浙江省温州市2022届高三11月适应性测试化学试题

更新时间：2022-05-16 浏览次数：84 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列物质属于混合物的是（）

A . 液氯 B . 淀粉 C . 碳酸氢钠 D . 五水合硫酸铜

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2. 下列物质属于电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . Fe D . $\text{[math]}$

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3. 下列物质的化学成分正确的是（）

A . 醋酸酐： $\text{[math]}$ B . 消石灰：CaO C . 刚玉： $\text{[math]}$ D . 联苯：

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4. 下列图示表示蒸发结晶操作的是（）

A . B . C . D .

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5. 下列表示正确的是（）

A . 聚氯乙烯链节的结构简式： B . 二氧化碳的比例模型： C . $\text{[math]}$ 的电子式： D . 甲酸乙酯的键线式：

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6. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . CH₂O与C₂H₄O互为同系物 C . NH₄CNO与CO(NH₂)₂互为同分异构体 D . PCl₃和PCl₅互为同素异形体

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7. 关于反应： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 得到电子 B . HCl体现了酸性和还原性 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D . 若生成 $\text{[math]}$ ，则转移了2mol的电子

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8. 关于有机反应类型，下列判断错误的是（）

A . $\text{[math]}$ (还原反应) B . +Br₂ $\text{[math]}$ +HBr (取代反应) C . $\text{[math]}$ (加成反应) D . n HCHO+n $\text{[math]}$ +n H₂O (加聚反应)

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9. 下列说法正确的是（）

A . 工业上，可由乙醇与氢氧化钠固体反应制取乙醇钠 B . 工业上，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后溶于水制得盐酸 C . 在催化剂作用下，NH₃和O₂反应主要得到NO₂ D . 通常情况下，用氧化铝坩埚熔融NaOH固体

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10. 下列说法错误的是（）

A . 石墨可作润滑剂和电极材料 B . 可采用电解ZnSO₄溶液制备锌 C . 98.3%的浓硫酸可用于吸收SO₃ D . $\text{[math]}$ 不能鉴别CH₃COOH和HCOOCH₃

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11. 下列说法正确的是（）

A . 纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺ ，氨熏后纸条上端为棕红色，下端为深蓝色 B . 从海带中提取碘的工业生产过程步骤：灼烧、浸泡、过滤、氧化、结晶、提纯 C . 培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在90℃热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温 D . 金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，均应保存在煤油中

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12. 下列“类比”结果正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液低温蒸干得到 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液低温蒸干得到 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与足量盐酸反应生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与足量盐酸反应生成 $\text{[math]}$ C . 少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$ ，则少量 $\text{[math]}$ 通入NaClO溶液生成 $\text{[math]}$ D . 消去反应条件为浓硫酸，加热，则消去反应条件也为浓硫酸，加热

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13. 不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A . 苯酚溶液中滴加少量的 $\text{[math]}$ 溶液后显紫色： $\text{[math]}$ B . 饱和的AgCl溶液中加入足量KI溶液： $\text{[math]}$ C . 电解熔融 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化氮： $\text{[math]}$

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14. 下列说法正确的是（）

A . 硝化甘油、硝化纤维、醋酸纤维、粘胶纤维都属于酯类 B . 向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，可析出沉淀，加水后沉淀又溶解 C . 从煤的干馏中分离并得到苯、甲苯等，是目前获取芳香烃的主要途径 D . 当人体处于长期饥饿时，油脂能在肝脏、肌肉等组织内发生氧化，给机体供能

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15. 现有6种短周期主族元素：X、Y、Z、M、R和Q，其原子序数依次增大。X的最高化合价和最低化合价代数和为零；Y和R位于同一主族；Z是周期表中非金属性最强的元素；M是同周期中简单离子的半径最小的元素；R的单质为淡黄色粉末，可用于杀菌消毒。下列说法错误的是（）

A . RY₂的水溶液能与Q的单质发生反应 B . XYQ₂能与水反应产生两种酸性的气体 C . M、Z能形成以离子键为主的八面体构型的 $\text{[math]}$ 微粒 D . Q单质能从R的简单氢化物中置换出R

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16. 氨硼烷 $\text{[math]}$ 是种有效、安全的储氢材料，可由硼烷 $\text{[math]}$ 和氨气合成，其结构与乙烷相似。下列关于氨硼烷的性质推测不合理的是（）

A . 氨硼烷为分子晶体 B . 其沸点比乙烷高得多 C . 氨硼烷难溶于水 D . 加热时可缓慢释放出 $\text{[math]}$

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17. 一定条件下，向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则下列说法正确的是（）

