天津市和平区2022届高三第二次质量调查化学试题

Cu⁺填充了晶胞中四面体空隙的百分率是，S^2-配位数为。若晶胞参数a nm，晶体的密度为dg·cm^-3 ， 则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。

①[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，但溶液Ⅰ却呈黄绿色，其原因是，为了能观察到溶液Ⅰ中[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，可采取的方法是。

②CuCl₂溶液中的铜主要以[Cu(H₂O)₄]²⁺、[CuCl₄]^2-形式存在。常温下，将CuCl₂溶于浓盐酸中，测定平衡体系中：[Cu(H₂O)₄]²⁺浓度为a mol•L^-1、Cl^-浓度为b mol•L^-1、[CuCl₄]^2-浓度为c mol•L^-1 ， Cl^-的转化率为(用a、b、c中的字母表示)。

③常温下，用惰性电极电解浓度较大的CuCl₂溶液，当电解到阴极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu²⁺)=mol•L^-1 (已知：Cu(OH)₂的K_sp=2.2×10^-20)

④向溶液Ⅱ中通入NH₃至过量观察到的现象是。

①能发生银镜反应；

②核磁共振氢谱中有3个吸收峰，峰面积比为1∶2∶6。

试回答：

发生装置选择(填“图甲”、“图乙”或“图丙”)。

②装置Ⅰ能防止多余气体逸散的原因是。

③欲用装置Ⅱ(或装置Ⅲ)代替装置Ⅰ中的b～c部分(试剂相同)，装置Ⅱ(填“是”或“否”)可行，理由是。装置Ⅲ(填“是”或“否”)可行，理由是。

图中：①的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，置于水浴中；②的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。

比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①；②。

4NH₃(g) +3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)        ΔH₂= -1269.0 kJ•mol^-1 

若4NH₃(g) +6NO(g)5N₂(g) +6H₂O(g)的逆反应活化能为 E_逆 kJ•mol^-1 ， 则其正反应活化能为kJ•mol^-1 (用含E_逆的代数式表示)。

②2NOCl(g)2NO(g)+Cl₂(g)

③I₂(g)+Cl₂(g)2ICl(g)

若向VL恒容密闭容器中加 2mol NO和 2mol ICl发生上述反应，达到平衡时，容器中 NOCl (g)为amol，Cl₂(g)为b mol，此时 I₂(g)的浓度为mol•L^-1(用含 a、b、V 的代数式表示，下同)，反应③的平衡常数为。

用方程式表示 N₂O在Pt₂O⁺ 表面上的反应。