浙江省温州市2022届高三选考二模化学试题

更新时间：2023-03-28 浏览次数：52 类型：高考模拟

一、题目

1. 水溶液呈碱性的盐是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. 下列物质属于弱电解质的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 名称为“具支试管”的仪器是

A . B . C . D .

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4. 下列物质对应的化学式错误的是

A . 甘油醛： B . 磁铁矿的主要成分： $\text{[math]}$ C . 蓝矾： $\text{[math]}$ D . 工业盐的主要成分： $\text{[math]}$

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5. 下列表示正确的是

A . $\text{[math]}$ 的结构示意图： B . 氨基的电子式： C . 乙烯的结构式： $\text{[math]}$ D . 二氧化碳的比例模型：

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6. 下列说法错误的是

A . 甲烷热分解可以生成炭黑 B . 呈冰状的乙酸溶液称为冰醋酸 C . 花生油可以制得肥皂 D . 电器开关外壳的主要成分是酚醛树脂

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7. 下列说法错误的是

A . 新戊烷和2，2-二甲基丙烷为同一物质 B . 乙烯和聚乙烯互为同系物 C . 环氧丙烷和丙酮互为同分异构体 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

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8. 下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B . $\text{[math]}$ 可作阻燃剂 C . $\text{[math]}$ 是治疗胃酸的药剂 D . 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料

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9. 下列说法错误的是

A . 钠与CuO在高温下反应生成 $\text{[math]}$ B . 可用Al与MgO发生反应制取Mg C . Na、 $\text{[math]}$ 等活泼的金属和非金属用电解法制得 D . FeO在空气里受热，能迅速被氧化成 $\text{[math]}$

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10. 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A . HCl是氧化产物 B . $\text{[math]}$ 既发生还原反应又发生氧化反应 C . 被氧化的原子与被还原的原子的个数比2∶1 D . 生成1molSi时，转移4mol电子

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11. 下列说法正确的是

A . 食物中毒时，可以先饮入大量饱和硫酸铜溶液催吐，并立即送医 B . 打磨后的铝片绕成螺旋状，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中发出耀眼的白光 C . 用纸层析法分离铁离子和铜离子时，可将配好的展开剂沿着大试管内壁注入大试管底部 D . 向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液，上层溶液显橙色

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12. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 的弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 数目小于 $\text{[math]}$ B . 100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为 $\text{[math]}$ C . 电解 $\text{[math]}$ 溶液，生成22.4L气体(标准状况下)时，共转移电子的数目为 $\text{[math]}$ D . 104g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为 $\text{[math]}$

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13. 下列实验对应的离子方程式正确的是

A . 氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液： $\text{[math]}$ B . 硫化钠溶液中通入过量 $\text{[math]}$ C . 次氯酸钙溶液中通入少量的 $\text{[math]}$ D . 水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：+ HCO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +CO₂↑+H₂O

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14. 某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法错误的是

A . 1mol该片段结构最多与 $\text{[math]}$ 发生加成 B . 胸腺嘧啶与酸或碱溶液均可反应生成盐 C . DNA分子可通过氢键①②形成双螺旋结构 D . 该片段能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

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15. 下列说法正确的是

A . 重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分 B . 常温下，卤代烃中除了一氯甲烷、二氯甲烷等少数为气体外，其余为液体或固体 C . 将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液 D . 淀粉在淀粉酶催化下生成麦芽糖，在酸催化下则水解生成葡萄糖

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16. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多。下列说法一定正确的是

A . 原子半径大小：X＞Z B . 氢化物的沸点高低：X＞W C . 一定条件下，Y单质与 $\text{[math]}$ 反应可生成两种离子化合物 D . W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W＞Z

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17. 25℃， $\text{[math]}$ 。向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 。忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是

A . 当V增至100.00mL过程中， $\text{[math]}$ 先增大后减小 B . 若 $\text{[math]}$ 溶液的电离度 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 再滴加 $\text{[math]}$ 调节溶液混合溶液至水电离出的 $\text{[math]}$ 时，则 $\text{[math]}$ D . 若 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，混合溶液 $\text{[math]}$

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18. 已知：在标准压强(100kPa)、298K，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用△H(kJ/mol)表示。有关物质的△H有如图所示关系。下列有关判断正确的是

A . H₂O(l)的△H>-241.8kJ·mol^-1 B . NH₃比N₂H₄稳定 C . N₂H₄(l)标准燃烧热为534.2kJ·mol^-1 D . NO(g)的键能大于N₂(g)与O₂(g)的键能之和

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19. 一定温度的密闭容器中，反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 达平衡。则下列有关说法错误的是

A . 相同时间内，存在消耗关系： $\text{[math]}$ B . 其他条件不变，增大压强或添加催化剂， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不变 C . 反应正向的活化能一定大于逆向的活化能 D . 同一温度下，平衡浓度与平衡压强存在关系： $\text{[math]}$

