基态Li原子的核外电子排布式为,其处于元素周期表中的(填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。
从原子结构的角度解释的原因:。
钴酸锂 (LiCoO2)电池和磷酸铁锂(LiFePO4)电池是两种常见的新能源汽车电池。
的电子排布式为
, 与(填“Fe”、“
”或“
”)具有相同的核外电子排布。
实验装置 |
实验序号 |
传感器种类 |
实验操作 |
|
① |
电导率传感器 |
向蒸馏水中加入足量 |
② |
pH传感器 |
向滴有酚酞的蒸馏水中加入 |
已知:ⅰ.在稀溶液中,离子浓度越大,电导率越大。
a点电导率不等于0的原因是水能发生。
已知:ⅱ.25℃,
ⅲ.酚酞的变色范围:
pH | <8.2 | 8.2~10 | >10 |
颜色 | 无色 | 淡粉色 | 红色 |
依据图2可判断:A点加入的的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量,判据是。
ⅰ.取a mL稀溶液于锥形瓶中,加入2滴酚酞溶液。
ⅱ.用标准溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为
。
ⅲ.另取一份该稀溶液于烧杯中,用pH计测得其pH为x。
ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为。
醋酸的电离平衡常数。代入相关数据,即可得。
误差分析:若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗,会使测得的
(填“偏大”或“偏小”)。
由的电离平衡常数表达式可知,当
时,
。
实验步骤:①取25mL某溶液,用NaOH溶液滴定至终点。
②继续向①中加入25mL该溶液。
③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。
步骤②的目的是。
已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是____(填字母序号)。
已知:ⅰ.含锶废渣中Sr主要以和
的形式存在
ⅱ.25℃, ,
①转化前,含锶废渣需要粉碎研磨的目的是。
②已知溶液显弱碱性,结合化学用语解释其原因:。
③转化过程中,向溶液中加入氨水,提高溶液pH,目的是提高(填粒子符号)的浓度,将
转化为
。
溶出过程发生反应的离子方程式是。
溶出液中除了含有外,还含有
和少量的
、
等杂质,其中
与
近似相等。纯化过程涉及操作如下。
已知:ⅲ.25℃,和
沉淀时的pH(金属离子浓度均为
)
氢氧化物 |
开始沉淀pH |
完全沉淀pH |
沉淀开始溶解pH |
|
2.3 |
4.1 |
— |
|
4.0 |
5.2 |
7.8 |
ⅳ.和
在不同温度下的溶解度:
温度/℃溶解度/g 氢氧化物 |
20 |
40 |
60 |
80 |
90 |
|
1.77 |
3.95 |
8.42 |
20.2 |
44.5 |
|
0.173 |
0.141 |
0.121 |
0.094 |
0.086 |
①为了除去溶出液中的和
, 应调节pH范围为<pH<。
②向滤液1中加入NaOH调pH至14和升温至90℃均有利于析出的原因是。
③90℃时,(填“>”或“<”)
。
④操作X是。
一定温度下,在恒容密闭容器中进行如下反应:
该反应的平衡常数表达式。
一定条件下,向恒容密闭容器中通入一定量的和
。涉及反应如下:
主反应:
副反应:
已知:产率
%
一段时间后,测得体系中。
产率=(用代数式表示)。
实验测得不同温度下,单位时间内的转化率和
产率如图l所示。
由图1可知,随着温度的升高,转化率升高,
产率下降。解释其原因:。
不同压强下,平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。
①压强(填“>”或“<”)
。
②图2中温度高于时。两条曲线重叠的原因是。
③下列条件中,平衡产率最大的是(填字母序号)。
A.220℃5MPa B.220℃1MPa C.300℃1MPa