高考二轮复习知识点：镁、铝的重要化合物

更新时间：2023-07-29 浏览次数：11 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2018·全国Ⅱ卷) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B . 漂白粉可用于生活用水的消毒 C . 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D . 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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2. (2016·海南) 向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）

A . c（CO₃²^﹣） B . c（Mg²⁺） C . c（H⁺） D . K_sp（MgCO₃）

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3. (2016·上海) 已知NaOH+Al（OH）₃→Na[Al（OH）₄]．向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）

A . CO₂+2OH^﹣→CO₃²^﹣+H₂O B . Al₂O₃+2OH^﹣+3H₂O→2[Al（OH）₄]^﹣ C . 2 Al+2OH^﹣+6H₂O→2[Al（OH）₄]^﹣+3H₂↑ D . Al³⁺+4 OH^﹣→[Al（OH）₄]^﹣

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4. (2023·益阳模拟) 某企业利用含钽废渣(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如下，已知：“钠盐和氧化物”中主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。下列分析正确的是

A . 通入空气的目的只是为了去油污 B . “滤渣I”中主要成分是 $\text{[math]}$ C . “沸腾炉焙烧”中发生的反应有 $\text{[math]}$ ，体现了 $\text{[math]}$ 两性氧化物的性质 D . 流程中可循环的物质有 $\text{[math]}$

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5. (2023·浦东模拟) 刚玉(主要成分为 $\text{[math]}$ )硬度仅次于金刚石，常用于高级研磨材料，它（）

A . 是分子晶体 B . 是共价化合物 C . 可做铝热剂 D . 熔融状态下能导电

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6. (2023·济宁模拟) 下列物质应用错误的是

A . $\text{[math]}$ 可用于制作耐火材料 B . CuO可代替 $\text{[math]}$ 做打印机墨粉 C . 波尔多液可用于农作物杀菌 D . $\text{[math]}$ 可用于冷冻麻醉应急处理

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7. (2023·南通) 室温下，取四根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。
实验1    将镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，无明显现象，加热溶液，镁条表面产生气泡，溶液逐渐变红
实验2    将镁条放入滴有酚酞的1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红
实验3    将镁条放入滴有酚酞的1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液(pH≈7)，产生气泡，溶液逐渐变红
实验4    将镁条放入滴有酚酞的1 $\text{[math]}$ NaCl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红
下列基于相应实验现象得出的结论错误的是

A . 实验1加热时发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 实验2反应后的溶液中存在： $\text{[math]}$ C . 实验3产生的气体中可能含 $\text{[math]}$ D . 实验1和实验4表明 $\text{[math]}$ 对Mg与 $\text{[math]}$ 反应有催化作用

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8. (2022·杭州模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A . 细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B . NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D . Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料

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9. (2022高三上·安徽月考) 宏观辨识与做观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀： $\text{[math]}$ B . 用饱和氨盐水和 $\text{[math]}$ 制备小苏打： $\text{[math]}$ C . 以 $\text{[math]}$ 为原料由铝热反应冶炼铬： $\text{[math]}$ D . 用硼酸中和溅在皮肤上的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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10. (2022·天河模拟) 化学创造美好生活。下列物质性质与用途的对应关系错误的是（）

选项	物质性质	物质用途
A	小苏打能与碱反应	可用作抗酸药
B	$\text{[math]}$ 熔点高	可用作耐高温材料
C	$\text{[math]}$ 能吸收 $\text{[math]}$ 产生 $\text{[math]}$	可用作呼吸面具供氧剂
D	漂白粉具有强氧化性	可用于生活用水的消毒

A . A B . B C . C D . D

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11. (2022·平江模拟) 关于下列物质的用途的说法错误的是（）

A . Al₂O₃熔点高，可作为耐高温材料 B . 乙二醇可用于配制汽车防冻液 C . 部分卤代烃可用作灭火剂 D . 聚乙炔不可用作导电材料

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12. (2022·聊城模拟) 下列由实验现象所得结论正确的是（）

A . 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，证明铝的熔点很高 B . 用pH试纸测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH约为9， $\text{[math]}$ 溶液的pH约为8，证明 $\text{[math]}$ 酸性大于醋酸 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明 $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ D . 取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，再分别加入几滴等量的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，微热，仅盛有甲苯的试管中溶液褪色，证明苯环能使甲基更易被氧化

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13. (2022·南通模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 晶体Si熔点高，可用作计算机芯片 B . NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 C . SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆 D . Al(OH)₃能与酸反应，可用作抗胃酸药

