四川省雅安市2021-2022学年高一上学期期末检测化学试题

更新时间：2022-10-27 浏览次数：41 类型：期末考试

一、单选题

1. 日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是（）

A . 酒精 B . 食醋 C . 纯碱 D . 烧碱

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2. 《本草经集注》中记载有关鉴别硝石 $\text{[math]}$ 和朴硝 $\text{[math]}$ 的方法“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，上述记载中涉及物质鉴别方法是（）

A . 升华 B . 焰色反应 C . 蒸馏 D . 蒸发

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3. (2016高二上·淄川开学考) 合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是（）

A . 石墨 B . 水晶 C . 不锈钢 D . 陶瓷

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4. 地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是（）

A . 氯气 B . 漂白粉 C . 烧碱 D . 次氯酸钠

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5. (2019高一上·九江期末) 下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是（）

A . MgCl₂ B . CuCl₂ C . FeCl₃ D . FeCl₂

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6. (2022高一上·永吉月考) 下列说法正确的是（）

A . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B . 溶于水电离出H⁺的化合物都是酸 C . 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 D . BaSO₄难溶于水，但BaSO₄属于电解质

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7. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的 $\text{[math]}$ 分子，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是一种新型化合物 B . $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 属于物理变化 C . $\text{[math]}$ 的摩尔质量为56g D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是同素异形体

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8. 区别镁铝，最好采用的方法是（）

A . 投入沸水中 B . 投入冷水中 C . 投入盐酸中 D . 投入烧碱溶液中

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9. 下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是（）

A . 钠在自然界中以化合态形式存在 B . 钠需要密封保存在四氯化碳中 C . 实验室中可直接用药匙取用钠 D . 实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中

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10. (2020高一上·成都期末) 胶体是生活中常见的分散系。下列说法错误的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 饱和溶液加热煮沸制备 $\text{[math]}$ 胶体 B . 可用丁达尔效应区分胶体和溶液 C . 过滤 $\text{[math]}$ 胶体，胶体粒子可以通过滤纸 D . 胶体粒子的直径在 $\text{[math]}$ 之间

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11. 2021年，我国具有独立知识产权的“龙芯”19岁了。下列对硅单质及其化合物的有关叙述正确的是（）

A . 石英可以用来生产玻璃 B . 二氧化硅具有半导体性能，常用于制作光导纤维 C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D . $\text{[math]}$ 可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存 $\text{[math]}$ 溶液应用玻璃塞

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12. 人们可从钛铁矿(主要成分FeTiO₃)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有：
①FeTiO₃+H₂ $\text{[math]}$ Fe+TiO₂+H₂O；②TiO₂+2C+2Cl₂ $\text{[math]}$ TiCl₄+2CO；③TiCl₄+2Mg $\text{[math]}$ 2MgCl₂+Ti
下列叙述错误的是（）

A . 反应①中的H₂是还原剂 B . 反应②中钛元素失电子 C . 反应③是置换反应 D . 反应②中TiCl₄不是氧化产物

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13. (2020高一上·成都期末) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是生活中常见物质。下列方法无法区分两者的是（）

A . 分别取 $\text{[math]}$ 固体，各滴入几滴水，观察现象 B . 分别取 $\text{[math]}$ 固体，各加入 $\text{[math]}$ 水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象 C . 取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，观察现象 D . 分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入石灰水，观察现象

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14. 明矾【 $\text{[math]}$ 】溶于水后生成 $\text{[math]}$ 胶体，吸附能力强，常用于净水。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电离方程式为： $\text{[math]}$ B . 明矾的水溶液滴入过量的氨水有白色沉淀产生 C . $\text{[math]}$ 对人体有害，明矾作食品添加剂时不能超标 D . 明矾净水时，还可以对水消毒杀菌

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15. 为了除去 $\text{[math]}$ 溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是（）

A . 氢氧化钠 B . 氨水 C . 铜粉 D . 铁粉

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16. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 用醋酸除去水垢中的碳酸钙： $\text{[math]}$ C . 氯气通入水中： $\text{[math]}$ D . 铁与稀盐酸反应： $\text{[math]}$

