反应中起氧化作用的微粒是。
  
  ②若反应中生成了0.01molCl₂ ，转移电子的物质的量为mol。
3. （3） 2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H₂O₂氧化产生的O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClOH₂O₂的(填“>”或“<”)。
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