四川省自贡市富顺县2021-2022学年九年级下学期第二次月...

更新时间：2023-01-30 浏览次数：23 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学与生活中无处不在。下列选项不涉及化学变化

A . 用食醋除去水壶中的水垢 B . 用小苏打治疗胃酸过多症 C . 用熟石灰改良酸性土壤 D . 向生锈铁锁的锁孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更易打开

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2. 下列实验操作正确的是
A
B
C
D
称量固体
蒸发食盐水
检查装置气密性
取用液体药品

A . A B . B C . C D . D

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3. (2020·南充模拟) 下列实验现象描述正确的是（）

A . 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 B . 将镁粉加入稀盐酸中,产生大量气泡,试管壁发烫 C . 细铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 D . 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫

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4. 化学与我们的活息息相关。下列各组对主题知识归纳错误的是

A．化学与环境	B．化学与生活
使用可降解塑料，可减少“白色污染”	鉴别氯化铵和氯化钾，加熟石灰研磨闻气味
C．化学与能源	D．化学与健康
煤、石油、酒精是不可再生能源	缺乏生素C会引起坏血病

A . A B . B C . C D . D

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5. (2017九上·孟津期中) 某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rⁿ⁺离子，则下列关系式一定正确的是（）

A . m = n B . m = n + x C . m = n - x D . m = x - n

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6. (2020·南充模拟) 2020新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸(CH₃COOOH)是杀灭病毒的主要消毒剂。下列关于过氧乙酸的说法中错误的是（）

A . 过氧乙酸是化合物 B . 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 C . 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成 D . 过氧乙酸的相对分子质量是76

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7. (2020·南充模拟) 我们的生活离不开水，下列关于水的净化的说法，错误的是（）

A . 通过过滤的方法可以降低水的硬度 B . 天然水经过自来水厂净化后仍是混合物 C . 煮沸和蒸馏都可以使硬水软化 D . 明矾可加速水中悬浮杂质的沉降

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8. “84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH + Cl₂ = NaClO+X+H₂O，则X的化学式是

A . Na₂O B . NaCl C . NaH D . NaClO₃

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9. 为了测定金属活动性强弱，某同学设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上仅②处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。关于该实验下列说法错误的是

A . 金属X可能是Cu B . 金属Y可能是Zn C . 金属Y的活动性强于X D . 四种金属的活动性强弱顺序为：Y>Fe>Ag>X

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10. 推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是

A . 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B . 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的两种粒子一定是同种元素 C . 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的应一定是置换反应 D . 中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定中和反应

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11. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，注水于盏唇窍中，可省油之半”，“一端作小窍，注清冷水于其中。每夕一易之”。夹瓷盏用棉绳做注(灯芯)，上层盏盛油，下层备盛水，其结构示意图如图所示。下列分析错误的是

A . “书灯勿用铜盏”的原因是铜有良好的导热性，会加速油的蒸发 B . “书灯”中的油属于可燃物 C . “注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层中的水不断少，是因为受热发生分解 D . 省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，但下层盏内水吸热，减少油的蒸发

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12. 不用外加其它任何试剂，就可将① CuSO₄ ② MgCl₂ ③ Ba(OH)₂ ④ NaCl四种溶液鉴别开来，则鉴别出物质的正确顺序是

A . ①②③④ B . ①③②④ C . ③①②④ D . ④①③②

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13. 下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是

A . $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、Na⁺、OH^- B . K⁺、 $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、NO^3- C . Cl^-、K⁺、 $\text{[math]}$ 、Na⁺ D . K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、Na⁺

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14. 1926年我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A . 10℃时，NH₄Cl的溶解度小于NaCl的溶解度 B . 由图1可知，该过程中除水外，能够循环利用的物质还有CO₂和NaCl溶液 C . 结合图2分析可知，生成NaHCO₃和NH₄Cl.首先结晶析出的是NaHCO₃ D . 60℃时，将等质量的NH₄Cl和NaCl的饱和溶液同时降温至20℃(忽略水的蒸发)，所得溶液质量相等