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20. 相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法错误的是
反应
△H/kJ•mol^-1
△n
△S/J•K•mol^-1
MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)
117.6
1
a
CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)
177.9
1
b
注：①其中△n表示反应方程式中气体系数差；
②△H-T△S＜0的反应方向自发

A . 因为△n相同，所以a与b大小相近 B . 热分解温度：MgCO₃(s)＞CaCO₃(s) C . a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO₃(s)]-S[MgCO₃(s)]-S[CaO(s)] D . 两个反应在不同温度下的△H和△S都大于零

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21. 下列推测不合理的是

A . SCl₄与足量H₂O反应生成两种强酸 B . S₂Cl₂与H₂O₂结构具有相似性 C . 相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：ClCH₂COOH，BrCH₂COOH D . SO(CH₃)₂能被H₂O₂氧化成SO₂(CH₃)₂

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22. 某化学兴趣小组，根据电化学原理，设计出利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料制取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的装置如图。A、C代表不同类别的选择性离子通过膜，M、N为惰性电极。下列有关说法中正确的是

A . 若产品出口1为 $\text{[math]}$ 溶液，则C为阳离子交换膜 B . 电解总反应： $\text{[math]}$ C . 产品出口1溶液离子总浓度与产品出口2相等 D . M上反应确定为： $\text{[math]}$

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23. 25℃时， $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种酸溶液，得到如图所示的曲线： $\text{[math]}$ 。其中 $\text{[math]}$ 为酸的电离常数，A为理论上应消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积。下列有关说法错误的是

A . $\text{[math]}$ B . 若b点 $\text{[math]}$ ，则a点可能 $\text{[math]}$ C . c点溶液中： $\text{[math]}$ D . 滴定过程中均可能存在关系( $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )： $\text{[math]}$

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24. 某课题组设计一种以甲醇辅助固定 $\text{[math]}$ 的方法，原理如图。下列说法错误的是

A . 化合物A为 $\text{[math]}$ B . 若用 $\text{[math]}$ 辅助固定，则产物可能为 C . 反应原料中的原子100%转化为产物 D . 反应②的类型为加成反应

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25. 下列实验方案设计、现象和结论中正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验阿司匹林肠溶片中是否存在水杨酸	取一颗去除包衣的药丸，用乙醇水溶液溶解，加入1-2滴1% $\text{[math]}$ 溶液，观察颜色变化	溶液显紫色，说明药丸中含有水杨酸
B	鉴别真假碘盐	各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，观察溶液颜色变化	溶液变蓝色的为加碘盐；溶液不变蓝色的为非加碘盐
C	检验力维隆(柠檬酸铁铵)补血药中铁元素的价态	取适量补血药与蒸馏水、稀盐酸混合，光照条件下充分振荡，加入 $\text{[math]}$ 溶液，观察现象	溶液未出现血红色，说明力维隆中所含铁元素价态为+2
D	检验牙膏中是否存在甘油	取牙膏溶于水，充分搅拌静置并过滤后，滤液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，观察现象	溶液未出现绛蓝色，说明牙膏中不含有甘油

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

26. 回答下列问题：
1. （1）有人认为： $\text{[math]}$ 为非化学变化，请为其寻找合理的解释。
2. （2）石墨和金刚石互为同素异形体，其熔点和摩尔硬度如下：
  物质
  金刚石
  石墨
  熔点
  3550℃
  3652℃
  摩尔硬度
  10
  1
  请从结构角度分析两者熔点相近但摩尔硬度有差异的原因。
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27. 早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO₄∙5H₂O)的方法制取硫酸。某同学设计实验加热胆矾获取硫酸。称取样品37.50 g，经完全分解后，得硫酸溶液、Cu₂O、CuO、SO₂、O₂。经分析：气体产物的质量为2.88 g；残留的固体产物质量为11.52 g。
已知： $\text{[math]}$ 。计算：
1. （1）固体产物中的m(Cu₂O)=g。
2. （2）生成的n(H₂SO₄)=mol。(写出计算过程)
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28. 化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：无色溶液A、B均为单一溶质，气体D为纯净物。
请回答：
1. （1）组成X的元素有，X的化学式为。
2. （2） X溶于 $\text{[math]}$ 的反应化学方程式为。
3. （3）光学实验证明，溶有气体单质D(表示为)的水中存在水合分子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。对于两种分子的结构，下列表示正确的是____。
  
  A . B . C . D .
4. （4） ①某同学利用铜与流程中所涉及的物质制备蓝色溶液。资料显示，溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子 $\text{[math]}$ 。写出该反应的离子方程式。
  ②请在该同学实验的基础上，设计实验证明溶液显蓝色的原因。
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29. (2022·重庆市模拟) 某化学兴趣小组对工业合成氨、工业制硝酸的化学原理进行了相关探究。
已知：
反应Ⅰ        $\text{[math]}$               $\text{[math]}$
反应Ⅱ      $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
反应Ⅲ      $\text{[math]}$               $\text{[math]}$
1. （1）工业上采用一定投料比、高温(400~500℃)、高压(10MPa~30MPa)有催化剂的条件下合成氨。下列有关说法正确的是____。
  
