已知：ClO2常温下为黄绿色气体，11℃时液化成红棕色液体，易溶于水，ClO2溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。
下列说法错误的是（ ）
已知N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ•mol-1 ， 则表示CO燃烧热的热化学方程式为。
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时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
c(NO)/×10-3mol•L-1 |
1.00 |
0.45 |
0.25 |
0.15 |
0.10 |
0.10 |
|
c(CO)/×10-3mol•L-1 |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.75 |
2.70 |
2.70 |
①0~2s内用N2表示的化学反应速率为。该温度下，CO的平衡转化率为。
②实验测得，该反应的反应历程如图，其中活化能相对较大的是第步(填“一”或“二”)。
第一步： 
+C—O→ 
(慢反应)
第二步： →N—O+C—O—C(快反应)
在 =1条件下，选择温度控制在870K的理由是。
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P(CO)/kPa v/kPa•s-1 P(NO2)/kPa |
10 |
20 |
30 |
|
10 |
0.009 |
0.018 |
0.027 |
|
20 |
0.018 |
0.036 |
0.054 |
|
30 |
0.027 |
0.054 |
0.081 |
若反应初始时p(CO)=p(NO2)akPa，达到平衡，测得体系中p(NO)=bkPa，则此时v=kPa•s-1(用含有a和b的代数式表示)。
一定温度下，向一固定体积的密闭容器中充入CO、CO2和H2来制备甲醇。测得在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
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化学反应 |
平衡常数 |
温度/℃ |
||
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500 |
700 |
800 |
||
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①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| ③3H2(g)+CO2(g) | K3 | |||
反应②中的△H=0(填“大于”或“小于”)，K3=(用K1、K2表示)
某化学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中探究制备K2FeO4的方法，回答下列问题：
查阅资料：K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中易快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。
a. 
b. 
c. 
d. 
已知：①反应2的化学方程式为Na2SiF6+4NH3·H2O=2NaF+4NH4F+SiO2↓+2H2O。
②冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。
回答下列问题：
A． 
B． 
C． 
D． 
在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数比铁多的元素为(填元素符号)。
①(H2NCH2COO)2Fe中含有第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)，碳原子的杂化类型为。
②甘氨酸H2NCH2COOH的沸点比相同相对分子质量的烷烃大很多，原因是。
①晶胞中铁原子的配位数为。
②图中a处原子的坐标参数为，合金的密度为g•cm-3。
已知：①RX+Mg RMgX(X=Cl、Br、I)
②RMgBr+CO2→RCOOH
③RMgBr+R'CHO
回答下列问题：
①除苯环外无其他环
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为9∶2∶2∶1
的合成路线： (其他试剂任选)。
)是合成某种手性药物的中间体。有关该化合物，下列叙述错误的是（ ）