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14. (2022·温州模拟) 下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B . $\text{[math]}$ 可作阻燃剂 C . $\text{[math]}$ 是治疗胃酸的药剂 D . 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料

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15. (2021高三上·黄浦月考) 废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的是（）

A . 为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水 B . “沉淀”为Al₂(CO₃)₃ C . 上述流程中可用过量CO₂代替NH₄HCO₃ D . 滤渣的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

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16. (2021·大庆模拟) 铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，还含有SiO₂和Fe₂O₃等杂质，以铝土矿为原料制备铝的一种工艺流程如图：
已知：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法正确的是（）

A . “过滤I”所得的滤渣除铝硅酸钠外还有Fe(OH)₃ B . 向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，同时有沉淀和气体生成 C . “电解I”冶炼铝时可选用不锈钢材料做电极 D . 通过“电解II”可实现NaOH和NaHCO₃的循环利用

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17. (2021·诸暨模拟) 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较金属铝和氧化铝熔点的高低	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低
B	检验某牙膏中是否存在甘油	取少量该牙膏样品于试管中,加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象	若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油
C	检验乙醇的消去产物中有乙烯	将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	若高锰酸钾褪色，则证明产物中有乙烯
D	检验Cu₂O中是否含有Cu	取样，加入稀硝酸，观察现象	若有气泡产生，则说明样品中有Cu

A . A B . B C . C D . D

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18. (2021·惠州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . NaCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂(g) $\text{[math]}$ FeCl₂(s) B . S(s) $\text{[math]}$ SO₃(g) $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq) C . MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ MgO(s) D . N₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ NO₂

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二、非选择题

19. (2018·江苏) 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为
（2−x）Al₂(SO₄)₃+3xCaCO₃+3xH₂O=2[（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃]+3xCaSO₄↓+3xCO₂↑
生成物（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
1. （1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有。
2. （2）碱式硫酸铝溶液吸收SO₂过程中，溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。
3. （3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
  ①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl₂溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
  ②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L⁻¹EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L⁻¹CuSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液20.00 mL（已知Al³⁺、Cu²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
  计算（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中的x值（写出计算过程）。
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20. (2016·浙江)
化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄ 27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃
1. （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据；
2. （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al₂O₃的原理；
3. （3）已知MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理．
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21. (2023·青岛模拟) 硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备，工艺流程如下。
已知：①相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围如下：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$
6.3
1.8
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的 $\text{[math]}$
8.3
3.2
4.7
10.9
8.2
8.9
②当离子完全沉淀时， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有(写一条即可)。“滤渣1”的主要成分为。
2. （2）写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式、。
3. （3） “氧化除杂”中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的作用分别是，溶液的 $\text{[math]}$ 应调节为~6之间。
4. （4） “氟化除杂”中，若 $\text{[math]}$ ，取等体积的 $\text{[math]}$ 溶液加入体系中发生反应，则加入的 $\text{[math]}$ 溶液的浓度至少为 $\text{[math]}$ 。[已知 $\text{[math]}$ ]
5. （5）称取 $\text{[math]}$ 硫酸镍晶体( $\text{[math]}$ ，摩尔质量 $\text{[math]}$ )样品溶于水，配成 $\text{[math]}$ 溶液。量取 $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，反应为 $\text{[math]}$ 。重复三次，平均消耗EDTA标准溶液 $\text{[math]}$ ，则样品纯度为。
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22. (2023·天河模拟) 铬 $\text{[math]}$ 广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以铬铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ )为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 价， $\text{[math]}$ 的化合价为，“焙烧”中 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。
2. （2） “沉铝”中所得滤渣的成分为，需控制 $\text{[math]}$ 的原因为。
3. （3） “酸化”中反应的离子方程式为，若该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，已知：酸化”后溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
4. （4）氧铬酸钙是一种常见含铬矿石，其立方晶胞如图所示。
  ①氧铬酸钙的化学式为。
  ②1个钙原子与个氧原子最近且等距离。
  ③该晶体密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式即可。已知 $\text{[math]}$ 和O的最近距离为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数)
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23. (2021·长春模拟) 硼砂的化学式为 $\text{[math]}$ 。利用硼镁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
1. （1）硼镁矿加入NaOH溶液后过滤得到的滤渣的主要成分为。
2. （2）硼砂中B的化合价为，溶于热水后，常用稀H₂SO₄调pH=2～3得到H₃BO₃ ，该反应的离子方程式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 需要在HCl氛围中加热，其目的是。
4. （4） Mg—H₂O₂酸性电池的反应机理为 $\text{[math]}$ 。则该电池的正极反应式为：；常温下，当电路中通过的电子的物质的量为0.08mol时，溶液的pH=6，此时(填“有”或“无”)Mg(OH)₂沉淀析出。(已知①Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12；②电解质溶液的体积为1L，忽略电解前后溶液体积的变化)
5. （5）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃ ， BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol/LNa₂S₂O₃(强碱弱酸盐)溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL。盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器应为(填“酸式”或“碱式”)滴定管。该粗硼样品的纯度为(提示： $\text{[math]}$ )。
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24. (2022·云南模拟) 碳酸锂广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。从煤粉灰( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：
已知：碳酸锂的溶解度为(g/L)
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
$\text{[math]}$
1.54
1.43
1.33
1.25
1.17
1.08
1.01
0.85
0.72
1. （1）如何提高酸浸速率？(任写一条)
2. （2）滤渣2的主要成分为； $\text{[math]}$ 刚好沉淀完全的pH为。{已知： $\text{[math]}$ ，离子浓度≤ $\text{[math]}$ 时表示该离子沉淀完全}。
3. （3）从滤渣2中分离出 $\text{[math]}$ ，可用如图所示的方法，步骤1的离子方程式为。
4. （4） “沉锂”的化学反应方程式为。
5. （5） “沉锂”中的“一系列操作”依次为、、洗涤、干燥，检验碳酸锂已经洗涤干净的方法为。
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25. (2021·宁波模拟) 回答下列问题：
1. （1） Al(OH)₃具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式。
2. （2）卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX₄)的熔点如图所示。
  TiF₄的熔点比TiCl₄熔点高很多的原因是。
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26. (2021·汕头模拟) 牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢，减轻牙结石。某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行探究：(该牙膏摩擦剂由CaCO₃、Al(OH)₃组成，牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应)
1. （1） I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO₂有白色沉淀生成。
  在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有(填选项)。
2. （2）氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为。
3. （3）装置A的作用是，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是。
4. （4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是(选填编号)。
  ①把盐酸换成不具有挥发性的硫酸
  
