安徽省合肥市2021年高考化学三模试卷

更新时间：2021-08-13 浏览次数：99 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）

A . 煤的气化、液化和干馏都属于化学变化 B . 地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油 C . 棉花的主要成分是纤维素，纤维素由碳、氢、氧元素组成 D . 硝酸铵用于制备医用速冷冰袋，是利用了其溶于水快速吸热的性质

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2. 化合物p( )、q( )、r( )都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是（）

A . r中所有原子可能共平面 B . q环上的一氯取代产物共有4种 C . p、q、r均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D . 物质的量相等的p和q完全燃烧耗氧量相同

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中一定正确的是（）

A . 1molFe₃O₄被完全还原为Fe²⁺时转移的电子数为2N_A B . 10.5gHClO中含有H—Cl键的数目为0.2N_A C . 2molSO₂与1molO₂充分反应后气体分子总数小于2N_A D . 8.8g由CO₂和N₂O组成的混合气体含氧原子总数为0.3N_A

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4. 已知SiHCl₃常温下为无色液体，沸点31.85℃，遇水剧烈反应。实验室用H₂还原SiHCl₃制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法错误的是（）

A . 装置II、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、热水 B . 实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗 C . 可以用盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液来检验制得的硅中是否含铁单质 D . 装置I也可用于氢氧化钠固体与浓氨水反应制备氨气

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5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。Z是短周期中金属性最强的元素，M是Y元素的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，戊是具有漂白性的无色气体。上述物质间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A . 甲的水溶液显中性 B . 化合物乙也具有漂白性，且漂白原理和戊相同 C . Z分别与X、Y、W形成的化合物中，各元素原子均满足最外层8电子结构 D . 丁的稳定性和沸点均比丙高

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6. 某种微生物电池可用于降解铁硫化物(以FeS₂计)，其工作原理示意图如图。下列说法正确的是（）

A . 该微生物电池中，N极为正极 B . M极的电极反应式为O₂-4e^-+4H⁺=2H₂O C . 电池工作时负极附近溶液pH减小 D . 该电池中电子经过电解质溶液由负极流向正极

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7. 已知HB是一种弱酸，室温下向某浓度的HB溶液中滴入0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 从a到d，水的电离程度逐渐减小 B . HB电离平衡常数K_a=10^1.3 C . b点时，c(HB)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺) D . a点时，c(B^-)>c(Na⁺)>c(HB)>c(H⁺)>c(OH^-)

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二、综合题

8. 碘酸钙[Ca(IO₃)₂]是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO₃)₂的流程如图所示：

已知：碘酸(HIO₃)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。
1. （1）实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在如图所示的装置中进行。
  
  ①当观察到三颈瓶中现象时，停止通入氯气。
  
  ②“转化”时发生反应的离子方程式为。
2. （2） “分离”时用到的玻璃仪器有烧杯、。
3. （3）采用冰水浴的目的是。
4. （4）有关该实验说法正确的是______。
  
  A . 适当加快搅拌速率可使“转化”时反应更充分 B . “调pH=10”后的溶液中只含有KIO₃和KOH C . 制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤
5. （5）准确称取产品0.2500g，加酸溶解后，再加入足量KI发生反应IO $\text{[math]}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，滴入2~3滴淀粉溶液，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。达滴定终点时的现象是，产品中Ca(IO₃)₂的质量分数为。［已知Ca(IO₃)₂的摩尔质量：390g·mol^-1]。
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9. MnO₂是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO₂ ，还含有少量Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂等杂质)和硫化锰(MnS)制备精MnO₂的一种工艺流程如图：

已知：相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

	Fe³⁺	Al³⁺	Mn²⁺	Fe²⁺
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

回答下列问题：

（1） “滤渣1”中含有未反应完全的矿粉、S和。
（2） “纯化”时加MnO₂的作用是，假定溶液中c(Mn²⁺)=0.1mol·L^-1 ，则加入氨水调节溶液pH的范围为。
（3） “沉锰”时生成MnCO₃ ，工业上不直接用Na₂CO₃溶液来沉锰的原因为。
（4） “热分解”后所得物质中还有少量MnO，需进一步进行氧化，“氧化”时生成的气体2为氯气，写出该过程中发生反应的化学方程式。
（5）操作x为。
（6）工业上还可用电解“Mn²⁺纯化液”来制取MnO₂ ，其阳极电极反应式为。电解后的废水中还含有少量Mn²⁺ ，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S进行二级沉降。已知K_sp(MnS)=2.5×10^-10 ，欲使溶液中c(Mn²⁺)≤1.0×10^-5mol·L^-1 ，则应保持溶液中c(S^2-)≥mol·L^-1。

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10. SO₂和H₂S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。
1. （1） I.水煤气还原法
  已知：①2H₂(g)+SO₂(g)=S(1)+2H₂O(g)ΔH₁=+45.4kJ·mol^-1
  
  ②2CO(g)+SO₂(g)=S(1)+2CO₂(g)ΔH₂=-37.0kJ·mol^-1
  
  写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式；若该反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为(填字母)。
  
  A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO₂
  
  B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
  
  C．混合气体的总压强保持不变
  
  D．CO₂(g)与H₂(g)的体积比保持不变
2. （2）在温度为T℃下，将1.4molH₂和1molSO₂通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①2H₂(g)+SO₂(g)=S(1)+2H₂O(g)，反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。在0~10min，该反应的平均速率v(H₂)= mol·L^-1·min^-1 ， SO₂的平衡转化率α(SO₂)=。
3. （3）某密闭容器中发生上述反应②2CO(g)+SO₂(g=S(1)+2CO₂(g)，平衡时CO的体积分数(%)与压强和温度的关系如图所示。
  
  则T₁、T₂、T₃由小到大的关系顺序是，判断的理由是。
4. （4）用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理为CO $\text{[math]}$ +H₂S=HS^-+HCO $\text{[math]}$ 。该反应的平衡常数K=。(已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11；H₂S的K_a1=5.6×10^-8 ， K_a2=1.2×10^-15)
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11. 一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，结构简式如图所示：

回答下列问题：
1. （1）基态Zn原子价电子排布图为；一水合甘氨酸锌中Zn²⁺的配位数为。
2. （2）甘氨酸(H₂N—CH₂—COOH)易溶于水，其原因为。
3. （3）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：ZnO+2NH₃+2NH $\text{[math]}$ =[Zn(NH₃)₄]²⁺＋H₂O。NH $\text{[math]}$ 的空间构型为，与NH $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子为 (写出1种即可)。
4. （4） [Zn(IMI)₄](ClO₄)₂是Zn²⁺的另一种配合物，IMI的结构为，则1molIMI中含有molσ键，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子晶体熔点较低，其原因是。
5. （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Zn的密度为 g·cm^-3(列出计算式)。
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12. 有机高分子化合物H是制备药物的重要中间体，其一种合成方法如图：
已知：

① + $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③R₁CHO+R₂CH₂CHO $\text{[math]}$ +H₂O

请回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为，D中所含官能团的结构简式为。
2. （2） A与B所发生的反应类型为，E生成F所需的试剂和反应条件是。
3. （3） G发生缩聚反应可生成H，写出该反应的化学方程式。
4. （4） E有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的还有种。
  ①与E具有相同的官能团；
  
  ②属于芳香族化合物，且苯环上有两个位于对位的取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为(只写一种)。
5. （5）参照上述合成路线和信息，写出由和为原料制备的合成路线(其他必要的试剂自选)。
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