江苏省常州市金坛区2023年中考一模化学试题

更新时间：2023-04-28 浏览次数：63 类型：中考模拟

一、单选题

1. (2022·海南) 均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。缺铁会引起贫血，“铁”指的是（）

A . 单质 B . 分子 C . 原子 D . 元素

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2. (2022·北京市) 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）

A . 橘子汁(3-4) B . 西瓜汁(5-6) C . 牛奶(6~7) D . 鸡蛋清(7~8)

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3. 植物的生长需要多种化学肥料。下列属于复合肥料的是（）

A . （NH₄）₂SO₄ B . KNO₃ C . Ca（H₂PO₄）₂ D . K₂SO₄

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4. 运用分类，可以预测物质性质及其变化的规律。下列物质中属于碱的是（）

A . NH₃·H₂O B . Na₂CO₃ C . NaCl D . Cu₂（OH）₂CO₃

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5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表示正确的是（）

A . 氯元素： CL B . 硫酸根离子： $\text{[math]}$ C . 氧化铝AlO D . 两个氢分子：2H₂

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6. 铝锂合金已是现代航空航天材料中最具竞争力的材料之一。它属于材料分类中的（）

A . 金属材料 B . 合成材料 C . 复合材料 D . 天然材料

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7. 锂在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（）

A . 锂属于金属元素 B . 锂原子的相对原子质量为6.941 C . 一个Li⁺有4个电子 D . 锂原子的质子数和核电荷数均为3

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8. 溶液在生活中应用广泛。下列物质不属于溶液的是（）

A . 生理盐水 B . 碘酒 C . 苏打水 D . 牛奶

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9. (2023九上·廊坊期末) 实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是

A . 点燃酒精灯 B . 倾倒液体 C . 塞紧橡皮塞 D . 闻气体气味

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10. 化学史给人类以智慧。下列说法错误的是（）

A . 门捷列夫编制元素周期表 B . 波义耳提出质量守恒定律 C . 张青莲精确测定了某些原子的相对原子质量 D . 汤姆生发现了电子

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11. 下列有关实验现象的描述，正确的是（）

A . 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体 B . 硝酸铵溶于水时，溶液温度显著升高 C . 红磷燃烧产生大量的白烟 D . 分别点燃块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦的羽毛气味

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12. 下列生活现象不能用微粒性质进行解释的是（）

A . 沙尘暴 B . 湿衣服晾干 C . 墙内开花墙外香 D . 金属热胀冷缩

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13. 阅读材料，完成下面小题
核酸采样管中的红色液体叫病毒核酸保存液。胍盐是其重要成分之一，它可以破坏病毒表面蛋白外壳，从而暴露待测的核酸。常见的胍盐有异硫氰酸胍（C₂H₆N₄S）或盐酸胍（CH₆ClN₃）。保存液因添加了一种叫酚红的试剂而呈红色。中性环境下它是红色的，碱性会变成紫色，酸性则是黄色。
1. （1）下列有关异硫氰酸胍和盐酸胍的说法正确的是（）
  
  A . 两者组成元素种类相同 B . 它们都能使病毒表面蛋白质变性 C . 两者氢原子个数相同 D . 溶于水都呈碱性
2. （2）下列有关病毒核酸保存液的说法正确的是（）
  
  A . 如果保存液被细菌污染，液体pH值下降，就会由红变紫 B . 使用过程中不会发生化学变化 C . 长期敞口放置不会影响使用 D . 若检出阳性标本需要高温高压灭菌后再按照一般医废处理
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14. 黄金溶于 “王水”生成四氯合金酸(HAuCl₄)，其中金元素的化合价为（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

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15. 欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的溶液，需加水（）

A . 900g B . 500g C . 200g D . 100g

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16. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（）

A . Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ B . KClO₃ $\text{[math]}$ KCl C . CuO $\text{[math]}$ Cu（OH）₂ D . CO $\text{[math]}$ CO₂

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17. 科学的实验方案是实验成功的前提。下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	探究Mg、Al的活动性顺序	取等量的Mg条Al粉与等量的酸反应，观察反应速率
B	检验氢氧化钠溶液是否变质	取样滴加无色酚酞，若变红，则变质
C	除去CO₂中的HCl	先通过足量的氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸
D	除去氯化钠溶液中可溶性杂质MgCl₂、Na₂SO₄和CaCl₂	依次加入过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

