河北省邢台市六校联考2022-2023学年高二上学期期中考试...

更新时间：2022-12-21 浏览次数：38 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 盐碱地(含较多的 $\text{[math]}$ )不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性 B . 人们洗头时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 C . 为除去水垢中的 $\text{[math]}$ ，可直接加酸除去 D . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

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2. 常温下，某溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ ，该溶液可能是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . 氨水 D . $\text{[math]}$ 溶液

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3. 下列相关方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的水解方程式： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的电离方程式： $\text{[math]}$ C . 明矾可作为净水剂： $\text{[math]}$ D . 铅蓄电池放电时负极反应式： $\text{[math]}$

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4. 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列有关说法正确的是（）

A . 草酸的电离方程式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 草酸溶液中： $\text{[math]}$ C . 常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D . 已知 $\text{[math]}$ 溶液显酸性，则 $\text{[math]}$

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5. 下列叙述中正确的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 达到平衡后，加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡正向移动 B . 硫酸工业生产中， $\text{[math]}$ 在高温、高压条件下进行 C . $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸分别加水稀释至原溶液的100倍， $\text{[math]}$ ：盐酸>醋酸 D . 常温下， $\text{[math]}$ 的氨水和 $\text{[math]}$ 的盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性

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6. 下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）

A . 用碱式滴定管量取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 B . 锥形瓶使用前用待测液润洗 C . 用标准盐酸滴定某氨水溶液，应选用甲基橙作指示剂 D . 用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏高

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7. 下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度大小顺序为 $\text{[math]}$ B . 浓度均为 $\text{[math]}$ 的① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ：④<③<①<② C . 为除去粗制 $\text{[math]}$ 晶体中的 $\text{[math]}$ ，可将晶体溶于水，先向溶液中通入 $\text{[math]}$ ，然后用 $\text{[math]}$ 调节溶液的 $\text{[math]}$ 并过滤 D . 向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 饱和的混合溶液中加入少量 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

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8. 下列说法中正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加水稀释，平衡右移， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 增大 B . $\text{[math]}$ 在水溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ ，升温，溶液碱性增强 C . 向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再向其中滴加4-5滴 $\text{[math]}$ 溶液，先观察到白色沉淀，后又产生黄色沉淀，说明 $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中，先产生 $\text{[math]}$ 沉淀[ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]

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9. 下列实验中操作或结论正确的是（）

A . 配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液：称取 $\text{[math]}$ 固体，加入少量蒸馏水溶解，转移至 $\text{[math]}$ 容量瓶中定容 B . 取 $\text{[math]}$ 溶液，向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后用 $\text{[math]}$ 萃取、分液，向水层滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变血红色，证明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 所发生反应为可逆反应 C . 常温下，分别测量浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH，前者的pH大，说明酸性： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，有砖红色沉淀 $\text{[math]}$ 生成，说明： $\text{[math]}$

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10. 常温下，下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C . 能使酚酞变红的溶液： $\text{[math]}$ D . 加入 $\text{[math]}$ 能放出H₂的溶液： $\text{[math]}$

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11. 缓冲溶液是由浓度较大的弱酸及相应的盐溶液组成，其溶液能够保持稳定的pH，溶液pH的计算公式为 $\text{[math]}$ 。现有25℃，浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 缓冲溶液[已知25℃时， $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

A . 该缓冲溶液的 $\text{[math]}$ B . 将该缓冲溶液稀释一倍，溶液中 $\text{[math]}$ 减小为原来的 $\text{[math]}$ C . 向该缓冲溶液中加入少量盐酸，溶液 $\text{[math]}$ 几乎不变 D . 该缓冲溶液中： $\text{[math]}$

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二、多选题

12. 以N₂与H₂反应物、溶有A的盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，其原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 电流从通H₂的电极流向通入N₂的电极 B . A为 $\text{[math]}$ C . 反应过程中右边区域溶液pH逐渐藏小 D . 通N₂一极的电极反应为 $\text{[math]}$

