福建省福州市三校2022-2023学年高二上学期期中联考化学...

更新时间：2023-03-06 浏览次数：44 类型：期中考试

一、单选题

1. (2018高二上·江西期中) 下列措施不符合节能减排的是(　　)

A . 大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

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2. (2021高二上·福州期中) 一定量的铁片与足量稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大且生成氢气总量不变的是（）

A . 降低温度 B . 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C . 滴加少量CuSO₄溶液 D . 不用铁片，改用等量的铁粉

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3. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 反应过程 $\text{[math]}$ 有催化剂参与 B . 该反应的焓变 $\text{[math]}$ C . 使用催化剂，能改变该反应的活化能 D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于 $\text{[math]}$

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4. 下列说法中错误的是（）

A . 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B . 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C . 对同一反应来说，平衡常数K值越大，则正反应进行越完全 D . 凡是能量较高的分子发生的碰撞均为有效碰撞

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5. (2021高二上·福州期中) 设C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g) ΔH >0，反应速率为V₁；2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH <0，反应速率为V₂。对于上述反应，当温度降低时，V₁和V₂的变化情况为（）

A . 同时减小 B . 同时增大 C . V₁增大，V₂减小 D . V₁减小，V₂增大

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6. 化学反应过程中既有物质的变化，又有能量的变化。关于下列热化学方程式的说法中，正确的是（   ）
⑴2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)    △H₁
⑵2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)    △H₂

A . △H₁＜ △H₂ B . △H₁＞ △H₂ C . △H₁= △H₂ D . 不能判断△H₁与△H₂的相对大小

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7. 图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和Na₂SO₄溶液的原理示意图。已知Na₂SO₄溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法错误的是（）

A . 阳极发生氧化反应，有氧气生成 B . 电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H₂SO₄生成 C . 从D出口流出的是较浓的NaOH溶液 D . 从E出口逸出的气体是H₂

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8. (2021高二上·沭阳期中) 反应C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A . 增加固体C的用量 B . 向容器中充入少量稀有气体Ar C . 将容器体积缩小一半 D . 升高体系的温度

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9. 对于A₂＋3B₂⇌2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A . v(A₂)＝0.4 mol·L^－1·s^－1 B . v(B₂)＝0.6mol·L^－1·s^－1 C . v(C)＝1.2 mol·L^－1·min^－1 D . v(D)＝0.1mol·L^－1·s^－1

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10. (2021高二上·常熟期中) 已知：一定条件下 $\text{[math]}$ (a>0)，对该反应的下列说法正确的是（）

A . H₂、CO、CH₃OH都属于未来重点发展的新能源 B . 反应为放热反应，常温下就能进行反应 C . 相同条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量一定高于 $\text{[math]}$ 的总能量 D . 一定条件下将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，充分反应后共放出a kJ热量

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11. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是（）

A . 盐桥中Cl^-向Y极移动 B . 电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N₂的体积为16.8L C . 电流由X极沿导线流向Y极 D . Y极发生的反应为2NO₃^-＋10e^-＋6H₂O=N₂↑＋12OH^- ，周围pH增大

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12. (2021高二上·宁德期中) 在恒温体积固定的密闭容器中，发生可逆反应X(s)+Y(g) $\text{[math]}$ M(g)+N(s)，下列描述能表明该反应达到平衡状态的是（）

A . Y的浓度不再随时间变化 B . Y的分子数与M分子数之比为1∶1 C . 混合气体的压强保持不变 D . 单位时间内生成1 mol M的同时生成1 mol N

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13. 科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则（）

A . N₄与N₂互称为同位素 B . 1mol N₄气体转化为N₂时要吸收217kJ能量 C . N₄是N₂的同系物 D . 1mol N₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

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14. (2022高二上·福州期中) 下列说法中正确的是

A . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 B . 已知反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ C . 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D . 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^- ，故溶液pH减小

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15. (2022·缙云模拟) 某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A . Zn电极为该原电池的正极 B . 若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K⁺向右侧移动 C . 电池工作时，电子由Zn电极流出，经溶液和盐桥流入Cu电极 D . Cu电极上的电极反应式为Cu - 2e^﹣= Cu²⁺

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16. 下列热化学方程式的相关分析中，正确的是（）

A . 由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定 B . H₂燃烧热为285.8kJ•mol^ˉ1 ，燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=-571.6 kJ•mol^-1 C . 稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：H⁺+OH^-=H₂O △H=-57.3 kJ•mol^-1 D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-38.6 kJ·mol^-1

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二、填空题

17. 回答下列问题：
1. （1）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
  ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中正极的电极反应式为。
  ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 $\text{[math]}$ 可以采用 $\text{[math]}$ 填写字母序号 $\text{[math]}$ 。
  A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
  ③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，此种防护方法叫。
2. （2）在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下图：
  ①甲图为电镀装置，镀件与电源的极连接，写出B电极反应式为。
  ② $\text{[math]}$ 图是一种钠硫高能电池的结构示意图， $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制得，其作用是导电和隔膜，该电池总反应为 $\text{[math]}$ 。该电池正极的电极反应式为。
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18. 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
1. （1）已知： $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，能表明已达到平衡状态的标志有。
  A．混合气体的压强保持不变
  B．混合气体的密度保持不变
  C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
  D．气体的总质量保持不变
  E. $\text{[math]}$
  F. $\text{[math]}$ 内生成 $\text{[math]}$ 同时消耗 $\text{[math]}$
2. （2）向容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中加入活性炭 $\text{[math]}$ 足量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ， NO和 $\text{[math]}$ 的物质的量变化如表所示。
  条件
  保持温度为 $\text{[math]}$
  时间
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 物质的量 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 物质的量 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 内，以 $\text{[math]}$ 表示的该反应速率 $\text{[math]}$ ，最终达平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ ，写出该反应平衡常数的表达式 $\text{[math]}$ ，并求该温度 $\text{[math]}$ 下的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
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三、综合题

19. 回答下列问题：
1. （1）已知常温下 $\text{[math]}$ 转化成 $\text{[math]}$ 的能量关系如图 $\text{[math]}$ 所示。写出该反应的热化学方程式：。
2. （2） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合可作火箭推进剂，已知： $\text{[math]}$ 和足量氧气反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，放出310.6kJ的热量； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ①反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
  ③将上述反应设计成原电池如图 $\text{[math]}$ 所示， $\text{[math]}$ 溶液作为电解质溶液。
  $\text{[math]}$ 极电极反应式为
3. （3）实验室用 $\text{[math]}$ 盐酸与 $\text{[math]}$ 某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液在如图 $\text{[math]}$ 所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
  ①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为。
  ②实验室提供了 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，应最好选择 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液进行实验。
  ③在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是。
  A．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
  B．中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中
  C．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀盐酸
  D．在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度。
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20. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理等相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
1. （1）甲中甲烷燃料电池的负极反应式为。
2. （2）乙中石墨电极(C)作极。
3. （3）若甲中消耗2.24 L(标况)氧气，乙装置中铁电极上生成的气体为(填化学式)，其体积(标况)为 L。
4. （4）若丙中是AgNO₃溶液，a、b电极为石墨，一段时间后，溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)，写出丙中反应的化学方程式。
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试卷信息

小学

初中

高中

福建省福州市三校2022-2023学年高二上学期期中联考化学...

副标题：

*注意事项：

福建省福州市三校2022-2023学年高二上学期期中联考化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

条件	保持温度为 $\text{[math]}$
时间	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 物质的量 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 物质的量 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$