吉林省长春市农安县2021-2022学年高一上学期期末考试化...

更新时间：2022-04-19 浏览次数：52 类型：期末考试

一、单选题

1. $\text{[math]}$ Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对 $\text{[math]}$ Co原子的叙述中不正确的是（）

A . 质量数是60 B . 质子数是60 C . 中子数是33 D . 电子数是27

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2. 适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内的电解质的是（）

A . CO₂ B . NaCl C . O₂ D . 葡萄糖

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3. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）

A . Na₂O B . CaCl₂ C . KOH D . HCl

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4. 下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH₃COOK)是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。下列关于CH₃COOK的叙述正确的是（）

A . CH₃COOK的相对分子质量为98g•mol^-1 B . CH₃COOK的摩尔质量为98g C . 1molCH₃COOK含有3N_A个H D . 1molCH₃COOK含有2mol氧

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5. 下列离子方程式中正确的是（）

A . 用氯气作为水的消毒剂：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- B . 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO $\text{[math]}$ +3H₂↑ C . 稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ D . 钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

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6. 手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是（）
A．北京糖人
B．山东面塑
C．芜湖铁画
D．东阳木雕

A . A B . B C . C D . D

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7. 科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜(As₂O₃)而中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是（）

A . 维生素C具有还原性 B . 上述过程中砷元素发生氧化反应 C . 上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D . +5价砷转化为+3价砷时，得到电子

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8. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）
①云、雾、烟②酒精溶液③FeCl₃溶液④Cu(OH)₂胶体⑤水

A . ②③⑤ B . ②③④ C . ③④⑤ D . ①③④

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9. 下列化学用语中不正确的是（）

A . CO₂的电子式为 B . Cl^-的结构示意图： C . N₂的结构式：N≡N D . 用电子式表示HCl的形成过程为

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10. 某溶液加入铝片可以产生H₂ ，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（）

A . Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ B . K⁺、Cl^-、Na⁺、SO $\text{[math]}$ C . K⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$ D . Na⁺、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-

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11. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）

A . 使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化 B . 自来水厂用氯气来杀菌、消毒，因为氯气具有强氧化性 C . Na₂O₂常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，因为Na₂O₂能与H₂O、CO₂反应产生O₂ D . 医药上用FeSO₄作局部收敛剂及补血剂，其所含的Fe²⁺是血红蛋白的主要成分

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12. 表中的事实与推论不符的是（）

选项	事实	推论
A	与冷水反应，Na比Mg剧烈	金属性：Na>Mg
B	Ca(OH)₂的碱性强于Mg(OH)₂	金属性：Ca>Mg
C	H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强	非金属性：S>C
D	HCl热稳定性比H₂S强	非金属性：Cl>S

A . A B . B C . C D . D

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13. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿(CHCl₃)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是（）

A . 乙醇不是电解质，与水互溶 B . 84消毒液的主要成分NaClO是离子化合物 C . 过氧乙酸是有机物，摩尔质量为76g/mol D . CHCl₃分子内既含极性键又含非极性键

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14. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中

A . ②③①④ B . ③②①④ C . ③①②④ D . ①②③④

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15. 重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，甲废液经检验呈碱性，主要的有毒离子为Ba²⁺ ，如将甲、乙废液按一定比例混合，混合后的废液毒性显著降低。乙废液中可能含有的离子是（）

A . Na^＋和 $\text{[math]}$ B . Cu²^＋和Cl^- C . Cu²^＋和 $\text{[math]}$ D . Ag^＋和 $\text{[math]}$

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16. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）

A . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂ B . 向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)₃胶体 C . 配制FeSO₄溶液时，可在溶液中加入少量铁粉 D . 除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤

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17. 实验室制取Cl₂的反应为4HCl(浓)+MnO₂ $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（）

A . 在该反应中二氧化锰作还原剂，浓盐酸作氧化剂 B . 每生成1个Cl₂ ，转移电子1个 C . 生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 D . 氯气可以用向上排空气法或排水法收集

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18. (2020高一上·长春期末) 下列物质长期露置在空气中其成分不发生变化的是（）

A . Na₂O₂ B . 氯水 C . Na₂CO₃ D . Fe(OH)₂

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19. 在反应Fe+4HNO₃(浓)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O中，若有5molFe作为还原剂时，被还原的HNO₃的物质的量为（）

A . 5mol B . 10mol C . 15mol D . 20mol

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20. 如图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（）
制备Fe(OH)₃
排水法收集H₂
Cl₂能与烧碱溶液反应
钾的焰色试验
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

21. 如图是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
1. （1） ②的元素符号是。
2. （2）写出元素⑥的过氧化物的电子式。
3. （3） ①～⑨中，元素原子半径最大的是(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是(填化学式)。
4. （4）写出⑨的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
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22. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
净含量：500mL
密度：1.19g•cm^-3
主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g•mol^-1)
注意事项：密封保存
1. （1）某实验需用480mL0.2mol•L^-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaClO的质量分别是____。
  
  A . 480mL，7.2g B . 500mL，7.2g C . 500mL，7.5g D . 任意规格，7.5g
2. （2）如图所示配制溶液，将以下实验步骤A～F按实验过程先后次序排列。
3. （3）下列情况会导致溶液浓度偏低的是____(多选)。
  
  A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C . 溶解后未经冷却就移液 D . 移液时，有少量液体溅出 E . 定容时，俯视观察刻度线
4. （4）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件.其离子方程式为：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，其中氧化剂是：；还原性：>。
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23. 电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
1. （1）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：。
2. （2） Ⅰ.某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：
  请写出上述实验中有关物质的化学式：③。
3. （3）要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺ ，进行如下实验操作时的最佳顺序为____。
  ①加入足量氯水②加入足量KMnO₄溶液③加入少量KSCN溶液
  
  A . ①③ B . ③② C . ③① D . ①②③
4. （4）写出向①④的混合液中通入⑤的离子方程式：。
5. （5） Ⅱ.用如图所示装置制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑及6mol•L^-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
  B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，实验开始时先将活塞E打开，再打开分液漏斗D活塞让酸液流下，在C中收集到气体。
6. （6）简述生成Fe(OH)₂的操作过程：。
7. （7）拔去装置B中的橡皮塞，让空气进入，写出有关反应的化学方程式：。
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24. 将14gNa₂O₂和Na₂O混合物投入水中充分反应，在标准状况下放出1.12LO₂。求：
1. （1） Na₂O₂与水反应的化学方程式。
2. （2） Na₂O₂的物质的量。
3. （3）若最终形成500mL溶液，反应后溶液中溶质的物质的量浓度。
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