江西省景德镇市2021-2022学年高一下学期期末质量检测化...

更新时间：2022-08-16 浏览次数：89 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A . 工业上镁、铝都是用电解其熔融氯化物制得 B . 可利用铝热反应冶炼铁、铬、锰、钴等高熔点金属 C . 蛋白质、油脂、糖类均能发生水解反应 D . 煤的干馏指将煤在空气中加强热使之分解的过程，工业上也叫做煤的焦化

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（）

A . 乙烯合成聚乙烯 B . 甲烷与氯气反应制氯仿 C . 盐酸的制备： $\text{[math]}$ D . 甲烷、CO合成乙酸乙酯： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 利用下列原电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 电极A为负极，发生氧化反应 B . 电流从电极B经导线流向电极A，再经电解质溶液回到电极B C . 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D . 当有4.48L $\text{[math]}$ (标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.6mol

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 下列关于阿伏加德罗常数的计算正确的是（）

A . 1mol—OH和1molOH^﹣的电子数均为10 $\text{[math]}$ B . 标准状况下44.8L $\text{[math]}$ 与足量氧气充分反应生成的 $\text{[math]}$ 的分子数为2 $\text{[math]}$ C . 42g聚乙烯和聚丙烯的混合物含有的碳原子数为3 $\text{[math]}$ D . 44g $\text{[math]}$ 含有的共价键数目为9 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是（）

A . B . $\text{[math]}$ C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 下列有关有机物的结构和性质的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 只有一种结构说明了甲烷是空间四面体结构 B . 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C . $\text{[math]}$ 中所有原子可能处于同一平面 D . 1mol乙醇与足量钠反应生成 $\text{[math]}$ 证明了乙醇的结构为 $\text{[math]}$ ，而不是 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 下列说法能说明反应 $\text{[math]}$ 已达到平衡状态的是（）
①单位时间内生成n mol $\text{[math]}$ 的同时生成n molHI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③c(HI)=c( $\text{[math]}$ )
④反应速率 $\text{[math]}$
⑤ $\text{[math]}$
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化

A . ①②⑤⑨⑩ B . ②⑥⑨ C . ②⑥⑨⑩ D . 全部

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 下列关于反应热的叙述正确的是（）

A . 任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定 B . Sn(s，灰锡) $\text{[math]}$ (Sn(s，白锡) $\text{[math]}$ (灰锡为粉末状，白锡为块状)，则锡制品在炎热的夏天更容易损坏 C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 则 $\text{[math]}$ D . P₄(s，白磷)=4P(s，红磷) $\text{[math]}$ ，常温下白磷比红磷更稳定

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 室温下，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL0.55mo/L NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。下列说法正确的是（）

A . 若用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作，所测中和热 $\text{[math]}$ 将偏小 B . HCl和NaOH反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热 $\text{[math]}$ C . 该实验最少需要测定并记录温度的次数是3次 D . 若实验测得的反应前后温度差平均值 $\text{[math]}$ ，中和后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ (若近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是 $\text{[math]}$ )。则生成1mol $\text{[math]}$ (l)时的反应热 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2021高一下·宁波期末) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项
a中的溶液
b中的物质
c中收集的气体
d中的液体
A
浓氨水
生石灰
NH₃
H₂O
B
浓硝酸
铜片
NO₂
H₂O
C
稀硝酸
铜片
NO
NaOH溶液
D
浓硫酸
亚硫酸钠
SO₂
NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x ，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)₂溶液对烟气[n(SO₂)：n(NO)=3：2]同时脱硫脱硝(分别生成SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ )，测得NO、SO₂脱除率如图，下列说法错误的是（）

A . SO₂和NO_x都会形成酸雨，NO_x还会形成光化学烟雾 B . 随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小 C . SO₂脱除率高于NO的原因可能是SO₂在水中的溶解度大于NO D . 依据图中信息，在80min时，吸收液中n(NO $\text{[math]}$ )：n(Cl^-)=2：3

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化：
下列有关说法中错误的是（）

A . 抗坏血酸的分子式为 $\text{[math]}$ B . 抗坏血酸能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原因一致 C . 脱氢抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应 D . 脱氢抗坏血酸能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 下列说法错误的是（）

A . 苯分子中碳原子与碳原子之间的距离均相等 B . 通式为C_nH_2n的烃一定是烯烃 C . 鸡蛋清溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，蛋白质析出，加水不溶解 D . 碳碳键以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃是烷烃

答案解析收藏纠错 + 选题

二、多选题

14. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是（）

A
B
C
D
含杂物质
甲烷(乙烯)
酒精(水)
乙烯(二氧化硫)
苯(溴)
除杂试剂
酸性 $\text{[math]}$ 溶液
生石灰
NaOH溶液
四氯化碳
分离方法
洗气
蒸馏
洗气
分液

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 反应速率 $\text{[math]}$ B . 该反应方程式中，x=2 C . 2min时，A的物质的量为1.5mol D . 2min时，A的转化率为60%