  A . 选择高压有利于增加气体在催化剂上的吸附，使键能较大的 $\text{[math]}$ 分子易断键 B . 采用高温(400~500C)、高压(10MPa~30MPa)条件时，合成氨平衡混合物中 $\text{[math]}$ 体积分数最高 C . 广义上，合成氨、尿素以及硝酸的生产均为石油化工 D . 采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
2. （2） ①反应Ⅱ是接触氧化反应，氨分子向铂网表面的扩散是氨接触反应过程的控制步骤。在如图中画出一定条件下氨氧化率 $\text{[math]}$ 与氨空气在催化剂表面的停留时间 $\text{[math]}$ 的关系曲线。
  ②由于条件的控制等不利因素，氨的接触氧化过程中会发生多种副反应生成 $\text{[math]}$ 。请写出其中属于分解反应的化学方程式(至少两条)：、。
  ③工业制硝酸设备中有热交换器组件，请说明热交换器存在的必要性：。
3. （3）该小组同学为了探究 $\text{[math]}$ 不易直接催化氧化生成 $\text{[math]}$ 的原因，做了如下的研究：
  查阅资料知： $\text{[math]}$ 的反应历程分两步：
  i. $\text{[math]}$ (快) $\text{[math]}$
  ii. $\text{[math]}$ (慢) $\text{[math]}$
  注： $\text{[math]}$ 表示气体B的分压(即组分B的物质的量分数×总压)
  ①若设反应 $\text{[math]}$ 的速率 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的表达式。k、 $\text{[math]}$ 均为速率常数)。
  ②k与温度的关系如图所示。综合研究证据，该小组得出 $\text{[math]}$ 不易直接催化氧化生成 $\text{[math]}$ 的原因是：。
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30. 过硼酸钠是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。一种由硼镁矿 $\text{[math]}$ 制取过硼酸钠 $\text{[math]}$ 的工艺流程图如下所示。
已知：
① $\text{[math]}$ ，若 $\text{[math]}$ 时，以 $\text{[math]}$ 形式存在；若 $\text{[math]}$ 时，以 $\text{[math]}$ 形式存在。
②过硼酸钠为白色晶体，微溶于水，其水溶液不稳定，存在于冷的溶液中，难溶于乙醇。
③硼砂 $\text{[math]}$ 为白色晶体，溶于水吸热，在水中溶解度如图1所示。
回答下列问题：
1. （1）步骤Ⅰ中为加快硼镁矿浸出，除粉碎矿石、升高温度外，还可采取的措施。(填一项操作即可)
2. （2）写出步骤Ⅰ中的化学方程式。
3. （3）下列说法错误的是____。
  
  A . 步骤Ⅱ中通入的 $\text{[math]}$ 目的是降低溶液pH值使 $\text{[math]}$ 转为 $\text{[math]}$ B . 步骤Ⅰ、Ⅱ中操作①为过滤，操作②为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤 C . 步骤Ⅲ发生化学反应生成过硼酸钠(其阴离子结构如图所示)，其中硼元素的化合价未发生变化
  D . 步骤Ⅳ中宜选用的洗涤剂和干燥方式分别为蒸馏水和减压干燥
4. （4）步骤Ⅲ的回流反应过程需要控制恒温水浴(0℃左右)的理由是。
  请选出正确的操作排序完成装置A中的回流反应：按图2组装好装置→（）→（）→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→（）→（）→（）。
  ①用纸槽向c处加入硼砂；②用漏斗向c处加入硼砂；③打开a处旋塞加入双氧水
  ④调高恒温水浴温度；⑤调低恒温水浴温度；⑥c处加入氢氧化钠溶液。
5. （5）硼砂水溶液具有缓冲溶液(指酸和盐的混合体系，如醋酸和醋酸钠)的作用，请用离子方程式表示该缓冲溶液的形成过程。
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31. 化合物H(格列齐特)是一种有效的磺酰脲类口服抗糖尿病药。某课题组设计合成路线如下：
已知：
①
②
请回答：
1. （1）下列说法正确的是____。
  
  A . 化合物A中所有碳原子共平面 B . 1mol化合物Ｆ在酸性条件下发生水解，该过程最多消耗3mol盐酸 C . 化合物J到Ⅰ的反应为加成反应 D . 化合物Ｈ的分子式为 $\text{[math]}$
2. （2）请在如图化合物D中正确的位置处用“*”标出所有的手性碳原子。
3. （3）化合物C的结构简式；化合物E的结构简式。
4. （4）写出 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
5. （5）写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。
  ①有两个六元环(不含其它环)，其中一个为苯环且为单取代
  ②除苯环外，结构中只含有3种不同的氢
6. （6）以化合物甲苯()和氯仿 $\text{[math]}$ 为原料，设计合成化合物K→化合物J的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)(已知： $\text{[math]}$ )
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