选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将装有 | 冷水中烧瓶内气体颜色变浅,热水中烧瓶内气体颜色加深 | 升高温度,化学平衡向吸热方向移动,降低温度,向放热方向移动 |
B | 在两个烧杯中分别盛有等体积、等浓度的烧碱溶液和氨水,插入电极,连接灯泡,接通电源,分别进行导电实验 | 盛有烧碱溶液的灯泡亮度大 | 强电解质导电能力大于弱电解质 |
C | 向盛有 | ①中溶液变蓝,②中产生黄色沉淀 | 溶液中存在平衡: |
D | 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的 | pH: | 酸性: |
实验 |
实验操作 |
现象 |
对照组 |
向5.0mL |
加入铜片后短时间内无明显现象,一段时间后有少量气泡产生 |
实验1 |
向浓硝酸中加入少量铜粉完全溶解,然后稀释反应后混合溶液至其中硝酸浓度为 |
加入铜片后立即产生气泡 |
回答下列问题:
假设1:对反应有催化作用
假设2:对反应有催化作用
假设3:对反应有催化作用
为验证预测是否正确,继续进行下列实验
实验 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
实验2 |
向5.0mL |
溶液呈浅蓝色,速率没有明显变化 |
假设1不成立 |
|
实验3 |
方案1 |
向5.0mL |
铜片表面立即产生气泡,反应持续进行 |
假设2成立 |
方案2 |
取5.0mL实验1稀释后溶液,先通入 |
铜片表面产生气泡的速率比实验1明显变慢,比对照组略快 |
||
实验4 |
|
|
假设3成立 |
①实验2中加入的固体为(填化学式)。
②有同学认为实验3的方案1不严谨,应补充对比实验:向5.0mL 稀硝酸中加入数滴
硝酸,加入铜片,反应速率无明显变化。补充该实验的原因是。实验3方案2中,铜片表面产生气泡的速率比实验1明显变慢的原因是。
③将实验4的实验操作和实验现象补充完整。
已知:25℃时,HBrO的电离平衡常数
a.A点,溶液中和浓度相同
b.当时,
c.A点时水的电离程度小于B点
回答下列问题:
a.增大的浓度
b.增大水的分压(分压=总压×物质的量分数)
c.通入惰性气体
d.使用合适的催化剂
①图中(填“>”“<”或“=”下同),
。
②其他条件不变,随温度升高,的平衡转化率先上升后下降,“先上升”的原因是。
③对于液相反应体系,常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)表示平衡常数()。若
,
, 当反应达平衡时,
, 则195℃时,反应
的
(保留小数点后两位)。
①写出草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式。
②常温下,用草酸晶体配一定浓度的草酸标准溶液,需经过称量、溶解、转移、定容等操作。则“定容”操作时,溶液中的值(填“变大”、“变小”或“不变”)。
[ , x代表
、
或
]
的电离平衡常数
;当 pH为
时,溶液中
;M点溶液中
的物质的量浓度为
。