广东省梅州市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-11-08 浏览次数：105 类型：期末考试

一、单选题

1. 按纯净物、混合物酸、盐顺序排列的一组物质是（）

选项	纯净物	混合物	酸	盐
A	氨水	空气	醋酸	纯碱
B	液氯	海水	二氧化硫	苛性钠
C	氢氧化铁胶体	碘酒	硝酸	石灰石
D	胆矾	漂白粉	硫酸	小苏打

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列有关物质的性质及用途说法正确的是（）

A . 纯碱溶于水呈碱性，常用来治疗胃酸过多 B . 氢氧化钙溶液常用来吸收 $\text{[math]}$ 防止污染环境 C . 漂白粉的有效成分为 $\text{[math]}$ ，可用作游泳池的消毒剂 D . 磁性氧化铁具有磁性，其主要成分为 $\text{[math]}$

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3. 下列物质不属于电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 熔融 $\text{[math]}$

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4. 设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中的微粒数为N_A个的是（）

A . 常温下，2 g氢气中的H₂分子 B . 22.4 L氯气中的Cl₂分子 C . 标准状况下，22.4 L水中的 $\text{[math]}$ 分子 D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$

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5. 下列有关铁和铝的叙述正确的是（）

A . 纯铁的硬度比生铁的高 B . 常温下铝与氧气不反应 C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素 D . 铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物

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6. 下列物质中，含有极性共价键的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 下列关于性质的比较，错误的是（）

A . 氧化性强弱： $\text{[math]}$ B . 沸点高低： $\text{[math]}$ C . 金属性强弱： $\text{[math]}$ D . 原子半径大小： $\text{[math]}$

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8. (2016高一上·海南期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A . 两种气体的压强相等 B . O₂比O₃质量小 C . 两种气体的分子数目相等 D . 两种气体的氧原子数目相等

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9. 工业上常用绿矾( $\text{[math]}$ )处理工业废水中含有的重铬酸根离子( $\text{[math]}$ )，反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是氧化剂 B . 氧化性： $\text{[math]}$ C . 1 mol $\text{[math]}$ 反应，转移电子3 mol D . $\text{[math]}$ 中铬元素的化合价为+7价

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10. 下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是（）

A . 钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰 B . $\text{[math]}$ 受热易分解产生 $\text{[math]}$ C . 金属钾燃烧时生成氧化钾 D . 金属钾可保存在煤油中

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11. 下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是（）

A . “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B . 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔现象 C . “碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质 D . “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同

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13. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 质量数为18的氧原子： $\text{[math]}$ B . 氟离子的结构示意图： C . HCl的电子式： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的结构式 $\text{[math]}$

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14. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和的是Z的3倍，下列说法正确的（）

Y

Z

X

W

A . 原子半径：Y<Z B . 气态氢化物的稳定性：X>Z C . Z、W均可与Mg形成离子化合物 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

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15. 下列有关实验的说法正确的是（）

A . 用刀切取金属钠，多余的钠应放回试剂瓶 B . 用 $\text{[math]}$ 溶液可鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 C . 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入液体内 D . 某溶液中加入盐酸能产生无色气体，则该溶液中一定含有 $\text{[math]}$

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16. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，错误的是（）

A . 氢氧化亚铁易被空气氧化 B . 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C . 可利用上图所示装置，制备氢氧化亚铁 D . 实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸

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17. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶于醋酸： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 中滴入盐酸： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$

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18. 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、I^- D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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19. 下列实验装置或操作正确的是（）

A

B

C

D

给溶液加热

除去CO中的CO₂

$\text{[math]}$ ，受热分解

配制 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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20. 将12.8g铜粉加到400mL 2mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中，充分反应后，下列说法正确的是(假设溶液总体积不变)（）

A . 溶液中产生了黑色固体 B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C . 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ D . 溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量之比为1：2

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二、综合题

21. 已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是空气中含量最多的元素，C是短周期中原子半径最大的元素，C与B可形成C₂B和C₂B₂两种物质，E是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：
1. （1） ①A在元素周期表中的位置。
  ②上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是(填化学式)。
  
  ③写出C₂B₂的电子式。
2. （2） C、D、E三种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)。
3. （3）写出单质E与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式。
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22. 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题
1. （1）向沸水中逐滴滴加适量 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是。
2. （2）电子工业需用30%的 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，腐蚀废液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
  ①写出证明腐蚀废液中含有 $\text{[math]}$ 的操作。
  
  ②可经过如图流程从腐蚀后的废液中重新获得 $\text{[math]}$ 溶液。
  
  A代表的物质是(填化学式)，盐酸的作用是(用离子方程式表示)。
3. （3）高铁酸钠 $\text{[math]}$ 是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应： $\text{[math]}$ 。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有。
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23. A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
1. （1） A的化学式是；纯净的H₂在盛满A气体的集气瓶中燃烧时发出色火焰。
2. （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(注明反应条件)：
  ① $\text{[math]}$ (离子方程式)。
  
  ② $\text{[math]}$ (离子方程式)。
  
  ③D→A(化学方程式)。
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24. 有反应① $\text{[math]}$ ，② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，针对上述两个反应回答：
1. （1）反应①中氧化剂和还原剂的质量比为。
2. （2）反应②中，在标准状况下有22.4L氯气生成时，转移电子的物质的量为，被氧化的氯化氢的质量为。
3. （3）上述两个反应中的还原剂的还原性强弱顺序为。
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25. 利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色固体(含有 $\text{[math]}$ )中 $\text{[math]}$ 的含量，按照如下步骤进行实验。

步骤一：利用图1所示装置，高温灼烧黑色固体至质量不再变化，硫元素全部转化为SO₂气体被D中H₂O₂吸收发生反应 $\text{[math]}$ 。

步骤二：将D中所得溶液煮沸并冷却然后滴加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，恰好完全反应时消耗 $\text{[math]}$ 溶液20 mL。

请回答下列问题
1. （1）该实验采用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制取O₂ ，发生装置A应选择图2三种装置中的(填序号)；写出其反应的化学方程式。
2. （2）步骤一中停止加热后还需继续通入一段时间的O₂ ，其目的是。
3. （3）仪器a的名称为，其作用为。
4. （4）步骤二中配制100mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还有、。
5. （5）利用题中提供的数据可计算得出该黑色固体中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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