  ②在A～B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置
  
  ③滴加盐酸的速率不宜过快
  
  ④在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
5. （5）实验中准确称取6.0g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO₃平均质量为1.97g。则样品中碳酸钙的质量分数为。
6. （6）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是。
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27. (2021·太原模拟) 下图是以铝土矿(主要成分是 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制取铵明矾晶体 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程。

请回答：
1. （1）试剂Ⅰ为，滤渣a可以“变废为宝”，写出它的一种用途。
2. （2）证明铁元素已除尽的实验方法是。
3. （3）滤液2中通入足量 $\text{[math]}$ 进行酸化得到固体c，则生成固体c的离子方程式为。
4. （4）由溶液d制取铵明矾溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥(填操作名称)。
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28. (2021·中卫模拟) 2020年比亚迪汉EV和特斯拉Model3均搭载了磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池组。某企业设计了磷酸亚铁锂电池正极生产和回收的工艺流程如图：

已知：①K_sp[Fe(OH)₃]=10^-39；②Li₂CO₃的溶解度：0℃为1.54g，100为0.72g。
1. （1） H₃PO₄和Li₂CO₃反应的化学方程式为。
2. （2）获得LiH₂PO₄晶体的分离操作是。
3. （3）写出一条可以提高“碱浸”效率的措施。
4. （4）向滤液1中加入过量CO₂可得到白色胶状物质，该反应的离子方式为。
5. （5） “酸浸”时若用HNO₃代替H₂O₂ ，缺点是，若“沉铁”后溶液中c(Fe³⁺)=10^-6mol·L^-1 ，则该过程应调节pH=，“沉锂”时，所得Li₂CO₃应选择(“冷水”或“热水”)进行洗涤。
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29. (2021·咸阳模拟) $\text{[math]}$ 是中学常见的几种化合物，相关物质间的转化关系如图所示：

已知： $\text{[math]}$ 是生活中常见的金属单质， $\text{[math]}$ 都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题：
1. （1）单质X与A反应的化学方程式是。
2. （2）若试剂1和试剂2均为强电解质。
  ①若试剂1为强碱，则试剂1与B反应的离子方程式为。
  
  ②若试剂1和试剂2为同种物质，则C溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
3. （3）若试剂2是稀硝酸。
  ①写出单质Y与稀硝酸反应生成E的离子方程式。
  