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15. 现有一根部分氧化的镁条样品(只含氧化镁一种杂质)，为了测定其中镁元素的质量分数，取此部分氧化的镁条3.0g与100g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应。则此样品中镁元素的质量分数为

A . 40% B . 60% C . 80% D . 无法确定

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二、填空题

16. 用数字和化学符号表示：
1. （1）两个氮气分子。
2. （2）碳酸根离子。
3. （3）标出氯化亚铁中铁元素的化合价。
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17. 化学知识渗透到社会方方面面。
1. （1） 2021年12月9日，“天宫课堂"开讲，神舟十三号乘组航天员霍志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行了太空授课。
  ①王亚平说"水是生命之源，人类的生活离不开水"。"空间站里的每一滴水都会物尽其用”，写出一条在生活中让水物尽其用的做法；
  ②科学进步，空间站实现了水的再生。请写出一个有水生成的置换反应；
2. （2） 2022年2月7日，任子威以1分26秒768获得北京冬奥会短道速滑男子1000米冠军，实现了中国队在该项目上冬奥金牌零的突破。冰刀是装在冰鞋底下的钢制刀状物，冰刀接触的冰熔化成水，使冰刀与冰之间的摩擦力降得更低，更有利于冰鞋的滑动。
  ①冰刀属于(选填“有机合成材料”、“金属材料”或“复合材料”)。
  ②钢比纯铁的硬度(填“大”或“小”)。
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18. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
1. （1）当温度为℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
2. （2） t₃℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为。
3. （3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是。
4. （4） R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做下图实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是（填标号）。
  A R是甲物质
  B ①和②的溶液中，溶质质量相等
  C ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
  D ①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
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三、综合题

19. 如图，已知A-F是初中化学常见物质，①-⑤是初中化学常见反应。A、C、D为氧化物，其中C易与血红蛋白结合而导致生物体缺氧；D是一种有磁性的黑色固体；B、E、F为单质，其中F为紫红色金属。部分反应物、生成物和反应条件已省略。
1. （1）请写出B的化学式。
2. （2）写出反应④的化学方程式。
3. （3）反应③在实验过程中注意。(填一种即可)
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20. 实验室中常利用下图的装置进行相关化学实验，请回答相关问题。
1. （1）仪器a的名称是；
2. （2）利用装置A(纯净物)制取氧气的化学方程式为；
3. （3）实验室制取并收集二氧化碳可选择的装置是；(在A-E中选)
4. （4）小李同学选用了锌粒和稀硫酸两种药品用于制取氢气，选择了B和F两套装置，则气体应从(填“m”或“n”)端进入
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21. 在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：
【提出问题】
两组实验都能验证质量守恒定律吗？
1. （1）【进行实验】
  甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是。此反应 (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。
2. （2）【实验结论】
  在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在装置中进行。
3. （3）【发现问题】
  实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？
  【猜想与假设】
  猜想Ⅰ：只有NaCl；猜想Ⅱ：NaCl、Na₂CO₃和HCl；
  猜想Ⅲ：NaCl和HCl；猜想Ⅳ：。
4. （4）【交流讨论】经过讨论，甲组同学认为，猜想是错误的，原因是 (用化学方程式回答)。
5. （5）【实验与结论】甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为，则猜想Ⅳ正确。
6. （6）【拓展与应用】
  ①若想验证猜想Ⅲ正确，可选择的试剂有 (填字母序号)。
  A．紫色石蕊溶液B．铁粉C．氢氧化钠溶液D．碳酸钾溶液
  ②若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行操作即可。
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四、计算题

22. 某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
8
4
2
2
请计算：
1. （1）样品中碳酸钙的质量为g
2. （2）第4次加入稀盐酸后所得溶波中CaCl₂的质量分数。(写出计算过程，最终结果保留0. 1%)。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省自贡市富顺县2021-2022学年九年级下学期第二次月...

副标题：

*注意事项：

四川省自贡市富顺县2021-2022学年九年级下学期第二次月...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

称量固体	蒸发食盐水	检查装置气密性	取用液体药品

次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	8	4	2	2