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17. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L H₂O中的分子数为N_A B . 质量相同的O₂和O₃ ，所含的氧原子数相同 C . 1 L 1 mol∙L^-1NaCl溶液中含有N_A个NaCl分子 D . 1 mol Na在空气中完全燃烧生成Na₂O₂ ，转移电子的数目为2N_A

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18. 下列各组反应，无论反应物用量多少，都只能用同一化学方程式来表示的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$

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19. 标况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为（）

A . 28g B . 56g C . 28g/mol D . 56g/mol

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20. 在两份相同的H₂SO₄溶液中，分别滴加物质的量浓度相等的Ba(OH)₂溶液、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（）

A . ②代表滴加NaOH溶液的变化曲线 B . ab段发生反应的离子方程式为：OH^-+H⁺=H₂O C . b、d两点对应的溶液均显中性 D . c点对应的两溶液中含有相等物质的量的OH^-

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21. 两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，密度为 $\text{[math]}$ ；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，密度为 $\text{[math]}$ ；将它们等体积混合后，所得溶液的密度为 $\text{[math]}$ ，则混合后硫酸的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、填空题

22. 生活中处处皆化学，结合生活实际回答下列化学问题：
1. （1）厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。上述三种物质中水溶液呈碱性的是(填序号，下同)；相互间能发生反应的是。
2. （2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，看到的现象是。
3. （3） $\text{[math]}$ 俗称绿矾，硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式简述其原因；绿矾作为第一代补铁剂，使用时建议同时服用适量的维生素C，说明维生素C具有性(填“氧化”或“还原”)。
4. （4）铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出金属铝跟强碱溶液反应的离子方程式。
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23. NaCl在生活中是我们最熟悉的化学物质之一，在工业生产中是重要的化工原料，结合NaCl的用途和所学的化学知识回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱(氢氧化钠)。
  写出该反应的化学方程式；
2. （2）工业生产NaCl的方法之一是将海水(平均含24%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗盐。日晒干燥类同于实验室中的操作。
3. （3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，要加入的试剂分别为、。
4. （4） Ⅱ.我国化工专家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，其生产过程中发生的反应主要是：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$
  实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱，下列操作未涉及的是____。
  
  A . B . C . D .
5. （5）联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图：
  ①沉淀池中总反应的化学方程式为。
  ②产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为。
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24. 次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
1. （1） H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：。
2. （2） H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
  ①H₃PO₂中，P元素的化合价为。
  ②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化产物为H₃PO₄ ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
  ③NaH₂PO₂为(填“正盐”或“酸式盐”)。
3. （3） H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂ ，后者再与H₂SO₄反应即可制得H₃PO₂。写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式：。反应中生成0.1mol Ba(H₃PO₂)₂ ，转移电子数(以N_A代表阿伏加德罗常数的数值)。
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三、综合题

25. 铝土矿主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质。可用如下流程制备金属铝：
已知 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：
1. （1）滤渣 $\text{[math]}$ 中的主要成分为。
2. （2） $\text{[math]}$ 改写成氧化物组合形式表示为。
3. （3）滤渣 $\text{[math]}$ 经多步可制得粗硅，请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式。
4. （4）在工艺流程第三步中，通入过量的 $\text{[math]}$ 是为得到 $\text{[math]}$ 沉淀，该反应的离子方程式是。
5. （5）将 $\text{[math]}$ 铝土矿经过以上一系列操作之后，最终得到 $\text{[math]}$ (不考虑实验过程中各种损耗)，铝土矿中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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26. 电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔。某研究小组设计以下流程从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。
1. （1） FeCl₃溶液腐蚀铜箔的离子方程式为。
2. （2）试剂①为(写化学式)，试剂②需过量的原因是。
3. （3）证明“滤液”中不含Fe³⁺的方法为。
4. （4） “反应”步骤中的离子方程式为。
5. （5）向沸水中加入1mol•L^-1FeCl₃溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系具有的独特性质是(写出一条)。
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