  ②可用于检验D的阳离子的试剂是。
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30. (2021·马鞍山模拟) 碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图：

回答下列问题：
1. （1） “碱浸”时加入NaOH溶液的作用是。
2. （2） “操作A”的名称是。
3. （3） “酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H⁺、。
4. （4） “转化”时加入H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是。
5. （5）请写出“沉镍”时的离子方程式。
6. （6）若选用Na₂CO₃溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[ c(C)_T]为0.1mol·L^-1时，溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)_T]与溶液pH关系如图。
  注：c(C)_T=c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)
  
  ①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为(填化学式)。
  
  ②b点溶液中Ni²⁺是否沉淀完全(填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度c(Ni)_T≤10^-5mol·L^-1时，Ni²⁺沉淀完全] 。
7. （7）取“操作A”所得的NiSO₄溶液VmL，用c mol·L^-1 EDTA(Na₂H₂Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，消耗标准液20.00 mL，则“沉镍”过程中，当NiCO₃开始沉淀时，溶液中CO $\text{[math]}$ 浓度为。[已知常温下，Ksp(NiCO₃)=1.42×10^-7 ，只列计算式，不考虑杂质反应]。
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31. (2021·吕梁模拟) 甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。
1. （1）若甲为气态氢化物，乙为黄色固体，写出此时反应①的化学方程式。
2. （2）若甲为两性氧化物，乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式写出乙的水溶液呈酸性的原因，写出此时反应④的离子方程式。
3. （3）若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为。
4. （4）若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，请写出乙的电子式。
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32. (2021·成都模拟) 纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值. 工业以菱镁矿(主要成分为 MgCO₃ ，少量 FeCO₃和 SiO₂杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如下：

试回答下列问题：

（1） “焙烧”时生成的主要气体有；滤渣Ⅰ的主要成分为

（2）氧化剂常用空气或 H₂O₂而不选用酸性 KMnO₄ ，解释其原因 .

已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下：

金属离子	Fe^2＋	Fe^3＋	Mg^2＋
开始沉淀pH	6.3	1.5	8.9
完全沉淀pH	8.1	2.8	10.9

上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是 .

（3）试剂a可能是 .
（4）资料显示锻烧 MgCO₃比锻烧 Mg(OH)₂更容易生成 MgO 纳米材料. “沉淀”时若将NH₄HCO₃更换成 Na₂CO₃ ，则产生的后果是 .
（5）该流程中可以循环利用的物质是.

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33. (2020·江苏模拟) 矿业废水中Al³^＋含量的测定和处理是环境保护的重要课题。
1. （1）向矿业废水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO₃溶液搅拌，反应生成丝钠铝石[NaAl(OH)₂CO₃]沉淀，过滤除去。写出加入NaHCO₃溶液生成丝钠铝石沉淀的离子方程式：。
2. （2）为确定加入NaHCO₃溶液的量，需测定矿业废水中Al³^＋的含量。工业上常采用EDTA络合滴定法，步骤如下：
  步骤1：CuSO₄标准液的配制与标定。取一定量胆矾溶于水，加入适量稀H₂SO₄ ，转移到1 L容量瓶中定容。准确量取25.00 mL所配溶液置于250 mL锥形瓶中，用0.005 0 mol·L^－¹EDTA标准液滴定至终点。重复3次实验，平均消耗EDTA标准液10.00 mL 。
  
  步骤2：样品分析。取10.00 mL矿业废水置于250 mL锥形瓶中，加入一定体积柠檬酸，煮沸；再加入0.005 0 mol·L^－¹的EDTA标准液20.00 mL，调节溶液pH至4.0，加热；冷却后用CuSO₄标准液滴定至终点，消耗CuSO₄标准液30.00 mL。(已知：Cu²⁺、Al³⁺与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)
  
  步骤1中，重复3次实验的目的是。
  
  ② Fe³^＋也可与EDTA反应，步骤2中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂，消除Fe³⁺的干扰。若该矿业废水样品中含有Fe³⁺ ，而上述实验中未加入柠檬酸，则测定的Al³⁺含量将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
  
  ③计算该矿业废水中Al³^＋的含量(用mg·L^－¹表示)(写出计算过程)。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：镁、铝的重要化合物

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：镁、铝的重要化合物

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	6.3	1.8	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的 $\text{[math]}$	8.3	3.2	4.7	10.9	8.2	8.9

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
$\text{[math]}$	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72