安徽省江淮十校2021-2022学年高三上学期化学开学考试试...

更新时间：2021-10-08 浏览次数：125 类型：开学考试

一、单选题

1. 我国力争在2030年前碳达峰，2060年前实现碳中和。化学在致力“碳达峰、碳中和”方面发挥着巨大作用。下列措施不利于实现上述目标的是（）

A . 燃油汽车使用尾气催化转化装置 B . 汽油中添加乙醇 C . “禁塑令”颁布有利于减少CO₂排放 D . 加强新能源汽车推广使用

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2. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是（）

A . 新冠病毒使用双氧水与医用酒精混合消毒，其消毒效果更佳 B . 嫦娥五号登月采集的样本中含有 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 C . “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作 D . 古代的鎏金工艺利用了电解原理

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3. 《中国诗词大会》以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析错误的是（）

A . “嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱 B . “煮豆燃豆荚，豆在釜中泣”中的能量变化主要是化学能转化为热能 C . “愿滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 D . “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的飞絮、鹅毛主要成分都是蛋白质

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4. 在实验室采用如图装置制备气体(不考虑尾气处理)，不合理的是（）

A . NO B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 12.0g熔融的 $\text{[math]}$ 中含有的阳离子数为 $\text{[math]}$ B . 常温常压下，1.7g甲基( $\text{[math]}$ )中所含的中子数为 $\text{[math]}$ C . 7.8g苯中含有的碳碳双键数目为 $\text{[math]}$ D . 常温常压下，92g的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体含有的原子数为 $\text{[math]}$

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6. 轴烯(Radialene)是独特的环状烯烃，环上每个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法正确的是（）

A . 轴烯的通式可表示为C_nH_n B . a分子中所有原子都在同一个平面上 C . b与苯互为同系物 D . c能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色，发生加成反应

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7. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

	A	B	C	D
实验装置
实验目的	由 $\text{[math]}$ 溶液制取胆矾	制备乙酸乙酯	除去 $\text{[math]}$ 气体中混有的HCl杂质	石油分馏制备汽油

A . A B . B C . C D . D

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8. 证据推理是化学学科重要的核心素养。由下列实验现象推出的结论正确的是（）

	实验过程	实验现象	实验结论
A	ZnS和 $\text{[math]}$ 的悬浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	生成黑色沉淀	$\text{[math]}$
B	向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验	试纸不变蓝	原溶液中一定不含有 $\text{[math]}$
C	常温下，向含溶解足量 $\text{[math]}$ 的饱和食盐水中通入过量 $\text{[math]}$	析出白色固体	溶解性： $\text{[math]}$
D	室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH	NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深	酸性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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9. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项	物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	$\text{[math]}$	饱和的 $\text{[math]}$ 溶液	洗气
B	乙醇(乙酸)	生石灰	蒸馏
C	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )	过量的铜	过滤
D	$\text{[math]}$ 胶体(NaCl)	蒸馏水	过滤

A . A B . B C . C D . D

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10. 由同一短周期非金属元素X、Y组成的化合物易水解(结构如图所示)，Y的一种单质在空气中易自燃。下列有关说法正确的是（）

A . Y单质可能为正四面体结构 B . 简单离子半径：X＞Y C . 该化合物中X、Y原子最外层均为8电子构型 D . 该化合物易水解，发生氧化还原反应得到两种酸

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11. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 通入漂白粉溶液中产生白色浑浊： $\text{[math]}$ B . 硫酸酸化的淀粉-KI溶液久置后变蓝： $\text{[math]}$ C . 用惰性电极电解 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . 水垢上滴加 $\text{[math]}$ 溶液有气泡产生： $\text{[math]}$

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12. 含氟芳香化合物是一种新的精细化工中间体。一种有机小分子催化多氟芳香化合物的取代反应机理如图。

下列说法错误的是（）

A . 2是催化剂 B . 7是反应的中间体 C . 总反应的原子利用率为100% D . 5为时，1是

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13. 甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。我国学者采用量子力学方法研究表明，利用钯基催化剂表面吸附发生解离： $\text{[math]}$ 的五个路径与相对能量历程关系，如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法错误的是（）

A . 该吸附过程最终释放能量 B . 决速步骤的能垒(活化能)为 $\text{[math]}$ C . 催化剂在吸附过程中降低反应的活化能 D . 历程中速率最快的反应为： $\text{[math]}$

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14. 燃料电池对新能源的发展有划时代的意义。甲池是一种氢氧燃料电池，乙池是高分子膜电解池(苯、环己烷均为气态)。已知D中进入10 mol混合气体(其中苯物质的量分数为20%，杂质不参与反应)，C中出来含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H₂)。

下列说法错误的是（）

A . 甲池中F极为正极 B . 乙池中流经水溶液的电子为6N_A C . 乙池中苯发生还原反应 D . 甲池中G极发生：H₂-2e^-=2H⁺

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15. 实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、 $\text{[math]}$ 、CoO、BaO和 $\text{[math]}$ )为原料制备 $\text{[math]}$ 和碳酸钴( $\text{[math]}$ )的工艺流程如图。

下列说法错误的是（）

A . “滤渣1”主要成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . “氧化”时反应的离子方程式是 $\text{[math]}$ C . “调pH”过程中形成黄钠铁矾渣， $\text{[math]}$ 必须过量 D . “沉钴”过程发生的反应为： $\text{[math]}$