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18. 如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . KCl的溶解度最大 B . 60℃时，100g硫酸镁饱和溶液中含有硫酸镁60g C . 只有降温结晶能使60℃MgSO₄的饱和溶液析出晶体 D . 60℃等质量的三种物质的饱和溶液升温至100℃（不考虑溶剂挥发），溶剂的质量KCl>NaCl>MgSO₄

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19. 一种碱式氯化铝铁（Ⅲ）的化学式为FeAl₅（OH）_xCl_y。遇热分解能生成三种氧化物和氯化氢。称取一定量样品，充分灼烧，将产生的气体依次通入过量的浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO混合物），浓硫酸质量增大0.18g，碱石灰质量增大2.92g。则FeAl₅（OH）_xCl_y中x的数值为（）

A . 10 B . 9 C . 5 D . 8

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二、填空题

20. 周末，笑笑同学为家人做午餐。
1. （1）买食材。购买的食材有：土豆、青菜、鸡蛋、菜籽油，其中富含蛋白质的是。
2. （2）做主食。做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式是。
3. （3）做菜。打开燃气灶做菜，天然气的主要成分的化学式是。
4. （4）清洁。做完菜，用洗洁精清洗油污，原理是。
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21. 古往今来话净水
1. （1）明初宋应星在《天工开物》中记载：“宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中、”白矾即明矾，其作用是。
2. （2）唐朝陆羽在《茶经》中记录了漉水囊（如图），其净水原理类似于实验基本操作中的。
3. （3）古人用木炭吸附杂质，而现今普遍用活性炭，因为活性炭比木炭具有更的结构。
4. （4）中国科学家开创了太空水处理蒸馏系统，蒸馏水是（填“纯净物”或“混合物”）。
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22. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
1. （1）下列实验仪器中，材质为陶瓷的是____。（填序号）
  
  A . 烧杯 B . 集气瓶 C . 蒸发皿 D . 坩埚钳
2. （2）烧制陶瓷的原料为黏士，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是（填化学式）。
  成分
  二氧化硅
  氧化铝
  氧化铁
  氧化镁
  其他
  质量分数/%
  69.51
  14.15
  2.55
  1.31
  12.48
3. （3） “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。青瓷的“翠色”涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为。
4. （4）古代窑炉构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的____。
  
  A . 相对增加燃料用量 B . 相对增加空气鼓入 C . 增加排气口数量 D . 减少排气口数量
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三、综合题

