新疆乌鲁木齐市米东区四校联考 2022-2023学年高一下学...

更新时间：2023-02-23 浏览次数：53 类型：开学考试

一、单项选择题(20题每题2分共40分)

1. 下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是

A . FeCl₂ B . FeCl₃ C . CuCl₂ D . NaCl

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2. (2021高一上·南阳期末) 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知 $\text{[math]}$ ，且氧化性： $\text{[math]}$ ，在溶有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是（）

A . 若铁粉无剩余，且溶液中有 $\text{[math]}$ ，则溶液中一定无 $\text{[math]}$ B . 若铁粉无剩余，且溶液中无 $\text{[math]}$ ，则溶液中一定有 $\text{[math]}$ ，也可能有 $\text{[math]}$ C . 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 D . 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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3. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验，

甲组：检验含 $\text{[math]}$ 的溶液中是否含有 $\text{[math]}$ ：

乙组：检验含 $\text{[math]}$ 的溶液中是否含有 $\text{[math]}$ 。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是

试剂选项	甲组	乙组
A	新制氯水、KSCN溶液	NaOH溶液
B	酸性 $\text{[math]}$ 溶液	KSCN溶液
C	KOH溶液	氯水
D	稀氯水	酸性 $\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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4. 化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是

A . 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B . 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 C . 由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低 D . 利用某些放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病

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5. (2021高一上·松原月考) 下列关于铁单质的说法中不正确的是（）

A . 3 mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄ ，失去8N_A个电子 B . 装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性 C . 常温下，Fe与H₂O不反应，但在空气中O₂、H₂O的共同作用下能发生氧化反应 D . 56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3N_A

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6. 下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	实验方法
A	FeCl₂(FeBr₂)	加入适量氯水，再加CCl₄萃取、分液
B	NaCl(KNO₃)	样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	Cu(CuO)	加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
D	镁粉(铝粉)	加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

A . A B . B C . C D . D

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7. 下列说法中不正确的是

A . N₂的电子式是 B . NaOH中既含有离子键也含有共价键 C . NaF属于盐 D . KI是常见的还原剂

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8. 下列说法中正确的是
①质子数相同的微粒一定是同种元素

②同位素的化学性质基本相同

③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

④电子数相同的微粒不一定是同一种原子

A . ①③ B . ③④ C . ①② D . ②④

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9. (2022高一上·浙江期中) 如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是（）
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H₂O ④浓硫酸

A . ①② B . ①③ C . ②④ D . ③④

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10. (2021高一上·台州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 金属钠与水反应： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$ C . 碳酸氢钠溶液与盐酸反应： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的氨水： $\text{[math]}$

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11. 下列有关离子方程式书写正确的是

A . 铵明矾 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量NaOH 溶液： $\text{[math]}$ B . 磁铁矿石溶于稀硝酸： $\text{[math]}$ C . 向碳酸氢钠溶液中通入氯气： $\text{[math]}$ D . IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应： $\text{[math]}$

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12. 下列说法不正确的是

A . $\text{[math]}$ 能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B . $\text{[math]}$ 可作阻燃剂 C . $\text{[math]}$ 是治疗胃酸的药剂 D . 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料

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13. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是

A . 指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO B . 湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料 C . 人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和” D . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO₂

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14. 下列关于钠的氧化物的说法正确的是

A . 向包有Na₂O₂粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na₂O₂与H₂O反应放热且有氧气生成 B . Na₂O与Na₂O₂中阳、阴离子的个数比不相同 C . 将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D . 保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na₂O₂ ，充分反应后，溶液中Na⁺浓度增大

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15. (2022·满洲里模拟) X、Y、Z、W为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W的最高价氧化物对应的水化物常用来检验Y的最高价氧化物。下列说法正确的是（）

A . X和Z组成的化合物是一种强氧化剂 B . Y的简单氢化物的稳定性小于H₂O的稳定性 C . W与Y形成的化合物的电子式为： D . Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、强碱

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16. 下列关于元素周期律的叙述中不正确的是

A . Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B . P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C . 原子半径大小关系为Na<Al<Si<Cl D . Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

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17. 下列化学用语中，表示正确的是

A . 氯化氢的电子式： B . CH₄的球棍模型： C . 二氧化碳的电子式： D . 乙醇的结构式：C₂H₆O

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18. 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 11.2 L $\text{[math]}$ 含有的分子数为 $\text{[math]}$ B . 相同质量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 所含氧原子个数比为4：6 C . 标准状况下，22.4 L $\text{[math]}$ 中含有氢原子的个数为 $\text{[math]}$ D . 1 mol $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中含的氧原子数为 $\text{[math]}$

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19. (2022高一下·梅州期末) 下列化学用语的表示正确的是（）

A . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B . 乙醇的分子式：C₂H₅OH C . 聚丙烯的结构简式： D . 乙烯的球棍模型：

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20. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A . FeS₂ $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₄ B . NH₃ $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃ C . C₆H₅ONa $\text{[math]}$ C₆H₅OH $\text{[math]}$ CO₂ D . SiO₂(s) $\text{[math]}$ H₂SiO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂SiO₃(aq)

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二、填空题(共22分)

21.
1. （1）实验室制取氯气反应的化学方程式为：；
  ①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是；
  
  ②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是N_A_。
2. （2）氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
  ①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目；
  
  ②浓盐酸在该反应中表现的性质是(填序号)；
  
  A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
  
  ③该反应的还原产物是(填化学式)；
  
  ④上述反应产生0.1molCl₂时，转移电子的物质的量为。
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22. 写出下列物质的电离方程式
1. （1） HCl。
2. （2） NaOH。
3. （3） CaCO₃。
4. （4） Na₂SO₄。
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三、实验题(共20分)

23. 某化学小组为了研究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

请完成下列空格：
1. （1）盛装70%浓硫酸的仪器名称。
2. （2） A装置中发生反应的化学方程式是。
3. （3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是。
4. （4）利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。
  
  ①盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是；
  
  ②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是（用相应的离子方程式作答）；
  
  ③通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有 $\text{[math]}$ 。
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24. 回答下列问题
1. （1） $\text{[math]}$ 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：
 _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _→_ $\text{[math]}$
 
 完善并配平该反应。
2. （2）铝与 $\text{[math]}$ 在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中 $\text{[math]}$ 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，完善并配平该反应：(产物中铝元素以偏铝酸根形式存在)
 _Al＋_ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _＋_ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$
3. （3）已知： $\text{[math]}$ 与水不相溶且密度比水大， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液呈黄绿色， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液呈橙红色，且 $\text{[math]}$ 易从水溶液中溶入 $\text{[math]}$ 中。 $\text{[math]}$ 既能氧化 $\text{[math]}$ ，也能氧化 $\text{[math]}$ 。
 ①取 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入 $\text{[math]}$ ，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。
 
 ②若在 $\text{[math]}$ 溶液中通入标准状况下672mL的 $\text{[math]}$ ，取少量反应后的溶液加入 $\text{[math]}$ ，振荡后下层液体呈色，写出该反应的离子方程式。
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四、元素或物质推断题(共18分)

25. 为探究由三种短周期元素构成的化合物X(其中一种为金属元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量)。

请回答下列问题：
1. （1）组成X的三种元素是，X的化学式是。
2. （2） X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。
3. （3）将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为。
4. （4）常温下，将金属单质C投入到H₂O₂溶液中并加入少量稀H₂SO₄ ，观察到溶液变蓝色且一段时间后产生大量气泡，原因是。
5. （5）已知气体B中会混有另一物质C．请设计实验证明C的存在。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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