江苏省南京市2022届高三下学期第二次（5月）模拟考试化学试...

更新时间：2022-06-13 浏览次数：58 类型：高考模拟

一、单选题

1. 2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是（）

A . 速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B . 火炬“飞扬”使用H₂作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 C . 吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料 D . 赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 反应Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是（）

A . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ Cl B . H₂O的电子式： C . Na⁺的结构示意图： D . SO $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 氧化物在生产生活中有广泛应用。下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（）

A . CO有还原性，可用于高炉炼铁 B . SiO₂硬度高，可用作半导体材料 C . Al₂O₃具有两性，可用作耐火材料 D . ClO₂易溶于水，可用于自来水消毒

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 以NaCl为原料，可制取Na、Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃等。Na₂CO₃ ，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是（）

A . 制取NH₃ B . 制取NaHCO₃ C . 分离NaHCO₃ D . 制取Na₂CO₃

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 以NaCl为原料，可制取Na、Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃等。Na₂CO₃ ，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH= −92.4 kJ∙mol⁻¹

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

下列有关比轮正确的是（）

A . 键能(E)：6E(N−H) ＞E(N≡N)+3E(H−H) B . 热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃ C . 键角：NH₃＞NH $\text{[math]}$ D . 沸点：NH₃＞H₂O

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 以NaCl为原料，可制取Na、Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃等。Na₂CO₃ ，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A . Na(s) $\text{[math]}$ Na₂O₂(s) B . Na₂O₂(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s) C . NaCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂(g) D . NaOH(aq) $\text{[math]}$ Al(OH)₃(s)

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 以NaCl为原料，可制取Na、Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃等。Na₂CO₃ ，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

对于反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，下列说法正确的是（）

A . 该反应的ΔS>0 B . 该反应的平衡常数可表示为 $\text{[math]}$ C . 其他条件相同，增大 $\text{[math]}$ ，H₂转化率减小 D . 使用催化剂能降低该反应的焓变

答案解析收藏纠错 + 选题
8. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（）

A . 气态氢化物热稳定性：Y>Z>W B . 简单离子半径：r(W)>r(R) C . 第一电离能：I₁(W)>I₁(Z)>I₁(Y) D . X、Z、W形成的化合物一定不含离子键

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 一种从照相底片中回收单质银的方法如下：
步骤1：用Na₂S₂O₃溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr转化成Na₃[Ag(S₂O₃)₂]而溶解。

步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量Na₂S溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。

步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。

下列说法正确的是（）

A . 步骤1所得[Ag(S₂O₃)₂]^2-中Ag⁺提供孤电子对 B . 步骤2所得滤液中大量存在的离子：Na⁺、Ag⁺、S₂O $\text{[math]}$ 、S^2- C . 步骤3灼烧时可用足量NaOH溶液吸收尾气 D . Na₂S晶胞(如图所示)中每个Na⁺周围距离最近的S^2-有8个

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 用废铜屑(含Cu、CuO、Fe₂O₃等)制备胆矾的流程如图：

下列说法错误的是（）

A . “溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+O $\text{[math]}$ =Cu²⁺+2H₂O B . “调pH"时，可用Cu₂(OH)₂CO₃ ，代替CuO C . “滤液”中c(Cu²⁺)·c²(OH^-)≤K_sp[Cu(OH)₂] D . “酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu²⁺的水解

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 酮洛酚(Y)是一种非甾(zāi)体抗炎药，可由下列反应制得：

下列有关化合物X、Y说法正确的是（）

A . X分子中不含手性碳原子 B . 1molX中含有1mol碳氧π键 C . 1molY最多能与6molH₂发生加成反应 D . Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度大

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 电化学甘油氧化反应是一种具有前景的电化学反应，其反应原理如图所示。电解时，下列说法正确的是（）

A . 化学能主要转化为电能 B . b电极附近溶液的pH减小 C . K⁺通过阳离子交换膜向阳极室移动 D . a电极上的电极反应式：C₃H₈O₃-8e^-+11OH^-=3HCOO^-+8H₂O

答案解析收藏纠错 + 选题

13. 一定条件下，通过下列实验探究盐类水解的应用。

实验	实验操作和现象
1	向40mL沸水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸，得到红褐色液体，停止加热
2	向5mL略浑浊的泥水中加入2mL明矾饱和溶液，静置，产生絮状沉淀，溶液变澄清
3	将20mLAl₂(SO₄)₃饱和溶液与30mLNaHCO₃饱和溶液混合，剧烈反应产生大量气体
4	向5mLNa₂CO₃饱和溶液中滴加3滴植物油，煮沸，倒出液体后试管壁上无油珠残留

