天津市静海区四校2022-2023学年高二下学期3月阶段性检...

更新时间：2023-10-20 浏览次数：22 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 键是由两个 $\text{[math]}$ 电子以“头碰头”方式重叠而成 B . $\text{[math]}$ 键是镜面对称，而 $\text{[math]}$ 键是轴对称 C . 两个原子之间形成共价键时，最多有一个 $\text{[math]}$ 键 D . 气体单质中，一定有 $\text{[math]}$ 键，可能有 $\text{[math]}$ 键

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2. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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3. 下列化学用语的表达正确的是

A . 原子核内有10个中子的氧原子： $\text{[math]}$ O B . 氯原子的结构示意图： C . Cr³⁺的最外层电子排布式：3s²3p⁶3d³ D . 基态铜原子的价层电子排布图：

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4. NH₃分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是

A . NH₃分子内3个N—H键长均相等 B . NH₃分子内3个价键的键角和键长均相等 C . NH₃分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107° D . NH₃分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120°

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5. 下列说法正确的是

A . 由于氢键的存在，冰才能浮在水面上 B . 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C . 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D . 氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5°

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6. 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（）

A . Mg₂CNi₃ B . MgCNi₂ C . MgCNi₃ D . MgC₂Ni

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7. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A . 金刚石和二氧化碳 B . NaBr和HBr C . 氯气和KCl D . 甲烷和 $\text{[math]}$

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8. $\text{[math]}$ 在水溶液中可与 $\text{[math]}$ 发生反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 分子中，碳原子轨道的杂化类型是 $\text{[math]}$ ，分子的空间构型为平面三角形 B . 1mol $\text{[math]}$ 分子中含有σ键的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分子中碳原子轨道的杂化类型只有 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的C原子形成配位键，结构可表示为

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9. (2023高二下·湖北期中) 下列分子或离子的中心原子为 $\text{[math]}$ 杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. 下列电子排布式中，原子处于激发状态的是

A . 1s²2s²2p⁵ B . 1s²2s²2p⁴3s² C . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² D . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

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11. 氢氰酸(化学式为 $\text{[math]}$ )分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是

A . $\text{[math]}$ B . 分子是直线形 C . $\text{[math]}$ D . 中心原子是 $\text{[math]}$ 杂化

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12. 已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ ，该元素在周期表中的位置是(　　)

A . 第三周期Ⅷ族，p区 B . 第三周期ⅤB族，d区 C . 第四周期ⅠB族，ds区 D . 第四周期ⅤB族，f区

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13. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为ns^n-1npⁿ⁺¹ ，则下列说法不正确的是

X

Y

Z

A . Y元素原子的外围电子排布为4s²4p⁴ B . Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C . X元素所在周期中所含非金属元素最多 D . Z元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

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14. 含有极性共价键的盐是

A . KCl B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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15. 下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是

A . AsH₃　平面三角形　sp³杂化 B . H₃O⁺　平面三角形　sp²杂化 C . H₂Se　V形　sp³杂化 D . CO $\text{[math]}$ 　三角锥形　 sp³杂化

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二、非选择题

16. 回答下列问题：
1. （1） ①基态A原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ ，则A元素位于第周期第族，属于区元素。
  ②基态B原子的简化电子排布式为 $\text{[math]}$ ，则B元素位于第周期第族，属于区元素。
  ③基态C原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ ，则C元素位于第周期第族，属于区元素。
2. （2） ①基态Fe原子有个未成对电子， $\text{[math]}$ 基态的核外电子排布式为。
  ② $\text{[math]}$ 基态原子的价层电子排布式为。
  ③基态硼原子的电子排布式为。
  ④基态 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式为。
  ⑤ $\text{[math]}$ 是红棕色气体；X与氢元素可形成 $\text{[math]}$ ；X基态原子的价层电子轨道表示式是。
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17. 如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：
1. （1）其中形成的化学键属于轴对称的有。
2. （2）下列物质中，通过方式①化学键形成的是；通过方式②化学键形成的是；只通过方式③化学键形成的是；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是。
  A．Cl₂ B．HCl C．N₂ D．H₂
3. （3）甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
  甲：乙：CH₂=CH₂丙： $\text{[math]}$
  ①甲分子中有个σ键，个π键。
  ②乙分子中(填“有”或“没有”)极性键，(填“是”或“不是”)极性分子。
  ③丙分子中σ键与π键的数目之比为。
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18. 氮、磷、砷、锑为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
1. （1）除 $\text{[math]}$ 外，科学家还先后研究出了 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、高聚氮等氮的单质。 $\text{[math]}$ 为正四面体结构，高聚氮具有空间网状结构，如图所示。
  ① $\text{[math]}$ 分子是一种(填“极性”或“非极性”)分子。
  ② $\text{[math]}$ 的沸点(填“>”、“<”或“=”)高聚氮的沸点，原因是。
2. （2）热稳定性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”)，判断依据是。
3. （3） $\text{[math]}$ 链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键之比为，C原子的杂化类型为。
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19. 如图所示，甲、乙、丙分别表示 $\text{[math]}$ 、二氧化碳、碘晶体的晶胞结构模型。
请回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的熔点为280℃，从晶体类型来看， $\text{[math]}$ 属于晶体。
2. （2）二氧化碳晶胞中显示出的二氧化碳分子数为14，实际上一个二氧化碳晶胞中含有个二氧化碳分子，二氧化碳分子中 $\text{[math]}$ 键与π键的个数比为。
3. （3） ①碘晶体属于晶体。
  ②碘晶体熔化过程中克服的作用力为。
  ③假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则碘晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。
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20. 完成下列表格
粒子
空间结构
杂化类型
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

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