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16. 室温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液，若 $\text{[math]}$ ，则所得溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与溶液pH的关系如图所示，已知醋酸的电离常数 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可以大量共存 B . M点时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液第一步水解常数数量级为 $\text{[math]}$ D . NaHA溶液中： $\text{[math]}$

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二、实验题

17. 氰化钠(NaCN)常用于合成、电镀、冶金等方面，是一种基本化工原料，NaCN也是一种管制使用的剧毒药品，一旦泄漏需要及时喷洒双氧水或过硫酸钠( $\text{[math]}$ )溶液来处理。工业上制备过硫酸钠的原理如下：
主反应： $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$

（制备 $\text{[math]}$ ）
1. （1）检查装置a气密性的方法：用止水夹夹住a、b之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，，证明装置a气密性良好；装置a中产生的气体需要持续通入装置c中的原因是(答2点)、。
2. （2）装置c中盛放(NH₄)₂S₂O₈溶液的仪器名称是；图中还需补充装置。
  （测氰化钠的含量）
  
  已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
  
  ② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，AgI呈黄色， $\text{[math]}$ 优先与 $\text{[math]}$ 发生反应。
  
  实验如下：取1 L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用0.0012 mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为3.75 mL。
3. （3）滴定终点的现象是。
4. （4）若用双氧水处理NaCN后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是。
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18. 实验室利用如图装置探究 $\text{[math]}$ 还原CuO，并进一步检测产物含量。已知 $\text{[math]}$ 。回答下列相关问题：

（ $\text{[math]}$ 还原CuO的探究）
1. （1）装置A中制备 $\text{[math]}$ 气体的化学方程式为；使用98%的 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 的速率明显小于65%的 $\text{[math]}$ 溶液，原因是。
2. （2）装置B中宜放入的试剂为。
3. （3）充分反应后，黑色固体变为红色。证明红色固体中含有 $\text{[math]}$ 的实验方案是。
4. （4）（生成物中含量检测）
  用“碘量法”测定产物中含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取25.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用标准溶液滴定，相关化学反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  
  若消耗0.1000mo/L $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ ，则产物中 $\text{[math]}$ 质量分数为(写表达式)；CuI沉淀物对 $\text{[math]}$ 具有强的吸附能力，由此会造成 $\text{[math]}$ 质量分数测定值(填“偏大”或“偏小”)。
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19. 重金属元素钒(V)性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称，以硅藻土为载体的五氧化二钒(V₂O₅)是接触法制备硫酸的催化剂。
废钒催化剂的主要成分为：

物质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一种废钒催化剂回收 $\text{[math]}$ 工艺路线：

回答下列问题：
1. （1） “酸浸”时V₂O₅转化为 $\text{[math]}$ ，V₂O₄转化为VO²⁺ ，写出V₂O₄转化为VO²⁺反应的离子方程式：。
2. （2） “氧化”中VO²⁺转变为 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。
3. （3） V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应被吸收，则 $\text{[math]}$ 、Cl^-、VO²⁺还原性由小到大的顺序是。
4. （4） “中和”作用之一是使钒以 $\text{[math]}$ 形式存在于溶液中，“废渣2”中含有。
5. （5） “离子交换”和“洗脱”可简单表示为： $\text{[math]}$ (以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性(填“酸”“碱”“中”)。
6. （6） “煅烧”中使用的主要实验仪器名称为(写3种)。
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20. 钼酸钠晶体( $\text{[math]}$ )是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。
1. （1） $\text{[math]}$ 中钼元素的化合价是。
2. （2） “浸取”时得到的气体A的电子式为； $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
3. （3）向滤液中加入沉淀剂 $\text{[math]}$ 固体以除去 $\text{[math]}$ 。若滤液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的去除率是%[已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]。
4. （4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示：
  
  ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为。
  
  ②碳钢在盐酸中的腐蚀速率比硫酸快得多，其原因可能是；硫酸浓度大于50%，碳钢的腐蚀速率下降，原因可能是。
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21. 2021年6月17日我国自主研发的神舟十二号飞船进入太空，改进型火箭推进剂之一为无色气体 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的结构式分别是

和

。实验测得N-N键的键能为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中氮氧键的键能为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中氮氧键的键能为 $\text{[math]}$ 。

（1）写出 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的热化学方程式。

（2）在100℃时，将0.40mol的 $\text{[math]}$ 气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据。

时间/s	0	20	40	60	80
$\text{[math]}$	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
$\text{[math]}$	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

平衡常数 $\text{[math]}$ 可用反应体系中气体物质分压表示(即 $\text{[math]}$ )，表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数[例如： $\text{[math]}$ ]。设反应开始时体系压强为 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ ，平衡时各组分压强关系表达的平衡常数 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ ；20~40s内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。

（3）反应 $\text{[math]}$ ，一定条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的消耗速率与自身压强间存在： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是与反应及温度有关的常数。一定温度下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与平衡常数 $\text{[math]}$ 的关系是 $\text{[math]}$ 。
（4）将一定量的 $\text{[math]}$ 充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是_______。

A . d点： $\text{[math]}$ B . b点的操作是压缩注射器 C . c点与a点相比， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小 D . 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数 $\text{[math]}$