辽宁省沈阳市重点高中联盟2022-2023学年高三上学期期中...

更新时间：2023-01-07 浏览次数：54 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学从古至今都对人类生活产生重大影响。下列说法错误的是（）

A . “奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料 B . 《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 C . 速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰，实现二氧化碳的循环利用和零排放，干冰属于分子晶体 D . 中国天眼 $\text{[math]}$ 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

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2. 下列符号表征或说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的电子式为 C . O位于元素周期表s区 D . 磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为 $\text{[math]}$ ，立体构型为直线形

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3. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中所含 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有的中子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与少量氯气反应转移电子数一定为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中所含离子数为 $\text{[math]}$

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4. 下列各种气体的制备方法不能用如图所示装置的是（）

A . 用浓氨水和碱石灰制氨气 B . 用 $\text{[math]}$ 固体和浓硫酸制 $\text{[math]}$ C . 用 $\text{[math]}$ 和浓盐酸制 $\text{[math]}$ D . 用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$

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5. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 通入漂白粉溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液至恰好显中性： $\text{[math]}$ D . 用铁作电极电解硫酸钠溶液： $\text{[math]}$

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6. 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 恒压下充入 $\text{[math]}$ ，化学反应速率不变 B . 已知 $\text{[math]}$ ，则该反应能在高温下自发进行 C . 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，一段时间后达到平衡，再加入一定量 $\text{[math]}$ ，达新平衡后 $\text{[math]}$ 的物质的量分数增大 D . 对于反应 $\text{[math]}$ 达平衡后，缩小容器体积， $\text{[math]}$ 的浓度增大

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7. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子 $\text{[math]}$ 原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族。下列说法错误的是（）

A . X能与多种元素形成共价键 B . X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C . Y的电负性比Z的强 D . Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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8. 推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 是酸性氧化物， $\text{[math]}$ 也是酸性氧化物 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的单质是半导体材料，同族 $\text{[math]}$ 的单质也是半导体材料 C . $\text{[math]}$ ，是离子化合物， $\text{[math]}$ 也是离子化合物 D . $\text{[math]}$ 难溶于水， $\text{[math]}$ 也难溶于水

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9. 5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以 $\text{[math]}$ 为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是（）

A . 基态N原子核外电子的运动状态有3种 B . 阴离子的空间构型为三角锥形 C . 该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同 D . 该化合物因存在类似于苯分子的大 $\text{[math]}$ 键，所以非常稳定

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10. 已知某溶液中含有如下离子组中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、 CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、SiO $\text{[math]}$ 、I^-、Cl^-且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入CCl₄ ，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色；向第二支试管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红。
下列说法正确的是（）

A . 原溶液由K⁺、Fe²⁺、NO $\text{[math]}$ 、I^-、SO $\text{[math]}$ 五种离子组成 B . 原溶液中一定含有Mg²⁺、Cl^- C . 步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO₂ ，原溶液中可能含有CO $\text{[math]}$ D . 原溶液中肯定不含Mg²⁺、SiO $\text{[math]}$

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11. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 历程①发生反应的离子方程式为S^2-+Cu²⁺= CuS↓ B . 历程②中CuS作氧化剂 C . 历程③中n(Fe²⁺)：n(O₂)=4 ：1 D . 转化的总反应为H₂S=H₂+ S

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12. 某学生设计了制备NaOH溶液和盐酸的电解装置如下。下列有关说法错误的是（）

A . N接电源的负极 B . M极的电极反应式是 $\text{[math]}$ C . 工作时③室中的Cl^-移向②室，X为盐酸产品 D . 工作时①室溶液的pH不变

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13. 如图所示，向A、B中均充入 $\text{[math]}$ ，起始时A、B的体积都等于 $\text{[math]}$ 。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生反应： $\text{[math]}$ 。达到平衡时，A的体积为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 反应速率： $\text{[math]}$ B . A容器中X的转化率为 $\text{[math]}$ C . 该反应是一个熵增的反应 D . 平衡时Y的体积分数： $\text{[math]}$

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14. 以柏林绿 $\text{[math]}$ 为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 放电时，正极反应为 $\text{[math]}$ B . 充电时， $\text{[math]}$ 箔接电源的负极 C . 放电时， $\text{[math]}$ 通过交换膜从右室移向左室 D . 外电路中通过 $\text{[math]}$ 电子的电量时，负极质量变化为 $\text{[math]}$