答案解析收藏纠错 + 选题

三、填空题

16.
1. （1） I.现有下列各组物质：
  ① $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ③和④ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ⑦和⑧和 $\text{[math]}$
  属于同系物的是；属于同分异构体的是；属于同素异形体的是；属于同种物质的是(填序号)
2. （2） II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
  等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去 $\text{[math]}$ 的量最多的是。(填字母)
3. （3） III.用乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
  有机物B中所含官能团的名称为；由乙烯到有机物A的反应类型是。
4. （4）有机物A可以经氧化反应生成含有醛基的物质，该反应的化学方程式为。
5. （5）有机物A和有机物B合成丙烯酸乙酯反应的化学方程式为。
6. （6） IV.某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的装置如下：
  试管II中加有饱和 $\text{[math]}$ 溶液，其作用。
7. （7）反应加入浓硫酸的作用为。
答案解析收藏纠错 + 选题

17. 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。

（1）有一种用 $\text{[math]}$ 生产甲醇燃料的方法；
已知：① $\text{[math]}$     $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$     $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$     $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$     $\text{[math]}$

则表示 $\text{[math]}$ (l)燃烧热的热化学方程式为。

（2）合成甲醇的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知CO的结构式为 $\text{[math]}$ ，相关键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
$\text{[math]}$	436	343	1076	465	413

由此计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（3）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①a电极是电池的极(填“正”或“负”)，空气从口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇( $\text{[math]}$ )，a极的电极反应式是。如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗 $\text{[math]}$ 有mol。

答案解析收藏纠错 + 选题

18. 海水是巨大的资源宝库：
1. （1）操作A是、过滤(填实验基本操作名称)
2. （2）除去粗盐中杂质( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，加入的药品顺序正确的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ 溶液→NaOH溶液 $\text{[math]}$ 溶液→过滤后加盐酸 B . NaOH溶液→ $\text{[math]}$ 溶液→ $\text{[math]}$ 溶液→过滤后加盐酸 C . NaOH溶液→ $\text{[math]}$ 溶液→ $\text{[math]}$ 溶液→过滤后加盐酸 D . $\text{[math]}$ 溶液→NaOH溶液→ $\text{[math]}$ 溶液→过滤后加盐酸
3. （3）虚线框中已获得 $\text{[math]}$ ，而后又将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，其目的是。写出操作C中发生反应的离子方程式：。
4. （4）工业上也可以用 $\text{[math]}$ 溶液吸收吹出的 $\text{[math]}$ ，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出 $\text{[math]}$ ，写出反应的离子方程式。
5. （5）工业上由无水 $\text{[math]}$ 制取镁的化学方程式为。
答案解析收藏纠错 + 选题

19. 大气细颗粒物吸附的水分中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对雾霾的成分进行了验证，并测定空气中 $\text{[math]}$ 的含量及探究 $\text{[math]}$ 的部分性质。回答下列问题：

（1）硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中：

操作步骤	实验现象	结论
①向其中一份	有白色沉淀生成	证明雾霾固体中含有 $\text{[math]}$
②向另一份中加，用镊子夹持湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	③试管中有气泡产生，靠近试管口的红色石蕊试纸变蓝	证明雾霾固体中含有 $\text{[math]}$ 。综合上面实验，初步说明雾霾固体颗粒中含有 $\text{[math]}$

（2）用如图所示简易装置测定空气中 $\text{[math]}$ 的含量。
测定方法：在某监测点，量取 $\text{[math]}$ 的碘溶液，注入图中的试管中，加几滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注射器排气，重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气8.0L，则测得该监测点空气中 $\text{[math]}$ 的含量为mg/L。
（3）科学家们设计了双碱法处理 $\text{[math]}$ ，该法能实现物料循环利用，请用化学方程式表示在 $\text{[math]}$ 溶液中加入CaO后的反应原理：。
（4）探究 $\text{[math]}$ 的部分性质。选用下面的装置和药品探究 $\text{[math]}$ 与HClO的酸性强弱。
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理的顺序连接装置，可以证明 $\text{[math]}$ 与HClO的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是。
②丙同学采用间接法证明，实验方案为按照A→C→→→→(填字母)→尾气处理顺序连接装置，证明 $\text{[math]}$ 的酸性强于HClO的实验现象是。

答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

江西省景德镇市2021-2022学年高一下学期期末质量检测化...

副标题：

*注意事项：

江西省景德镇市2021-2022学年高一下学期期末质量检测化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	a中的溶液	b中的物质	c中收集的气体	d中的液体
A	浓氨水	生石灰	NH₃	H₂O
B	浓硝酸	铜片	NO₂	H₂O
C	稀硝酸	铜片	NO	NaOH溶液
D	浓硫酸	亚硫酸钠	SO₂	NaOH溶液

	A	B	C	D
含杂物质	甲烷(乙烯)	酒精(水)	乙烯(二氧化硫)	苯(溴)
除杂试剂	酸性 $\text{[math]}$ 溶液	生石灰	NaOH溶液	四氯化碳
分离方法	洗气	蒸馏	洗气	分液