23. 用氢、储氢、制氢是氢能研究的热点。
1. （1）用氢：2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。氢能可以实现零碳排放的理由。
2. （2）储氢、释氢：
  ①新型镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种储氢材料（如图），释放的比贮存的H₂（填“多”或“少”）。
  ②CO₂和H₂在Pd和MgO的催化下（如图）可实现CO₂的再利用和储氢。写出总反应的化学方程式。
3. （3）制氢： KIO₃催化电解葡萄糖（C₆H₁₂O₆）水溶液生成氢气和二氧化碳。反应中H₂和CO₂的化学计量数之比为。
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24. 为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种类型制氧机。
1. （1） “分子筛”技术制氧。如图为某种分子筛家用制氧机工作原理的微观示意图，该变化属于变化。
2. （2）化学药剂制氧。使用过程如下：
  步骤：Ⅰ、在如图所示的内简筒左右两边分别加入清水至相应水位线。
  Ⅱ、在右侧反应仓内先加入A剂，再加入B剂。其中A剂为制氧剂过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂），过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。B剂为二氧化锰。
  Ⅲ、盖好上盖，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。
  ①B剂二氧化锰的作用是。
  ②步骤Ⅱ中，如何证明装置内空气被大量排尽？。
  ③加湿过滤仓的作用有。
  A．降低气体温度
  B．使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸。
  C．可以通过气泡观察氧气生成的速率
  D．两侧水的作用相同。
  ④根据图1，两分多钟后，相同时间内（填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢”）产生氧气的量较多。
3. （3）若实验室用上述药剂制取氧气，图2仪器中不必选用的是（填字母），制氧剂的左仓类似图3，口（填“a”或“b”）连接吸氧者的氧气管。
4. （4）若一袋过碳酸钠药剂能产生氧气的质量为6.4g，则该药剂中含有过氧化氢的质量为多少？（写出计算过程）
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25. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时无明显实验现象，为证明反应的发生，某兴趣小组进行了如下实验。
1. （1）【实验过程】
  写出该反应的化学方程式。
2. （2）小李同学用pH传感仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图），则实验中胶头滴管所加的X溶液是。从微观角度解释该反应的本质是。
3. （3）上述实验从（填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明了反应的发生。
4. （4）图中c点对应溶液中的离子种类有（填符号）。为证明C点溶质成分，可选用的物质有（填序号）
  A．无色酚酞 B．锌粒 C．氧化铜固体 D．碳酸钠溶液
5. （5）【实验反思】
  小张同学另取氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液，用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯上加热，出现白色固体，他认为该现象也能说明反应已发生。你是否同意并给出理由。
6. （6）【实验改进】能否让可溶物沉淀？
  室温时，氯化钠的溶解度为36g。在室温下，取一定量市售溶质质量分数为3.5%浓盐酸与7.85g饱和氢氧化钠溶液（含4g氢氧化钠）恰好完全反应。溶液沸腾，恢复至室温后，理论上析出氯化钠的质量为。该实验也能说明中和反应热量。（填“放出”或“吸收”）
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26. 某兴趣小组同学利用手持技术，分别探究了CO₂、SO₂与水的反应。
【资料】亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备SO₂ ，原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
【实验1】探究CO₂与H₂O的反应
步骤：Ⅰ、按图1组装仪器，检查装置气密性。
Ⅱ、装药品。将适量Na₂CO₃固体加入圆底烧瓶，并取适量稀硫酸于分液漏斗中。
Ⅲ、安装好pH传感器，并加入磁子开启磁力搅拌器。
Ⅳ、转动分液漏斗活塞，观察现象并记录pH变化。结果为图3中曲线①。保留锥形瓶内溶液，记录为溶液1。（装置内原有空气忽略不计）
【实验2】探究SO₂与H₂O的反应。
步骤：药品更换后按照实验1步骤实验。结果为图3中曲线②。保留锥形瓶内溶液，记录为溶液2。
【实验3】按图2组装仪器，分别加热溶液1和溶液2，记录数据如图4。（装置敞口）
【实验分析及反思】
1. （1）图1装置中分液漏斗的作用是。
2. （2）图3中最终曲线②比曲线①低的理由是。
3. （3）图4中曲线③在800秒后上升的原因是。
4. （4）曲线④下降时一种酸化合生成了硫酸，试写出化学反应方程式。
5. （5）实验1中使用碳酸钠和稀硫酸制取CO₂而不用石灰石和稀盐酸制取的原因是。
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27. 白云石的主要化学成分为CaMg（CO₃）₂ ，还含有少量的杂质。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下、（流程中杂质未参与反应）
【资料】①CaMg（CO₃）₂煅烧时可分解产生三种氧化物，碳酸镁高温分解可生成MgO和CO₂
②浸镁时的反应原理：MgO+（NH₄）₂SO $\text{[math]}$ MgSO₄+ 2NH₃↑+H₂O
③NH₃极易溶于水
1. （1）煅烧前将样品“粉碎”的目的是。
2. （2）流程中沉钙时为获得更多的产品，应先通（填“NH₃”或“CO₂”）。
3. （3）流程中沉钙的化学方程式是。
4. （4）流程中除水、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄以外还可以循环利用的物质是。
5. （5）此流程中涉及的基本反应类型有____。
  
  A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应
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28. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用：
1. （1）（一）铁的性质和应用
  生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的性。
2. （2）铁生锈主要与空气中的有关。
3. （3）铁锈中一定含有Fe₂O₃ ，可能含FeCO₃ ，在某铁锈样品中加入（填操作、现象），证明不含FeCO₃。
4. （4）（二） CH₄还原Fe₂O₃的探究
  【资料】CH₄也具有还原性，能与Fe₂O₃反应生成CO₂、H₂O 和铁单质或铁的氧化物。
  取48.0gFe₂O₃粉末，用如图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。
  加热前后及过程中均通入CH₄ ，停止加热后继续通CH₄的目的是防止倒吸和。
5. （5）反应后装置B、C增加的质量比为。
6. （6）控温加热段时间后，继续通CH₄至冷却，A中剩余固体35.2g为Fe和FeO的混合物。则剩余固体中FeO的质量为g。
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