A . 该反应的逆方向低温自发 B . 若容器绝热，则化学反应速率会越来越快 C . 保持温度不变，达到平衡后，充入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率将减小 D . $\text{[math]}$ 不变，则该可逆反应已达到平衡状态

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18. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 2.0gHF的水( $\text{[math]}$ )溶液中，含有的电子总数为 $\text{[math]}$ B . 0.5mol六六六(分子结构：)中的共价键数目为6 $\text{[math]}$ C . 电解精炼铜，阳极质量减小64g，过程中转移电子总数为2 $\text{[math]}$ D . 1L总酸含量为4.5g/100mL的食醋中 $\text{[math]}$

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19. 下列说法正确的是（）

A . 25℃时，水电离出的 $\text{[math]}$ 溶液，其pH＞7 B . 25℃时，pH=3的HCl与pH=11的MOH溶液混合，测得pH＞7，则MOH为弱碱 C . 25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b＞a，则HR是弱酸 D . 25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若 $\text{[math]}$ ，则HX为强酸

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20. 一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应： $\text{[math]}$ 。体系的总压强 $\text{[math]}$ 随时间t的变化如下表所示：
t/min
0
100
150
250
420
540
580
900
$\text{[math]}$ /kPa
12.1
13.3
13.9
15.1
17.14
18.58
19.06
$\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 100~250min，消耗A的平均速率为 $\text{[math]}$ B . 推测a肯定为22.9 C . 适当升高体系温度，改用表面积更大的催化剂可加快反应速率 D . 其他条件不变，改用容积更小的刚性反应器，反应速率不变

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21. 相同温度和压强下，关于反应的 $\text{[math]}$ ，下列判断正确的是（   ）
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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22. 某新型可连续工作的锂液流电池，其工作原理如图。下列说法错误的是（）

A . 放电时，左侧 $\text{[math]}$ 浓度基本不变 B . 充电时，电极B发生的反应： $\text{[math]}$ C . 当外电路电流为0时，再向储液罐中注入 $\text{[math]}$ ，电池可快速充电，重新工作 D . 充电时，电极A质量增加ag时，右侧共有 $\text{[math]}$ 转移至左侧

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23. 25℃，分别取 $\text{[math]}$ 一元酸HA、HB、HC，向其中逐滴滴入 $\text{[math]}$ 溶液，并测出溶液pH随V(NaOH)/mL的变化如图。下列说法错误的是（）

A . 反应完全后，若继续分别滴入NaOH溶液，溶液的pH主要取决于过量NaOH浓度 B . 反应完全后，各混合液的pH均大于7 C . 中和滴定实验中，HA被同浓度NaOH溶液滴定时误差最小 D . 反应完全后，将三种溶液混合均匀：c(HA)+c(HB)+c(HC)+c(H⁺)+0.05=c(OH^-)+c(Na⁺)

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24. 制备乙醛的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 反应过程涉及氧化反应 B . 化合物2和化合物4互为同分异构体 C . 可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛 D . PdCl₂需要转化为 $\text{[math]}$ 才能催化反应的进行

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究氢氧化铝的性质	将2~3mL $\text{[math]}$ 氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入 $\text{[math]}$ 氨水	生成白色沉淀，继续滴加，沉淀不溶解，则氢氧化铝不溶于碱
B	探究苯酚与溴水的反应	取2mL10%苯酚的水溶液于试管中，滴加2~3滴稀溴水	未观察到产生白色沉淀，说明苯酚不能与溴水发生反应
C	探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液碱性强弱	25℃时，分别取一定量饱和 $\text{[math]}$ 与饱和 $\text{[math]}$ 溶液，测定溶液的pH	$\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 碱性强于 $\text{[math]}$
D	检验火柴头中是否含有氯元素	取少量火柴头的浸取液，依次滴加 $\text{[math]}$ 、稀 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 于试管中，振荡	生成白色沉淀，则火柴头里含有氯元素

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. 回答下列问题：
1. （1）戊烷有三种同分异构体，其沸点如下：
  
  正戊烷
  异戊烷
  新戊烷
  沸点
  36.1℃
  27.9℃
  9.5℃
  请说明其沸点差异的原因。
2. （2）甘氨酸( $\text{[math]}$ )在水中的溶解度与溶液的pH有关，当pH约为6时主要以内盐()的形态存在，其溶解度最小。请解析随着溶液pH的增大或减少，其溶解度变大的原因。
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27. 已知20℃下，饱和食盐水质量分数为26.5%，密度为 $\text{[math]}$ 。用惰性电极电解50mLNaCl饱和溶液，分别收集两极气体，一段时间后，测定装置中溶液密度变为1.024 $\text{[math]}$ 。不考虑溶液体积的变化、水气挥发、气体的溶解。请回答：
1. （1）该饱和食盐水的物质的量浓度为 mol/L。
2. （2）所得 $\text{[math]}$ 理论上可制得漂白粉有效成分的质量为：g。(写出计算过程)
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三、综合题