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15. 下列操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	操作
A	检验溴乙烷中含有溴原子	加入适量 $\text{[math]}$ 溶液，加热、静置、分液冷却后，滴加 $\text{[math]}$ 溶液
B	证明酸性：硝酸>亚硫酸>硅酸	将硝酸与 $\text{[math]}$ 混合产生的气体，除去硝酸后通入 $\text{[math]}$ 溶液
C	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $\text{[math]}$ 溶液，紫色褪去
D	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

16. 碳酸锰 $\text{[math]}$ 在工业上常用作脱硫的催化剂、瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示。
已知：还原焙烧的主反应为 $\text{[math]}$ 。可能用到的数据如表所示：
氢氧化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$
1.5
6.5
4.2
8.3
沉淀完全 $\text{[math]}$
3.7
9.7
7.4
9.8
根据要求回答下列问题：
1. （1）在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器的名称：。
2. （2）步骤B中为提高浸取的速率采取的方法有(写两种方法)。
3. （3）步骤D发生反应的离子方程式为。
4. （4）步骤E中调节 $\text{[math]}$ 的范围为。
5. （5）步骤G发生反应的化学方程式为。
6. （6）已知 $\text{[math]}$ 溶液能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。证明步骤G中 $\text{[math]}$ 已完全反应的方法为。
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17. 肼 $\text{[math]}$ 是一种重要的工业产品，实验室用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 合成肼 $\text{[math]}$ 并探究肼的性质。实验装置如图所示：
相关物质的性质如下：

性状
熔点/℃
沸点/℃
性质
$\text{[math]}$
无色液体
1.4
113
与水混溶、强还原性
$\text{[math]}$
无色晶体
254
/
微溶于冷水，易溶于热水
回答下列问题：
1. （1）装置A试管中的试剂为(填化学式)。
2. （2） C装置中制备氯气的化学方程式为。
3. （3）装置B中制备肼的离子方程式为，该装置中a仪器的作用是。
4. （4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。
5. （5） ①探究 $\text{[math]}$ 的性质。反应结束后取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，然后置于冰水浴中冷却，试管底部出现无色晶体。写出反应的化学方程式：。(水合肼为二元弱碱，电离方式与一水合氨类似)
  ②测定胼的质量分数。取装置B中的溶液 $\text{[math]}$ ，调节溶液 $\text{[math]}$ 为6.5左右，加水配成 $\text{[math]}$ 溶液，移取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液 $\text{[math]}$ ，产品中肼的质量分数为 $\text{[math]}$ 。
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18. 氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的 $\text{[math]}$ 是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：
1. （1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
  主反应： $\text{[math]}$
  副反应： $\text{[math]}$
  ①甲醇在催化剂作用下裂解可得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应的热化学方程式为；既能加快主反应的反应速率又能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的一种措施是。
  ②某温度下，将 $\text{[math]}$ 的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒容条件下甲醇平衡时的转化率为 $\text{[math]}$ ，恒压条件下甲醇平衡时的转化率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
2. （2）工业上常用 $\text{[math]}$ 与水蒸气在一定条件下反应来制取 $\text{[math]}$ ，其反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中通入物质的量均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数与温度及压强的关系如图所示。
  压强为 $\text{[math]}$ 时，在N点： $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ ， N点对应温度下该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （3） $\text{[math]}$ 催化释氢。在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可能的反应机理如图所示。
  ① $\text{[math]}$ 催化释氢反应除生成 $\text{[math]}$ 外，还生成(填化学式)。
  ②研究发现：其他条件不变时， $\text{[math]}$ 替代一部分 $\text{[math]}$ ，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是。
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19. 2022年北京冬奥会的“冰立方”是由2008年北京奥运会的“水立方”改造而来，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯 $\text{[math]}$ 与四氟乙烯 $\text{[math]}$ 的共聚物 $\text{[math]}$ 制成。回答下列问题：
1. （1）基态F原子的价电子排布图为。
2. （2）固态氟化氢中存在 $\text{[math]}$ 形式，画出 $\text{[math]}$ 的链状结构。
3. （3） $\text{[math]}$ 属于(填“极性”或“非极性”)分子， $\text{[math]}$ 分子中C的杂化轨道类型为；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因：。
4. （4）萤石 $\text{[math]}$ 是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是；若该立方晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，正负离子的核间距最小为 $\text{[math]}$ 。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

辽宁省沈阳市重点高中联盟2022-2023学年高三上学期期中...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全 $\text{[math]}$	3.7	9.7	7.4	9.8

	性状	熔点/℃	沸点/℃	性质
$\text{[math]}$	无色液体	1.4	113	与水混溶、强还原性
$\text{[math]}$	无色晶体	254	/	微溶于冷水，易溶于热水