| 选项 | 已知 | 类推 |
| A | 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 将Ca加入CuSO4溶液中：Ca+Cu2+=Cu+Ca2+ |
| B | 向Na2O2通入CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 | 向Na2O2通入SO2：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 |
| C | 向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH=HCO | 向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO |
| D | 向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | 向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I- |
| 酸 | HF | Al(OH)3 | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 6.6×10-4 | 6.3×10-13 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是（ ）
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
| A | Fe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O | 正确 |
| B | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO | 正确 |
| C | 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH | 正确 |
| D | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 | 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2 |
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0
D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O △H<0
以KOH溶液为电解质液，在所选反应中选择某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易反应；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
| 物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | — |
| 熔点/℃ | −70.0 | −107.2 | — | — | — |
| 升华温度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题：
| 实验序号 | 体积/mL | ||
| 1.0 mol·L—1硫酸溶液 | 饱和CuSO4溶液 | 水 | |
| I | 30.0 | 2.0 | 8.0 |
| II | 20.0 | 2.0 | V |
| III | 30.0 | 4.0 | 6.0 |
①平视读数前应依次进行的两步操作是：I；II。
②若拆去装置中的导管a，使测得气体体积。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
③本实验还需要测量的数据为。
④V=。
⑤设计实验I和实验III的目的是。
|
时间/min |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
氢气体积/mL |
60 |
140 |
252 |
420 |
510 |
540 |
①由上表数据可知，反应速率的变化为，原因是。
②第2~3 min时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率是v(H2SO4)=。(保留2位有效数字)
| 反应时间t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
| 气体总压p总/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由此计算：反应达平衡时，CH4的压强为，列出该温度下平衡常数KP的计算式。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp ， 如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)
②若降低温度，CH3OCH3的浓度减小，则该反应为反应(填“放热”或“吸热”)，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有。
①则该条件下，上述反应(填“能”、“不能”)自发进行；
②据本题反应数据分析，温度(填“能”、“否”)成为反应方向的决定因素；
设△H和△S不随温度变化而变化，则此反应自发进行的最高温度是℃(保留3位有效数字)。
①B、E两点对应的正反应速率大小为VB(填“>”“<”或“=”)VB。
②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为。
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
)具有特殊结构，倍受化学家关注。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