28. 由四种常见元素组成的可溶性盐A，按如下流程进行实验。
已知：气体B、固体C为纯净物。
请回答：
1. （1） A的化学式是，气体D的成分。
2. （2）固体A与足量NaOH反应的化学方程式是。
3. （3）盐A同系列的最简单化合物可以与 $\text{[math]}$ 碱性溶液反应，生成黑色固体，写出该反应的离子方程式：。
4. （4）有研究显示，(3)中产物黑色固体充当氯酸钾受热分解的催化剂时，氯酸钾氧化了黑色固体中的金属元素，同时生成了气体单质。
  ①基于此，选用 $\text{[math]}$ 作催化剂，也发生类似的反应，则 $\text{[math]}$ 对应的产物为：(填化学式)。
  ②请设计化学实验验证生成气体单质的成分：。
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29. 低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷( $\text{[math]}$ )热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应Ⅰ   $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ   $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅲ   $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图1所示。298K下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有____。
  
  A . 低温 B . 高温 C . 低压 D . 高压 E . 催化剂
3. （3）利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：
  ①下列有关说法正确的是。
  A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
  B．若 $\text{[math]}$ 随温度的上升而增大，则 $\text{[math]}$
  C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动
  D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ
  ②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：。
4. （4）维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol $\text{[math]}$ ，测得平衡体系中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  ①平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为。
  ②已知810K条件下，存在等式 $\text{[math]}$ (常数) $\text{[math]}$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图。
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30. 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，含多个羧基，溶于水形成胶体，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，实验室通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下：
回答下列问题：
1. （1）发生装置如图所示，装置a的名称。
2. （2）下列说法正确的是____。
  
  A . 将石墨和 $\text{[math]}$ 固体在研钵中充分研磨后，再加入到浓硫酸中 B . 临近沸点水浴不易控温，所以98℃回流1h采用油浴加热 C . 待反应液冷却至室温后立即加入5% $\text{[math]}$ 至不再冒气泡为止 D . 操作X为离心法，装置如上图所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处
3. （3）请用离子方程式说明 $\text{[math]}$ 的作用。
4. （4）利用中和滴定分析法可以测定氧化石墨烯中羧基含量( $\text{[math]}$ )：原理： $\text{[math]}$ 。
  ①滴定分析法的下列操作中，请选择正确操作并排序：a→→→g→→
  a．称取mg氧化石墨烯(GO)放入锥形瓶中
  b．超声震荡，25℃恒温放置12小时后过滤，滤液配成100mL
  c．向锥形瓶中滴加2滴指示剂
  d．用25mL酸式滴定管盛放的 $\text{[math]}$ mol/L盐酸标准溶液进行滴定
  e．用25mL碱式滴定管盛放的 $\text{[math]}$ mol/LNaOH标准溶液进行滴定
  f．用滴定管量取20.00mL $\text{[math]}$ mol/L NaOH标准溶液滴入锥形瓶中
  g．用移液管量取20.00mL滤液移入另一个锥形瓶中
  ②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗标准溶液体积为mL。根据该实验数据，氧化石墨烯中羧基含量w%=(用含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、m的代数式表示)。上述测定结果存在一定的误差，可通过(填“提高”或“降低”)标准液浓度来提高该滴定结果的准确度。
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31. 美替拉酮是一类治疗抗抑郁类药物，某研究小组以3-乙基吡啶(其结构简式为或)或为原料，其合成路径如图：
已知：
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
1. （1）化合物A的结构简式是；化合物G的结构简式是。
2. （2）下列说法错误的是____。
  
  A . 化合物A具有酸性，所有原子可以共平面 B . 反应①中一定条件为液氯和铁粉，X为乙酸乙酯 C . 化合物I(美替拉酮)的分子式为 $\text{[math]}$ D . A→B为取代反应，G→H为消去反应
3. （3）写出化合物C→化合物D的化学方程式。
4. （4）在制备化合物Ⅰ过程中还生成了一种相同分子式，且原环结构与支链位保持不变的副产物，用键线式表示其结构。
5. （5）化合物C有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体。
  ①只含苯环且无其他环状结构，且为苯的四取代物，无—O—O—、等结构
  ②¹H-NMR谱表明分子中含有4种氢原子
  ③能够发生银镜反应
6. （6）螺环化合物()可以由中间体M()制得，请以1-氯环戊烷()为原料，设计合成中间体M的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
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