反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g)△H1＜0
反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2＜0
在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
① 能与 FeCl3 溶液发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应。
② 酸性条件下水解生成 α-氨基-β-苯基丙酸(苯丙氨酸)和另一种芳香族化合物 Y，Y 分子中有 4 种不同化学环境的氢。
)为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
步骤 1 称取 4.59 g 草酸亚铁固体样品，溶于 30 mL2 mol/LH2SO4溶液中，在 60~80℃ 水浴加热，用 100mL 容量瓶配成 100.00mL 溶液。
步骤 2 取 20.00 mL 上述溶液，用酸性 KMnO4标准溶液(浓度为 0.05 mol/L)消耗70 mL(反应中 MnO→Mn 2+)。
步骤 3 向滴定后的溶液中加入适量锌粉，将 Fe 3+和多余 KMnO4恰好还原，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
步骤 4 继续用酸性 KMnO4标准溶液(浓度为 0.05 mol/L)滴定至终点，消耗 20 mL。
计算固体样品的纯度。(写出具体计算过程，结果保留三位有效数字)。
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=﹣49 kJ⋅mol﹣1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41 kJ⋅mol﹣1
① 已知键能总和：2E(C=O)+3E(H﹣H)=2798 kJ⋅mol﹣1。
则 3E(C﹣H)+E(C﹣O)+3E(H﹣O)=。
②铜金合金可作为 CO2生产 CH3OH 的催化剂，如图-1 表示一种铜金合金的晶胞结构。则与 Cu 最邻近的 Au 原子数为。 两者间的最短距离为 pm。
反应Ⅰ：CH3I(g) C2H4(g)+2HI(g) △H1>0
反应Ⅱ：3C2H4(g) 2C3H6(g) △H2<0
反应Ⅲ： 2C2H4(g) C4H8(g) △H3<0
向容积为 1L 的密闭容器中起始投入 1mol CH3I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图-2 所示。已知 715K 时，CH3I 的转化率为 80%，C4H8(g)的平衡物质的量浓度为 0.1 mol/L。
①表示温度对平衡体系中乙烯物质的量分数影响的曲线是(填“a”或“b”)。
②715K 时，C2H4(g)的平衡物质的量为。
则 A、B、C 各 1 mol 分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为。