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13. 常温时，向 $\text{[math]}$ 水溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液，混合溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性 C . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

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三、填空题

14. 下列物质中：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④盐酸 ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$
1. （1）属于弱电解质的是(填序号，下同)，属于强电解质且其水溶液呈碱性的是。
2. （2）在氨水中存在电离平衡： $\text{[math]}$ 。将上述六种物质分别配成 $\text{[math]}$ 的溶液，向稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且 $\text{[math]}$ 增大的是(填序号)，此时 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， $\text{[math]}$ 。
3. （3）等体积、pH相同的盐酸和醋酸分别与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液恰好完全反应，消耗 $\text{[math]}$ 体积较大的是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，反应后溶液pH较大的是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
4. （4）已知次氯酸 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至 $\text{[math]}$ ，此时测得 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
5. （5）已知亚硫酸 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ ；碳酸 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，足量的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液发生反应的主要离子方程式为。
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15. $\text{[math]}$ 是温室气体，可用 $\text{[math]}$ 溶液吸收得到 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，回答下面问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是。在纯碱溶液中下列关系成立的是。
  A． $\text{[math]}$
  
  B． $\text{[math]}$
  
  C． $\text{[math]}$
  
  D． $\text{[math]}$
2. （2）已知： $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  ①25℃时，当 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 时，试求该溶液的 $\text{[math]}$ ，由水电离出的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  ② $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应产生气体和沉淀，是泡沫灭火器的反应原理，写出反应的离子方程式。
  
  ③25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，其水解常数 $\text{[math]}$ ，大于碳酸的(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，使 $\text{[math]}$ 溶液呈碱性。
3. （3）常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
  
  ①量取 $\text{[math]}$ 溶液应选用的仪器是(填“酸式滴定管”“碱式滴定管”或“量筒”)，将量取的 $\text{[math]}$ 溶液倒入锥形瓶中，滴入几滴酚酞试剂，用 $\text{[math]}$ 的标准盐酸进行滴定，发生反应的离子方程式是。若消耗盐酸的体积为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  ②当 $\text{[math]}$ 时，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是。
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16. 酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。
1. （1）某温度下， $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中， $\text{[math]}$ ，此时水的离子积常数 $\text{[math]}$ ，该温度25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是；该溶液中由水电离的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示：
  ①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是。
  ②若从A点到E点，可采用的措施是(填序号，下同)；从A点到C点，可采用的措施是；促进水的电离平衡的措施是。
  a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $\text{[math]}$
3. （3）常温下，将 $\text{[math]}$ 的稀 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的稀硝酸充分反应。
  ①若 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ，则混合后pH7(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
  ②若 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ，则混合后pH7。
  ③若 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ，则混合后pH7。
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17. 高锰酸钾 $\text{[math]}$ 和双氧水 $\text{[math]}$ 都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下面问题：
1. （1） H₂O₂是一种二元弱酸，与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，写出H₂O₂的电离方程式(只写第一步)。在酸性条件下H₂O₂的分解速度变大，利用平衡移动的原理进行解释：。
2. （2）新型甲醇 $\text{[math]}$ 和O₂燃料电池，利用甲醇和水做燃料，装置如下图所示：
  ①a处的多孔碳电极是(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应是。
  ②b处的多孔碳电极上发生的电极反应。有1mol甲醇发生反应转移的质子数是 $\text{[math]}$ 。
3. （3）现有 $\text{[math]}$ 燃料电池，装置如下图所示：
  ①关闭电键K，电流表指针发生偏转。A电极是Al，写出A电极的电极反应式，反应后B电极区溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
  ②电子从电极流向电极(填“A”或“B”)。
4. （4）某化学兴趣小组为了探究KMnO₄与H₂O₂氧化性强弱，设计了如下实验装置：
  ①当闭合电键K时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生反应(填“氧化”或“还原”)，石墨电极b上发生的电极反应为。
  ②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流表指针逐渐翻转，最后向右偏转，说明KMnO₄与H₂O₂氧化性与有关。
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