下列有关说法错误的是（）

A . 实验1中红褐色液体在激光笔照射下会产生光亮的“通路” B . 实验2中明矾电离出的Al³⁺吸附了水中的悬浮物而产生沉淀 C . 实验3发生反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO $\text{[math]}$ =Al(OH)₃↓+3CO₂↑ D . 实验4中的Na₂CO₃饱和溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO $\text{[math]}$ )+2c(H₂CO₃)

答案解析收藏纠错 + 选题

14. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领城，该反应的热化学方程式是2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH=mkJ·mol^-1。理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)：n(H₂)=1：3。在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . m<0 B . 500K下反应达到平衡时，若增大压强(减小容器容积)，则n(C₂H₄)增大 C . X点坐标为(440，39)，则440K时反应的平衡常数K_p= $\text{[math]}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数) D . 实际反应往往伴随副反应，生成C₃H₆等。一定温度和压强条件下，使用合适催化剂可提高乙烯的选择性[ $\text{[math]}$ ×100%]

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

15. 纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe₂O₃、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如图：

如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L^-1计算)。

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺	Zn²⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	6.2	8.1
完全沉淀的pH	2.8	8.3	8.0	8.2	10.1

（1） Cu²⁺基态核外电子排布式为。
（2） “浸取”过程中盐酸不宜过量太多，其可能原因是。
（3） “滤渣1”的成分是MnO₂、Fe(OH)₃。“氧化除杂”过程中KMnO₄与Mn²⁺发生反应的离子方程式为，溶液pH范围应控制在。
（4） ①“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO₃·3Zn(OH)₂·2H₂O]，该反应的离子方程式为。
②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有(填化学式)。

答案解析收藏纠错 + 选题

16. 轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏(含CaSO₄和少量SiO₂、Fe₂O₃等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图：
1. （1） “转化”步骤CaSO₄转化为CaCO₃的化学方程式为。
2. （2） “除杂”时通入NH₃的目的是。
3. （3） “碳化”过程在如图所示的装置中进行。多孔球泡的作用是。
4. （4）通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取25.00mL试液A，加入指示剂，调节pH>12，用0.02000mol·L^-1Na₂H₂Y标准溶液滴定Ca²⁺(Ca²⁺+H₂Y^2-=CaY^2-+2H⁺)，至终点时消耗Na₂H₂Y溶液24.60mL。计算产品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
5. （5）铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH₄)₂SO₄固体；，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得到铝铵矾。(部分物质的容解度随温度的变化如图所示，实验须用的试剂：3mol·L^-1的H₂SO₄溶液、100mL1mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液)
答案解析收藏纠错 + 选题
17. 化合物E是合成抗癌药物帕比司他的中间体，其合成路线如图：
1. （1） A分子中采取sp²杂化的碳原子数目是。
2. （2） A→B中有一种分子式为C₈H₁₀O₂的副产物，该副产物的结构简式为。
3. （3）已知B→C的反应有中间体X生成，中间体X的分子式为C₁₁H₁₂O₆ ， B→X的反应类型为。
4. （4） D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
  ①分子中含有苯环，且不同化学环境的氢原子个数比为1：1。
  
  ②1mol该物质最多能与4molNaOH反应。
5. （5）肉桂酸苄酯( )是一种天然香料。写出以和CH₂(COOH)₂为原料制备肉桂酸苄酯的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. 纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬[Cr(VI)]与硝酸盐等污染物。
1. （1）用FeCl₂溶液与NaBH₄(H元素为-1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：FeCl₂+2NaBH₄+6H₂O=Fe+2B(OH)₃+2NaCl+7H₂↑，当生成1molFe时，转移电子的物质的量为。
2. （2）纳米零价铁可将水体中Cr(VI)还原为Cr³⁺ ，再将Cr²⁺转化为Cr(OH)₃(两性氢氧化物)从水体中除去。
  
  ①室温下Cr(VI)总浓度为0.20mol·L^-1；溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图1所示。H₂CrO₄的Ka₂=。
  
  ②调节溶液pH，可使Cr³⁺转化为Cr(OH)₃ ，沉淀而被除去。但pH>9时，铬的去除率却降低，其原因是。
3. （3）有人研究了用纳米零价铁去除水体中NO $\text{[math]}$ 。
  
  ①控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的NO $\text{[math]}$ ，测得溶液中NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 浓度随时间变化如图2所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮(NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ )浓度减少，其可能原因是。
  
  ②将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中NO $\text{[math]}$ ，其部分反应原理如图3所示，与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO $\text{[math]}$ 效率更高，其主要原因是；NO $\text{[math]}$ 转化为NH $\text{[math]}$ 的机理可描述为。
答案解析收藏纠错 + 选题